Trong chu kỳ 4, nguyên tố nào ở trạng thái cơ bản có 3 electron độc thân? Cho: 23V; 24Cr; 25Mn; 26Fe; 27Co; 28Ni; 32Ge; 33As; 34Se; 35Br.

V, Fe, As

V, Co, As, Br

V, Co, As

Co, As, Cr

Trả lời:

Đáp án đúng: C

Để xác định nguyên tố nào có 3 electron độc thân ở trạng thái cơ bản, ta cần viết cấu hình electron của từng nguyên tố và xác định số electron độc thân.

V (Z=23): [Ar] 3d³4s² => 3 electron độc thân
Cr (Z=24): [Ar] 3d⁵4s¹ => 6 electron độc thân
Mn (Z=25): [Ar] 3d⁵4s² => 5 electron độc thân
Fe (Z=26): [Ar] 3d⁶4s² => 4 electron độc thân
Co (Z=27): [Ar] 3d⁷4s² => 3 electron độc thân
Ni (Z=28): [Ar] 3d⁸4s² => 2 electron độc thân
Ge (Z=32): [Ar] 3d¹⁰4s²4p² => 2 electron độc thân
As (Z=33): [Ar] 3d¹⁰4s²4p³ => 3 electron độc thân
Se (Z=34): [Ar] 3d¹⁰4s²4p⁴ => 2 electron độc thân
Br (Z=35): [Ar] 3d¹⁰4s²4p⁵ => 1 electron độc thân

Vậy các nguyên tố V, Co, As có 3 electron độc thân.

1200+ câu hỏi trắc nghiệm Hóa học đại cương kèm đáp án chi tiết - Phần 8

50 câu hỏi 60 phút

Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Câu 3:

Chọn trường hợp đúng: Cho cấu hình electron của các nguyên tử X, Y, Z, T như sau:

X: 1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p64f56s2.

Y: 1s22s22p63s23p63d104s24p3.

Z: 1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s1.

T: 1s22s22p63s23p63d104s2.

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Phân tích cấu hình electron để xác định vị trí và tính chất của các nguyên tố.

- X: Cấu hình electron kết thúc ở 4f5, vậy X là nguyên tố f, cụ thể là thuộc họ Actinoit. X không thuộc phân nhóm IIIB.
- Y: Cấu hình electron kết thúc ở 4s24p3, tổng số electron lớp ngoài cùng là 5, vậy Y thuộc nhóm VA. Y không phải kim loại chuyển tiếp.
- Z: Cấu hình electron kết thúc ở 5s1, có 1 electron lớp ngoài cùng, vậy Z là kim loại kiềm thuộc nhóm IA.
- T: Cấu hình electron kết thúc ở 4s2. T không phải kim loại chuyển tiếp mà là kim loại thuộc nhóm IIA.

Vậy, đáp án đúng là C.

Câu 4:

Dựa trên quy tắc xây dựng bảng HTTH, dự đoán điện tích hạt nhân của nguyên tố kim loại kiềm (chưa phát hiện) ở chu kỳ 8. Biết 87Fr là nguyên tố kim loại kiềm thuộc chu kỳ 7.

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Nguyên tố Fr (Z = 87) thuộc chu kỳ 7, nhóm IA.

Chu kỳ 8 sẽ có 50 nguyên tố (do có thêm các nguyên tố họ g).

Vậy số hiệu nguyên tử của kim loại kiềm thuộc chu kỳ 8 là: 87 + 50 = 137.

Vậy đáp án đúng là B. 137

Câu 5:

Có 3 bình A, B, C ở cùng nhiệt độ: - Bình A chứa khí trơ He, dung tích 448 mℓ, áp suất 860 mmHg. - Bình B chứa khí trơ Ne, dung tích 1120 mℓ, áp suất 760 mmHg. - Bình C rỗng, dung tích 2240 mℓ. Sau khi nén hết các khí ở bình A, B vào bình C thì áp suất trong bình C là bao nhiêu?

