Đốt cháy hoàn toàn 5,80 gam chất X thu được 2,65 gam Na2CO3 ; 2,26 gam H2O và 12,10 gam CO2. Công thức phân tử của X là :

C6H5O2Na.

C6H5ONa.

C7H7O2Na.

C7H7ONa.

Trả lời:

Đáp án đúng: B

Tính số mol các chất sau phản ứng: - n(Na2CO3) = 2.65/106 = 0.025 mol - n(H2O) = 2.26/18 = 0.1255 mol - n(CO2) = 12.10/44 = 0.275 mol Vì trong X có Na nên ta có thể suy ra số mol Na trong X là: n(Na) = 2*n(Na2CO3) = 0.05 mol. Gọi công thức của X là CxHyOzNa. Ta có: - n(C) = n(CO2) + n(Na2CO3) = 0.275 + 0.025 = 0.3 mol - n(H) = 2*n(H2O) = 2*0.1255 = 0.251 mol. Do sai số nên ta coi n(H)=0.25 mol Ta có tỉ lệ: x : y : z : t = n(C) : n(H) : n(O) : n(Na) = 0.3 : 0.25 : z : 0.05 = 6 : 5 : ? : 1 Khối lượng mol của X là: M(X) = 5.80/0.05 = 116 g/mol Ta có: 12*6 + 1*5 + 16*z + 23*1 = 116 => z = (116 - 12*6 - 1*5 - 23*1)/16 = 2 Vậy công thức của X là C6H5O2Na.

1200+ câu hỏi trắc nghiệm Hóa học đại cương kèm đáp án chi tiết - Phần 7

50 câu hỏi 60 phút

Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Câu 50:

Đốt cháy hoàn toàn 0,356 gam chất hữu cơ X thu được 0,2688 lít khí CO2 (đktc) và 0,252 gam H2O. Mặt khác nếu phân huỷ 0,445 gam chất X thì thu được 56 ml khí N2 (đktc). Biết rằng trong X có một nguyên tử nitơ. CTPT của X là :

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Ta có: nCO2 = 0,2688/22,4 = 0,012 mol
nH2O = 0,252/18 = 0,014 mol
nN2 = 0,056/22,4 = 0,0025 mol
=> nC (trong 0,356g X) = 0,012 mol
nH (trong 0,356g X) = 0,014.2 = 0,028 mol
nN (trong 0,445g X) = 0,0025.2 = 0,005 mol
=> nN (trong 0,356g X) = 0,005.(0,356/0,445) = 0,004 mol
=> mC + mH + mN = 0,012.12 + 0,028.1 + 0,004.14 = 0,224 < 0,356
=> Trong X có oxi
=> mO = 0,356 – 0,224 = 0,132g
=> nO = 0,132/16 = 0,00825 mol
Gọi công thức đơn giản nhất của X là CxHyOzNt
=> x : y : z : t = 0,012 : 0,028 : 0,00825 : 0,004 = 12 : 28 : 8,25 : 4 = 48 : 112 : 33 : 16
Vì X có 1 nguyên tử N => t = 16k = 1 => k = 1/16
=> x = 48/16 = 3; y = 112/16 = 7; z = 33/16 ≈ 2
Vậy CTPT của X là C3H7O2N.

Câu 1:

Chọn phát biểu đúng: 1) Mọi hợp chất có liên kết ion đều bền hơn hợp chất có liên kết cộng hóa trị. 2) Không có hợp chất nào chứa 100% là liên kết ion. 3) Ở trạng thái tinh thể NaCl dẫn điện rất kém. 4) Liên kết giữa kim loại và phi kim luôn là liên kết ion.

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Phân tích từng phát biểu:

(1) Mọi hợp chất có liên kết ion đều bền hơn hợp chất có liên kết cộng hóa trị: Sai. Độ bền của liên kết phụ thuộc vào nhiều yếu tố, không chỉ loại liên kết. Ví dụ, liên kết cộng hóa trị trong kim cương rất bền.
(2) Không có hợp chất nào chứa 100% là liên kết ion: Đúng. Ngay cả trong các hợp chất ion điển hình như NaCl, vẫn có một phần nhỏ liên kết cộng hóa trị do sự phân cực của ion.
(3) Ở trạng thái tinh thể NaCl dẫn điện rất kém: Đúng. Trong mạng tinh thể NaCl, các ion Na+ và Cl- bị giữ chặt, không có khả năng di chuyển tự do để dẫn điện.
(4) Liên kết giữa kim loại và phi kim luôn là liên kết ion: Sai. Liên kết giữa kim loại và phi kim có thể là liên kết cộng hóa trị nếu độ âm điện giữa chúng không đủ lớn. Ví dụ, AlCl3 có liên kết cộng hóa trị phân cực.

Vậy, các phát biểu đúng là 2 và 3.

Câu 2:

Cho biết giá trị của số lượng tử chính n và số electron tối đa của lớp lượng tử O và Q?

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Số lượng tử chính n của một lớp lượng tử tăng dần theo thứ tự K, L, M, N, O, P, Q... tương ứng với n = 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7...
Số electron tối đa trong một lớp lượng tử được tính theo công thức: 2n².

Vậy:
- Lớp O có n = 5, số electron tối đa là 2 * 5² = 50.
- Lớp Q có n = 7, số electron tối đa là 2 * 7² = 98.

Do đó, đáp án B là đáp án chính xác.

Câu 3:

Tính số oxy hóa và hóa trị (cộng hóa trị hoặc điện hóa trị) của các nguyên tố trong hợp chất sau: KMnO4 (theo thứ tự từ trái sang phải):

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Trong hợp chất KMnO4, ta có:

Kali (K) luôn có số oxy hóa +1 và hóa trị 1.
Oxy (O) thường có số oxy hóa -2 và hóa trị 2.
Để xác định số oxy hóa của Mangan (Mn), ta sử dụng quy tắc tổng số oxy hóa trong một hợp chất bằng 0: (+1) + (Số oxy hóa của Mn) + 4*(-2) = 0. Suy ra, số oxy hóa của Mn là +7. Hóa trị của Mn là 7.

Vậy, số oxy hóa và hóa trị của K, Mn, O lần lượt là: K: +1, 1; Mn: +7, 7; O: -2, 2.

Do đó, đáp án đúng là D.

Câu 4:

Nguyên tố Clo có hai đồng vị bền là 3517Cl1735Cl và 3717Cl1737Cl. Tính tỉ lệ % hiện diện của đồng vị 3517Cl1735Cl, biết khối lượng nguyên tử trung bình của Cl là 35,5.

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Gọi x là % đồng vị 35Cl, thì % đồng vị 37Cl là 100 - x.
Ta có: (35*x + 37*(100-x))/100 = 35.5
<=> 35x + 3700 - 37x = 3550
<=> -2x = -150
<=> x = 75
Vậy % đồng vị 35Cl là 75%.

Câu 5:

NH3 có pKb = 4,74. Vậy pH của dung dịch gồm NH3 0,12M và NH4Cl 0,1M là:

Lời giải: