Số lượng đồng phân ứng với công thức phân tử C3H5Cl là :

Trả lời:

Đáp án đúng: C

Công thức phân tử C3H5Cl có thể có các đồng phân sau: 1. CH2=CH-CH2Cl (1-clo propen) 2. CH3-CCl=CH2 (2-clo propen) 3. CH3-CH=CHCl (có 2 đồng phân cis-trans) (1-clo propen) 4. Ciclopropan có gắn Cl Vậy có tổng cộng 5 đồng phân.

1200+ câu hỏi trắc nghiệm Hóa học đại cương kèm đáp án chi tiết - Phần 7

50 câu hỏi 60 phút

Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Câu 48:

Chất hữu cơ X có khối lượng phân tử bằng 123 và khối lượng của C, H, O, N trong phân tử tỉ lệ với nhau theo thứ tự là 72 : 5 : 32 : 14. CTPT của X là :

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Gọi công thức phân tử của X là CxHyOzNt.
Ta có tỉ lệ: x : y : z : t = (72/12) : (5/1) : (32/16) : (14/14) = 6 : 5 : 2 : 1
=> CTDGN là (C6H5O2N)n
Mx = (12.6 + 5 + 16.2 + 14)n = 123
=> n = 1
Vậy CTPT của X là C6H5O2N.

Câu 49:

Đốt cháy hoàn toàn 5,80 gam chất X thu được 2,65 gam Na2CO3 ; 2,26 gam H2O và 12,10 gam CO2. Công thức phân tử của X là :

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Tính số mol các chất sau phản ứng:
- n(Na2CO3) = 2.65/106 = 0.025 mol
- n(H2O) = 2.26/18 = 0.1255 mol
- n(CO2) = 12.10/44 = 0.275 mol

Vì trong X có Na nên ta có thể suy ra số mol Na trong X là: n(Na) = 2*n(Na2CO3) = 0.05 mol.

Gọi công thức của X là CxHyOzNa. Ta có:
- n(C) = n(CO2) + n(Na2CO3) = 0.275 + 0.025 = 0.3 mol
- n(H) = 2*n(H2O) = 2*0.1255 = 0.251 mol. Do sai số nên ta coi n(H)=0.25 mol

Ta có tỉ lệ: x : y : z : t = n(C) : n(H) : n(O) : n(Na) = 0.3 : 0.25 : z : 0.05 = 6 : 5 : ? : 1

Khối lượng mol của X là: M(X) = 5.80/0.05 = 116 g/mol

Ta có: 12*6 + 1*5 + 16*z + 23*1 = 116
=> z = (116 - 12*6 - 1*5 - 23*1)/16 = 2

Vậy công thức của X là C6H5O2Na.

Câu 50:

Đốt cháy hoàn toàn 0,356 gam chất hữu cơ X thu được 0,2688 lít khí CO2 (đktc) và 0,252 gam H2O. Mặt khác nếu phân huỷ 0,445 gam chất X thì thu được 56 ml khí N2 (đktc). Biết rằng trong X có một nguyên tử nitơ. CTPT của X là :

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Ta có: nCO2 = 0,2688/22,4 = 0,012 mol
nH2O = 0,252/18 = 0,014 mol
nN2 = 0,056/22,4 = 0,0025 mol
=> nC (trong 0,356g X) = 0,012 mol
nH (trong 0,356g X) = 0,014.2 = 0,028 mol
nN (trong 0,445g X) = 0,0025.2 = 0,005 mol
=> nN (trong 0,356g X) = 0,005.(0,356/0,445) = 0,004 mol
=> mC + mH + mN = 0,012.12 + 0,028.1 + 0,004.14 = 0,224 < 0,356
=> Trong X có oxi
=> mO = 0,356 – 0,224 = 0,132g
=> nO = 0,132/16 = 0,00825 mol
Gọi công thức đơn giản nhất của X là CxHyOzNt
=> x : y : z : t = 0,012 : 0,028 : 0,00825 : 0,004 = 12 : 28 : 8,25 : 4 = 48 : 112 : 33 : 16
Vì X có 1 nguyên tử N => t = 16k = 1 => k = 1/16
=> x = 48/16 = 3; y = 112/16 = 7; z = 33/16 ≈ 2
Vậy CTPT của X là C3H7O2N.

Câu 1:

Chọn phát biểu đúng: 1) Mọi hợp chất có liên kết ion đều bền hơn hợp chất có liên kết cộng hóa trị. 2) Không có hợp chất nào chứa 100% là liên kết ion. 3) Ở trạng thái tinh thể NaCl dẫn điện rất kém. 4) Liên kết giữa kim loại và phi kim luôn là liên kết ion.

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Phân tích từng phát biểu:

(1) Mọi hợp chất có liên kết ion đều bền hơn hợp chất có liên kết cộng hóa trị: Sai. Độ bền của liên kết phụ thuộc vào nhiều yếu tố, không chỉ loại liên kết. Ví dụ, liên kết cộng hóa trị trong kim cương rất bền.
(2) Không có hợp chất nào chứa 100% là liên kết ion: Đúng. Ngay cả trong các hợp chất ion điển hình như NaCl, vẫn có một phần nhỏ liên kết cộng hóa trị do sự phân cực của ion.
(3) Ở trạng thái tinh thể NaCl dẫn điện rất kém: Đúng. Trong mạng tinh thể NaCl, các ion Na+ và Cl- bị giữ chặt, không có khả năng di chuyển tự do để dẫn điện.
(4) Liên kết giữa kim loại và phi kim luôn là liên kết ion: Sai. Liên kết giữa kim loại và phi kim có thể là liên kết cộng hóa trị nếu độ âm điện giữa chúng không đủ lớn. Ví dụ, AlCl3 có liên kết cộng hóa trị phân cực.

Vậy, các phát biểu đúng là 2 và 3.

Câu 2:

Cho biết giá trị của số lượng tử chính n và số electron tối đa của lớp lượng tử O và Q?

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Số lượng tử chính n của một lớp lượng tử tăng dần theo thứ tự K, L, M, N, O, P, Q... tương ứng với n = 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7...
Số electron tối đa trong một lớp lượng tử được tính theo công thức: 2n².

Vậy:
- Lớp O có n = 5, số electron tối đa là 2 * 5² = 50.
- Lớp Q có n = 7, số electron tối đa là 2 * 7² = 98.

Do đó, đáp án B là đáp án chính xác.

Câu 3:

Tính số oxy hóa và hóa trị (cộng hóa trị hoặc điện hóa trị) của các nguyên tố trong hợp chất sau: KMnO4 (theo thứ tự từ trái sang phải):

Lời giải: