Tính số oxy hóa và hóa trị (cộng hóa trị hoặc điện hóa trị) của các nguyên tố trong hợp chất sau: KMnO4 (theo thứ tự từ trái sang phải):

K: +1,1; Mn: +7,7; O: -2,2.

K: +1,+1;Mn: +7,+7; O:-2,-2.

K: +1,+1; Mn: +6,6; O: -2,2.

K: +1,+1; Mn: +7,7; O: -2,2.

Trả lời:

Đáp án đúng: D

Trong hợp chất KMnO4, ta có:

Kali (K) luôn có số oxy hóa +1 và hóa trị 1.
Oxy (O) thường có số oxy hóa -2 và hóa trị 2.
Để xác định số oxy hóa của Mangan (Mn), ta sử dụng quy tắc tổng số oxy hóa trong một hợp chất bằng 0: (+1) + (Số oxy hóa của Mn) + 4*(-2) = 0. Suy ra, số oxy hóa của Mn là +7. Hóa trị của Mn là 7.

Vậy, số oxy hóa và hóa trị của K, Mn, O lần lượt là: K: +1, 1; Mn: +7, 7; O: -2, 2.

Do đó, đáp án đúng là D.

1200+ câu hỏi trắc nghiệm Hóa học đại cương kèm đáp án chi tiết - Phần 7

50 câu hỏi 60 phút

Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Câu 4:

Nguyên tố Clo có hai đồng vị bền là 3517Cl1735Cl và 3717Cl1737Cl. Tính tỉ lệ % hiện diện của đồng vị 3517Cl1735Cl, biết khối lượng nguyên tử trung bình của Cl là 35,5.

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Gọi x là % đồng vị 35Cl, thì % đồng vị 37Cl là 100 - x.
Ta có: (35*x + 37*(100-x))/100 = 35.5
<=> 35x + 3700 - 37x = 3550
<=> -2x = -150
<=> x = 75
Vậy % đồng vị 35Cl là 75%.

Câu 5:

NH3 có pKb = 4,74. Vậy pH của dung dịch gồm NH3 0,12M và NH4Cl 0,1M là:

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Đây là một bài toán về dung dịch đệm. Dung dịch đệm là dung dịch có khả năng giữ pH ổn định khi thêm một lượng nhỏ axit hoặc bazơ. Trong trường hợp này, dung dịch gồm NH3 (bazơ yếu) và NH4Cl (muối của bazơ yếu này) tạo thành một hệ đệm.
\nTa có công thức tính pH của dung dịch đệm bazơ:
\npOH = pKb + log([muối]/[bazơ])
\nTrong đó:
\npKb = 4,74
\n[muối] = [NH4Cl] = 0,1M
\n[bazơ] = [NH3] = 0,12M
\nThay số vào công thức:
\npOH = 4,74 + log(0,1/0,12) = 4,74 + log(5/6) ≈ 4,74 - 0,079 = 4,661
\nTa có:
\npH + pOH = 14
\n=> pH = 14 - pOH = 14 - 4,661 = 9,339 ≈ 9,34

Câu 6:

Chọn trường hợp đúng: Cho cấu hình electron của các nguyên tử X, Y, Z, T như sau: X: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁶4d¹⁰5s²5p⁶4f⁵6s², Y: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p³, Z: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁶4d¹⁰5s¹, T: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Phân tích cấu hình electron của từng nguyên tố:
- X: Cấu hình electron kết thúc ở 4f⁵6s², có f⁵ nên X là kim loại chuyển tiếp f. Vì có 2 electron lớp ngoài cùng nên thuộc nhóm IIIB (lantanoit). Vậy A đúng.
- Y: Cấu hình electron kết thúc ở 4s²4p³, có 5 electron lớp ngoài cùng nên thuộc nhóm VA, không phải kim loại chuyển tiếp. Vậy B sai.
- Z: Cấu hình electron kết thúc ở 5s¹, có 1 electron lớp ngoài cùng nên thuộc nhóm IA, là kim loại kiềm. Vậy C đúng.
- T: Cấu hình electron kết thúc ở 4s², có 2 electron lớp ngoài cùng, không phải là kim loại chuyển tiếp (vì chưa có lớp d hoặc f điền electron). T thuộc nhóm IIA. Vậy D sai.

Vậy các đáp án đúng là A và C. Tuy nhiên, đề bài yêu cầu chọn "trường hợp đúng", có thể hiểu là chọn MỘT trường hợp đúng NHẤT. Trong trường hợp này, đáp án A mô tả đầy đủ hơn về vị trí và tính chất của X, còn đáp án C chỉ đúng là Z là kim loại kiềm, nhưng không nói rõ về vị trí của nó trong bảng tuần hoàn (5s¹), làm cho đáp án A đầy đủ và chính xác hơn. Do đó, ta chọn đáp án A.

Tuy nhiên, theo yêu cầu đề bài chỉ chọn MỘT đáp án, nên ta xem xét lại. Cả A và C đều đúng, nhưng A phức tạp hơn (kim loại chuyển tiếp f, nhóm IIIB) trong khi C đơn giản hơn (kim loại kiềm, nhóm IA). Vì vậy, tùy theo quan điểm, có thể chọn A hoặc C. Do đề bài không nói rõ tiêu chí ưu tiên, tôi sẽ chọn A để tuân thủ nguyên tắc chọn đáp án đầy đủ thông tin nhất.

Do câu hỏi có nhiều hơn một đáp án đúng, tôi sẽ chọn đáp án A.

Câu 7:

Đương lượng gam của clor là 35,5g và khối lượng nguyên tử của đồng là 64g. Đương lượng gam của đồng clorua là 99,5g. Hỏi công thức của đồng clorua là gì?

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Gọi công thức của đồng clorua là CuClx.
Đương lượng gam của CuClx là: E(CuClx) = E(Cu) + x.E(Cl)
Theo đề bài, E(CuClx) = 99,5g, E(Cl) = 35,5g và E(Cu) = 64/2 = 32g (vì hóa trị của Cu trong hợp chất này chưa biết, ta giả sử là 2).
Suy ra: 99,5 = 32 + x.35,5
=> x = (99,5 - 32) / 35,5 = 67,5 / 35,5 ≈ 1,9 ≈ 2.
Vậy công thức của đồng clorua là CuCl2.

Câu 8:

Một bình kín chứa 1 thể tích mêtan và 3 thể tích oxi ở 120°C và 600 kPa. Hỏi áp suất trong bình sau khi cho hỗn hợp nổ và đưa về nhiệt độ ban đầu?

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Phản ứng cháy của metan:

CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O

Ban đầu: V(CH₄) = 1, V(O₂) = 3

Phản ứng: V(CH₄) = 1, V(O₂) = 2

Sau phản ứng: V(CO₂) = 1, V(O₂) = 1

Tổng số mol khí sau phản ứng là 2 mol, trong khi ban đầu là 4 mol.

Vì nhiệt độ và thể tích không đổi, áp suất tỉ lệ với số mol khí.

P_sau / P_đầu = n_sau / n_đầu

P_sau = P_đầu * (n_sau / n_đầu) = 600 kPa * (2/4) = 300 kPa

Vậy, áp suất trong bình sau khi cho hỗn hợp nổ và đưa về nhiệt độ ban đầu là 300 kPa.

Câu 9:

Chọn phương án đúng và đầy đủ: (1) Một hệ đang ở trạng thái cân bằng, nếu ta thay đổi một trong các yếu tố (áp suất, nhiệt độ, nồng độ) thì cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều chống lại sự thay đổi đó. (2) Khi tăng nhiệt độ, cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều phản ứng tỏa nhiệt; khi giảm nhiệt độ, cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều phản ứng thu nhiệt. (3) Hằng số cân bằng của một phản ứng là một đại lượng không đổi ở nhiệt độ xác định. (4) Khi thêm một chất (tác chất hay sản phẩm) vào hệ cân bằng, cân bằng sẽ dịch chuyển theo chiều làm giảm lượng chất đó.

Lời giải: