Chọn đáp án đúng: Một phản ứng bậc nhất có chu kỳ bán hủy là 45 phút 30 giây. Xác định hằng số tốc độ của phản ứng trên.

Phản ứng bậc 1 đối với [A] và bậc 1 đối với [B] có nghĩa là phương trình tốc độ phản ứng có dạng: v = k[A][B].

A. Nếu [A], [B] đều gấp đôi, vận tốc phản ứng tăng gấp 2*2 = 4 lần, không phải 8 lần. Vì vậy, A sai.

B. Nếu [A] và [B] đều tăng gấp đôi, vận tốc phản ứng tăng lên gấp 2*2 = 4 lần. Phản ứng này có thể là phản ứng đơn giản hoặc phức tạp, thông tin này không đủ để kết luận. Tuy nhiên, về mặt tốc độ phản ứng, phát biểu này đúng.

C. Nếu [A] tăng gấp đôi, [B] tăng gấp ba, vận tốc phản ứng tăng lên gấp 2*3 = 6 lần. Vì phản ứng có bậc là 1 đối với cả A và B, thì đây có thể là phản ứng đơn giản, không nhất thiết là phức tạp. Do đó, phát biểu C có thể đúng nhưng không chính xác hoàn toàn.

D. Nếu [A] và [B] đều tăng gấp ba, vận tốc phản ứng tăng lên gấp 3*3 = 9 lần, không phải 6 lần. Vì vậy, D sai.

Vậy phương án B là phương án phù hợp nhất.

Phản ứng CO(k) + Cl2(k) → COCl2(k) là phản ứng đơn giản, do đó có phương trình tốc độ: v = k[CO][Cl2].

Khi nồng độ CO tăng từ 0,1M lên 0,4M, nồng độ Cl2 tăng từ 0,3M lên 0,9M thì:

- Nồng độ CO tăng 0,4/0,1 = 4 lần

- Nồng độ Cl2 tăng 0,9/0,3 = 3 lần

Vậy tốc độ phản ứng tăng 4 * 3 = 12 lần.

Phát biểu (1) sai vì dung dịch loãng chưa chắc là dung dịch chưa bão hòa. Ví dụ, dung dịch đường loãng vẫn có thể bão hòa nếu cho rất ít đường vào nước.

Phát biểu (4) sai vì dung dịch bão hòa chưa chắc là dung dịch đậm đặc. Ví dụ, dung dịch AgCl bão hòa rất loãng.

Vậy đáp án đúng là D. 1, 4