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Đầu tiên, ta tính số mol khí He trong bình A và số mol khí Ne trong bình B, sử dụng phương trình trạng thái khí lý tưởng PV = nRT. Vì nhiệt độ không đổi, ta có thể so sánh áp suất và thể tích trực tiếp.

- Đối với bình A (He): P_AV_A = 860 mmHg * 448 mL

- Đối với bình B (Ne): P_BV_B = 760 mmHg * 1120 mL

Khi nén hết khí từ bình A và B vào bình C, thể tích của bình C là 2240 mL. Áp suất tổng cộng trong bình C (P_C) sẽ là tổng áp suất riêng phần của He và Ne.

Áp suất riêng phần của He trong bình C: P'_He = (P_AV_A) / V_C = (860 mmHg * 448 mL) / 2240 mL = 172 mmHg

Áp suất riêng phần của Ne trong bình C: P'_Ne = (P_BV_B) / V_C = (760 mmHg * 1120 mL) / 2240 mL = 380 mmHg

Áp suất tổng cộng trong bình C: P_C = P'_He + P'_Ne = 172 mmHg + 380 mmHg = 552 mmHg

Vậy, đáp án đúng là A. 552 mmHg.

Câu 6:

Hòa tan hoàn toàn 0,350g kim loại X bằng acid thu được 209 ml khí H2 trong một ống nghiệm úp trên chậu nước ở 20°C và 104,3 kPa. Áp suất hơi nước bão hòa ở nhiệt độ này là 2,3 kPa. Xác định đương lượng gam của kim loại.

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Để giải bài toán này, ta cần sử dụng phương trình trạng thái khí lý tưởng để tính số mol khí H2 sinh ra, sau đó từ số mol H2 và khối lượng kim loại X, ta tính được đương lượng gam của kim loại X.

Bước 1: Tính áp suất riêng phần của khí H2

Áp suất tổng cộng (P) = Áp suất của H2 (PH2) + Áp suất hơi nước (PH2O)

PH2 = P - PH2O = 104,3 kPa - 2,3 kPa = 102 kPa = 102000 Pa

Bước 2: Chuyển đổi các đơn vị

Thể tích khí H2: V = 209 ml = 0,209 lít = 0,000209 m3

Nhiệt độ: T = 20°C = 20 + 273,15 = 293,15 K

Bước 3: Sử dụng phương trình trạng thái khí lý tưởng để tính số mol H2

PV = nRT

n = PV / RT = (102000 Pa * 0,000209 m3) / (8,314 J/(mol.K) * 293,15 K) ≈ 0,00875 mol

Bước 4: Tính số mol electron trao đổi

X + nH+ → Xn+ + n/2 H2

Số mol electron trao đổi = nH2 * 2 = 0,00875 mol * 2 = 0,0175 mol

Bước 5: Tính đương lượng gam của kim loại X

Đương lượng gam (E) = Khối lượng kim loại (m) / Số mol electron trao đổi

E = 0,350 g / 0,0175 mol ≈ 20 g/mol

Vậy đương lượng gam của kim loại X là 20g.

Câu 7:

Chọn phát biểu đúng:

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Đáp án đúng là A. Vì HNO3 tinh khiết là chất lỏng không màu, nhưng do bị lẫn tạp chất NO2 nên có màu vàng. HNO3 đặc bốc khói mạnh trong không khí ẩm vì HNO3 hút hơi nước tạo thành những hạt sương mù. HNO3 kém bền, dễ bị phân hủy bởi nhiệt và ánh sáng: 4HNO3 → 4NO2 + O2 + 2H2O. HNO3 là một trong các axit mạnh, nhưng không phải mạnh nhất.

Câu 8:

Chọn câu đúng nhất: Hiện tượng xảy ra khi cho ion Pb2+ phản ứng với thuốc thử KI là tạo thành kết tủa màu:

Lời giải: