Quá trình khử thiếc IV bằng hydro: SnO2(r) + 2H2(k) ⇌ Sn(ℓ) + 2H2O(k) ở 1100K có hằng số cân bằng Kp = 10. Ở cùng nhiệt độ trên khi hỗn hợp khí có 24% hydro theo thể tích:

ΔG_1100 ≈ 0, hệ đạt trạng thái cân bằng.

ΔG_1100 > 0, phản ứng đang diễn ra theo chiều nghịch.

Không đủ dữ liệu để kết luận về chiều hướng diễn ra của quá trình ở 1100K.

ΔG_1100 < 0, phản ứng đang diễn ra theo chiều thuận.

Trả lời:

Đáp án đúng: B

Đầu tiên, ta cần tính áp suất riêng phần của các khí trong hỗn hợp. Vì hydro chiếm 24% thể tích, ta có thể coi áp suất riêng phần của hydro bằng 0.24P (P là áp suất tổng). Áp suất riêng phần của nước sẽ là 0.76P (giả sử chỉ có hydro và nước trong hỗn hợp khí).

Tính thương số phản ứng Qp: Qp = (PH2O)^2 / (PH2)^2 = (0.76P)^2 / (0.24P)^2 = (0.76/0.24)^2 ≈ 10.03

So sánh Qp với Kp: Qp ≈ 10.03 và Kp = 10. Vì Qp > Kp, phản ứng sẽ dịch chuyển theo chiều nghịch để đạt trạng thái cân bằng. Điều này có nghĩa là ΔG > 0.

200+ câu hỏi trắc nghiệm Hóa đại cương kèm đáp án chi tiết - Phần 5

50 câu hỏi 60 phút

Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Câu 34:

Ở một nhiệt độ xác định, cân bằng sau đây: N2(k) + 2O2(k) ⇌ 2NO2(k) có hằng số cân bằng K = 100. Tính hằng số cân bằng K' của cân bằng: NO2(k) ⇌ ½ N2(k) + O2(k).

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Để giải bài toán này, ta cần hiểu mối quan hệ giữa hằng số cân bằng của các phản ứng thuận nghịch liên quan đến nhau.

Phản ứng ban đầu: N2(k) + 2O2(k) ⇌ 2NO2(k) có K = 100.

Phản ứng cần tìm K': NO2(k) ⇌ ½ N2(k) + O2(k).

Nhận thấy rằng phản ứng cần tìm (phản ứng 2) là phản ứng ngược của phản ứng ban đầu (phản ứng 1) và được chia cho 2.

Bước 1: Đảo ngược phản ứng 1: 2NO2(k) ⇌ N2(k) + 2O2(k). Hằng số cân bằng của phản ứng đảo ngược là nghịch đảo của hằng số cân bằng ban đầu, tức là K_đảo = 1/K = 1/100 = 0,01.

Bước 2: Chia phản ứng đảo ngược cho 2: NO2(k) ⇌ ½ N2(k) + O2(k). Khi chia một phản ứng cho một hệ số, hằng số cân bằng mới sẽ là căn bậc của hằng số cân bằng cũ với bậc là hệ số đó. Trong trường hợp này, ta lấy căn bậc hai của K_đảo: K' = √(K_đảo) = √(0,01) = 0,1.

Vậy K' = 0,1.

Câu 35:

Chọn đáp án đúng: Một phản ứng bậc nhất có chu kỳ bán hủy là 45 phút 30 giây. Xác định hằng số tốc độ của phản ứng trên.

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Chu kỳ bán hủy (t1/2) của phản ứng bậc nhất liên hệ với hằng số tốc độ (k) theo công thức: t1/2 = ln(2) / k.

Trong đó:
- t1/2 = 45 phút 30 giây = 45 * 60 + 30 = 2730 giây
- ln(2) ≈ 0.693

Từ đó, ta có: k = ln(2) / t1/2 = 0.693 / 2730 ≈ 0.0002538 ≈ 2,54×10^-4 s^-1

Vậy đáp án đúng là A.

Câu 36:

Chọn phương án đúng: Một phản ứng A + 2B = C bậc 1 đối với [A] và bậc 1 đối với [B], được thực hiện ở nhiệt độ không đổi.

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Phản ứng bậc 1 đối với [A] và bậc 1 đối với [B] có nghĩa là phương trình tốc độ phản ứng có dạng: v = k[A][B].

A. Nếu [A], [B] đều gấp đôi, vận tốc phản ứng tăng gấp 2*2 = 4 lần, không phải 8 lần. Vì vậy, A sai.

B. Nếu [A] và [B] đều tăng gấp đôi, vận tốc phản ứng tăng lên gấp 2*2 = 4 lần. Phản ứng này có thể là phản ứng đơn giản hoặc phức tạp, thông tin này không đủ để kết luận. Tuy nhiên, về mặt tốc độ phản ứng, phát biểu này đúng.

C. Nếu [A] tăng gấp đôi, [B] tăng gấp ba, vận tốc phản ứng tăng lên gấp 2*3 = 6 lần. Vì phản ứng có bậc là 1 đối với cả A và B, thì đây có thể là phản ứng đơn giản, không nhất thiết là phức tạp. Do đó, phát biểu C có thể đúng nhưng không chính xác hoàn toàn.

D. Nếu [A] và [B] đều tăng gấp ba, vận tốc phản ứng tăng lên gấp 3*3 = 9 lần, không phải 6 lần. Vì vậy, D sai.

Vậy phương án B là phương án phù hợp nhất.

Câu 37:

Chọn phương án đúng: Phản ứng CO(k) + Cl2(k) → COCl2(k) là phản ứng đơn giản. Nếu nồng độ CO tăng từ 0,1M lên 0,4M; nồng độ Cl2 tăng từ 0,3M lên 0,9M thì tốc độ phản ứng thay đổi như thế nào?

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Phản ứng CO(k) + Cl2(k) → COCl2(k) là phản ứng đơn giản, do đó có phương trình tốc độ: v = k[CO][Cl2].

Khi nồng độ CO tăng từ 0,1M lên 0,4M, nồng độ Cl2 tăng từ 0,3M lên 0,9M thì:

- Nồng độ CO tăng 0,4/0,1 = 4 lần

- Nồng độ Cl2 tăng 0,9/0,3 = 3 lần

Vậy tốc độ phản ứng tăng 4 * 3 = 12 lần.

Câu 38:

Chọn phương án đúng: Trong các phương trình sau đây, phương trình nào chắc chắn không thể biểu thị cho một tác dụng cơ bản (phản ứng sơ cấp)?

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Phản ứng sơ cấp là phản ứng xảy ra chỉ trong một bước duy nhất. Phương trình phản ứng sơ cấp phải biểu diễn đúng số lượng phân tử hoặc nguyên tử tham gia trực tiếp vào phản ứng. Hệ số trong phương trình phản ứng sơ cấp phải là số nguyên dương tối giản, vì nó biểu thị số lượng phân tử/nguyên tử thực tế tham gia.

Phương án B và D có hệ số không phải là số nguyên (ví dụ: 1/2, 3/2) do đó không thể biểu thị cho một phản ứng sơ cấp. Tuy nhiên, theo yêu cầu đề bài, ta cần chọn phương án chắc chắn không thể biểu thị cho một phản ứng sơ cấp. Phương án A có thể là một phản ứng phức tạp diễn ra qua nhiều giai đoạn, nhưng không loại trừ khả năng nó cũng có thể xảy ra như một phản ứng sơ cấp (mặc dù ít khả năng hơn). Phương án C tương tự như phương án A. Phương án B và D chắc chắn không thể biểu thị phản ứng sơ cấp.

Vì đề bài chỉ yêu cầu chọn MỘT phương án, và phương án B có hệ số không nguyên, nên chắc chắn không thể hiện phản ứng sơ cấp, trong khi các phương án A, C, D có thể (mặc dù không nhất thiết) là phản ứng sơ cấp.

Câu 39:

Chọn phương án đúng: Phản ứng N2(k) + O2(k) → 2NO(k) tỏa nhiệt. Tốc độ của phản ứng này sẽ tăng lên khi áp dụng các biện pháp sau: (1) Dùng xúc tác ; (2) Nén hệ; (3) Tăng nhiệt độ ; (4) Giảm áp suất hệ phản ứng.

Lời giải: