Đốt cháy hoàn toàn 0,356 gam chất hữu cơ X thu được 0,2688 lít khí CO2 (đktc) và 0,252 gam H2O. Mặt khác nếu phân huỷ 0,445 gam chất X thì thu được 56 ml khí N2 (đktc). Biết rằng trong X có một nguyên tử nitơ. CTPT của X là :
Đáp án đúng: A
Ta có: nCO2 = 0,2688/22,4 = 0,012 mol nH2O = 0,252/18 = 0,014 mol nN2 = 0,056/22,4 = 0,0025 mol => nC (trong 0,356g X) = 0,012 mol nH (trong 0,356g X) = 0,014.2 = 0,028 mol nN (trong 0,445g X) = 0,0025.2 = 0,005 mol => nN (trong 0,356g X) = 0,005.(0,356/0,445) = 0,004 mol => mC + mH + mN = 0,012.12 + 0,028.1 + 0,004.14 = 0,224 < 0,356 => Trong X có oxi => mO = 0,356 – 0,224 = 0,132g => nO = 0,132/16 = 0,00825 mol Gọi công thức đơn giản nhất của X là CxHyOzNt => x : y : z : t = 0,012 : 0,028 : 0,00825 : 0,004 = 12 : 28 : 8,25 : 4 = 48 : 112 : 33 : 16 Vì X có 1 nguyên tử N => t = 16k = 1 => k = 1/16 => x = 48/16 = 3; y = 112/16 = 7; z = 33/16 ≈ 2 Vậy CTPT của X là C3H7O2N.
