Số lượng đồng phân chứa vòng benzen ứng với công thức phân tử C9H12 là :

Ta có: nCO2 = 17,6/44 = 0,4 mol; nH2O = 12,6/18 = 0,7 mol; nN2 = 69,44/22,4 = 3,1 mol.

Vì oxi chiếm 20% thể tích không khí, nên nO2 = 1/4.nN2 (trong không khí) = 1/4.3,1 = 0,775 mol.

Gọi công thức của amin là CxHyNz.

Ta có: nN2 (trong amin) = 3,1 - nN2 (trong không khí) = 3,1 - 3,1.80% = 3,1 - 2,48 = 0,62 mol.

Suy ra nN (trong amin) = 2.nN2 = 1,24 mol.

Ta có tỉ lệ: x : y : z = nC : nH : nN = 0,4 : 1,4 : 1,24 = 10 : 35 : 31 (số liệu có vẻ không ổn)

Kiểm tra lại số liệu đề bài:

- nCO2 = 17,6/44 = 0,4 mol

- nH2O = 12,6/18 = 0,7 mol

- nN2 = 69,44/22,4 = 3,1 mol

Tính lại nN2 (trong không khí) = 4/5 * 3,1 = 2,48 mol => nN2 (trong amin) = 3,1 - 2,48 = 0,62 mol => nN = 1,24 mol

nO2 (phản ứng) = 1/5 * 3,1 = 0,62 mol

BT O: nO (trong amin) + 2nO2 = 2nCO2 + nH2O => nO (trong amin) = 2*0,4 + 0,7 - 2*0,62 = 0,26 mol

Vậy amin này có O.

Xem xét lại đề bài, amin chỉ chứa C, H, N. Vậy số liệu đề bài có vấn đề.

Nếu đề bài cho 6,16 lít N2 thì nN2 = 0,275 => nN2 (trong amin) = 0,275 - 3,1*0,8/5 = 0,275 - 0,496 = âm. Vậy số liệu đề sai.

Nếu sửa đề thành 6,16 lít N2, và chấp nhận sai số làm tròn, ta có thể giải như sau:

nCO2 = 0,4; nH2O = 0,7; nN2 = 0,275 mol. => nN = 2nN2 = 0,55 mol

Đặt CTTQ: CxHyNz.

Ta có: x : y : z = 0,4 : 1,4 : 0,55 = 8 : 28 : 11

Vậy công thức là C8H28N11, loại.

Với các số liệu đã cho, không có đáp án nào phù hợp.

Trục liên nhân là trục x. Liên kết p được tạo thành do sự xen phủ bên của các AO, tức là các AO phải có trục đối xứng vuông góc với trục x.

• (1) 3dz và 3dz: AO 3dz có trục đối xứng trùng với trục z, vuông góc với trục x. Do đó, sự xen phủ của 3dz và 3dz tạo thành liên kết pi.
• (2) 3dxz và 3dxz: AO 3dxz nằm trong mặt phẳng xz, có trục đối xứng vuông góc với trục x. Do đó, sự xen phủ của 3dxz và 3dxz tạo thành liên kết pi.
• (3) 3dyz và 3dyz: AO 3dyz nằm trong mặt phẳng yz, trục đối xứng không vuông góc với trục x. Do đó, sự xen phủ của 3dyz và 3dyz không tạo thành liên kết pi dọc theo trục x.
• (4) 3dxy và 3dxy: AO 3dxy nằm trong mặt phẳng xy, trục đối xứng không vuông góc với trục x. Do đó, sự xen phủ của 3dxy và 3dxy không tạo thành liên kết pi dọc theo trục x.
• (5) 3dx2−y2 và 3dx2−y2: AO 3dx2-y2 có các trục đối xứng trùng với trục x và trục y. Sự xen phủ này tạo thành liên kết sigma dọc theo trục x chứ không phải liên kết pi.

Vậy, các trường hợp (2) và (3) tạo thành liên kết pi.

Câu hỏi này kiểm tra kiến thức về cấu trúc phân tử và khả năng tồn tại của các hợp chất dựa trên quy tắc octet và kích thước nguyên tử.

- CF4 tồn tại vì Carbon có thể tạo 4 liên kết cộng hóa trị với Fluorine.

- CF62- không tồn tại vì Carbon không thể mở rộng lớp vỏ hóa trị của nó để chứa 6 nguyên tử Fluorine và 2 điện tích âm. Carbon chỉ có tối đa 4 orbital hóa trị (2s và 2p).

- SiF62- tồn tại vì Silicon có thể mở rộng lớp vỏ hóa trị của nó để chứa 6 nguyên tử Fluorine và 2 điện tích âm. Silicon có các orbital d trống, cho phép nó tạo thành nhiều hơn 4 liên kết.

- OF2 tồn tại vì Oxygen có thể tạo 2 liên kết cộng hóa trị với Fluorine.

- OF62- không tồn tại vì Oxygen không thể mở rộng lớp vỏ hóa trị của nó để chứa 6 nguyên tử Fluorine và 2 điện tích âm. Oxygen không có các orbital d có năng lượng phù hợp để tạo thành nhiều hơn 2 liên kết.

Vậy, các phân tử hoặc ion không tồn tại là: CF62- và OF62-.