Một bình kín chứa 1 thể tích mêtan và 3 thể tích oxi ở 120°C và 600 kPa. Hỏi áp suất trong bình sau khi cho hỗn hợp nổ và đưa về nhiệt độ ban đầu?

300 kPa

1200 kPa

900 kPa

600 kPa

Trả lời:

Đáp án đúng: C

Phản ứng cháy của metan:

CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O

Ban đầu: V(CH₄) = 1, V(O₂) = 3

Phản ứng: V(CH₄) = 1, V(O₂) = 2

Sau phản ứng: V(CO₂) = 1, V(O₂) = 1

Tổng số mol khí sau phản ứng là 2 mol, trong khi ban đầu là 4 mol.

Vì nhiệt độ và thể tích không đổi, áp suất tỉ lệ với số mol khí.

P_sau / P_đầu = n_sau / n_đầu

P_sau = P_đầu * (n_sau / n_đầu) = 600 kPa * (2/4) = 300 kPa

Vậy, áp suất trong bình sau khi cho hỗn hợp nổ và đưa về nhiệt độ ban đầu là 300 kPa.

1200+ câu hỏi trắc nghiệm Hóa học đại cương kèm đáp án chi tiết - Phần 7

50 câu hỏi 60 phút

Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Câu 9:

Chọn phương án đúng và đầy đủ: (1) Một hệ đang ở trạng thái cân bằng, nếu ta thay đổi một trong các yếu tố (áp suất, nhiệt độ, nồng độ) thì cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều chống lại sự thay đổi đó. (2) Khi tăng nhiệt độ, cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều phản ứng tỏa nhiệt; khi giảm nhiệt độ, cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều phản ứng thu nhiệt. (3) Hằng số cân bằng của một phản ứng là một đại lượng không đổi ở nhiệt độ xác định. (4) Khi thêm một chất (tác chất hay sản phẩm) vào hệ cân bằng, cân bằng sẽ dịch chuyển theo chiều làm giảm lượng chất đó.

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Câu (1) phát biểu định lý Le Chatelier, nội dung hoàn toàn chính xác.

Câu (2) sai. Khi tăng nhiệt độ, cân bằng chuyển dịch theo chiều phản ứng thu nhiệt (chiều làm giảm nhiệt độ); khi giảm nhiệt độ, cân bằng chuyển dịch theo chiều phản ứng tỏa nhiệt (chiều làm tăng nhiệt độ).

Câu (3) hoàn toàn chính xác. Hằng số cân bằng K chỉ phụ thuộc vào nhiệt độ.

Câu (4) hoàn toàn chính xác. Khi thêm một chất, cân bằng dịch chuyển theo chiều làm giảm lượng chất đó (theo nguyên lý Le Chatelier).

Vậy, các phát biểu đúng là (1), (3) và (4).

Câu 10:

Chọn phương án đúng: Ở nhiệt độ cao, các quá trình có khả năng dễ xảy ra hơn cả là:

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Xét dấu của năng lượng Gibbs: ΔG = ΔH - TΔS.

Ở nhiệt độ cao (T lớn), số hạng TΔS sẽ có ảnh hưởng lớn đến dấu của ΔG. Để quá trình xảy ra dễ dàng (tức là tự xảy ra), ΔG phải âm (ΔG < 0).

Như vậy, để ΔG < 0 khi T lớn, thì ΔS phải dương (ΔS > 0) để số hạng -TΔS trở nên âm và có độ lớn đủ để thắng số hạng ΔH.

Do đó, ở nhiệt độ cao, các quá trình có biến thiên entropi tăng (ΔS > 0) có khả năng xảy ra dễ dàng hơn cả.

Các phương án khác:
* B. Có biến thiên entanpi tăng: Nếu ΔH dương (tăng), ΔG sẽ dương ở nhiệt độ thấp. Ở nhiệt độ cao, nó phụ thuộc vào độ lớn của TΔS so với ΔH.
* C. Có biến thiên entanpi giảm: Nếu ΔH âm (giảm), ΔG sẽ âm ở nhiệt độ thấp. Ở nhiệt độ cao, nó phụ thuộc vào độ lớn của TΔS so với ΔH.
* D. Có biến thiên entropi giảm: Nếu ΔS âm (giảm), số hạng -TΔS sẽ dương, làm cho ΔG dương, quá trình khó xảy ra.

Vậy đáp án đúng là A.

Câu 11:

Tính hằng số cân bằng KC ở 25oC của phản ứng sau: CuCl (r) + I- (dd) ⇄ CuI (r) + Cl- (r). Biết tại nhiệt độ này: TCuCl = 1,9 ×10-7; TCuI = 5,1 ×10-12.

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Ta có:

T_CuCl = [Cu⁺][Cl^-] = 1,9 × 10^-7

T_CuI = [Cu⁺][I^-] = 5,1 × 10^-12

K_C = [Cl^-]/[I^-] = T_CuCl/T_CuI = (1,9 × 10^-7)/(5,1 × 10^-12) ≈ 3,7 × 10⁴

Vậy đáp án đúng là B.

Câu 12:

Chọn phương án đúng và đầy đủ: Cho pin điện hóa: (1)Cr∣∣Cr2(SO4)31M∣∣∣∣Cr2(SO4)30.02M∣∣Cr(2)(1)Cr|Cr2(SO4)31M||Cr2(SO4)30.02M|Cr(2). (1) Điện cực (1) gọi là cathode, có xuất hiện kết tủa Crom. (2) Điện cực (2) gọi là anod, điện cực Crom bị tan ra. (3) Suất điện động của pin là E = 0,0334V. (4) Trong quá trình pin hoạt động, nồng độ Cr3+(dd) ở điện cực (1) giảm dần và ở điện cực (2) tăng dần. Khi nồng độ Cr3+(dd) ở hai điện cực bằng nhau thì pin ngừng hoạt động.

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Điện cực (1) Cr|Cr2(SO4)3 1M là điện cực có nồng độ Cr3+ lớn hơn, do đó tại đây xảy ra quá trình khử Cr3+ + 3e → Cr, điện cực này là catot. Điện cực (2) Cr|Cr2(SO4)3 0.02M là điện cực có nồng độ Cr3+ nhỏ hơn, do đó tại đây xảy ra quá trình oxi hóa Cr → Cr3+ + 3e, điện cực này là anot và Cr bị tan ra.

Tính suất điện động của pin:
E = E° - (0.0592/n) * log(Q), trong đó Q là tỉ số nồng độ sản phẩm trên nồng độ chất phản ứng.
Ở đây, n = 3 (số electron trao đổi), Q = [Cr3+(2)] / [Cr3+(1)] = 0.02 / 1 = 0.02
E = 0 - (0.0592/3) * log(0.02) ≈ 0.0334V

Trong quá trình pin hoạt động, tại điện cực (1) nồng độ Cr3+ giảm dần do bị khử thành Cr, và tại điện cực (2) nồng độ Cr3+ tăng dần do Cr bị oxi hóa thành Cr3+. Khi nồng độ Cr3+ ở hai điện cực bằng nhau thì pin ngừng hoạt động.

Vậy các phát biểu (1), (2), (3), (4) đều đúng.

Câu 13:

Hãy chọn phương án đúng:

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Phân tích câu hỏi:

Câu hỏi yêu cầu chọn phương án đúng về định nghĩa hệ đoạn nhiệt và hệ kín trong nhiệt động lực học.

Đánh giá các phương án:

Phương án A: Hệ đoạn nhiệt là hệ không trao đổi chất và công, song có thể trao đổi nhiệt với môi trường. -> Sai. Hệ đoạn nhiệt không trao đổi nhiệt với môi trường.
Phương án B: Hệ kín là hệ không trao đổi chất và nhiệt, song có thể trao đổi công với môi trường. -> Sai. Hệ kín có thể trao đổi nhiệt với môi trường.
Phương án C: Hệ kín là hệ không trao đổi chất và công, song có thể trao đổi nhiệt với môi trường. -> Sai. Hệ kín có thể trao đổi nhiệt và công với môi trường, nhưng không trao đổi chất.
Phương án D: Hệ đoạn nhiệt là hệ không trao đổi chất và nhiệt, song có thể trao đổi công với môi trường. -> Đúng. Đây là định nghĩa chính xác về hệ đoạn nhiệt.

Kết luận:

Phương án D là phương án đúng.

Câu 14:

Chọn phương án đúng: Trong các hiện tượng kể sau đây, hiện tượng nào là hiện tượng hóa học:

(1) Hòa tan đồng (II) sunfat khan màu trắng vào nước tao dung dịch màu lam và nóng lên.

(2) Đun nóng Iot tinh thể ở áp suất thường.

(3) Khí cacbonic thoát ra khi đun nóng cốc nước uống Coca – Cola.

(4) Oxy thoát ra ở anod khi cho dòng điện chạy qua dung dịch nước của đồng (II) sunfat.

Lời giải: