Hiđrocacbon A có tỉ khối so với He bằng 14. CTPT của A là :

C4H10.

C4H6.

C4H4.

C4H8.

Trả lời:

Đáp án đúng: D

Ta có M_A = 14*4 = 56 (g/mol)

Gọi công thức phân tử của A là C_xH_y (y ≤ 2x + 2, y chẵn)

=> 12x + y = 56

Với x = 1 => y = 44 (loại)

Với x = 2 => y = 32 (loại)

Với x = 3 => y = 20 (loại)

Với x = 4 => y = 8 (nhận)

Với x = 5 => y = -4 (loại)

Vậy CTPT của A là C₄H₈.

1200+ câu hỏi trắc nghiệm Hóa học đại cương kèm đáp án chi tiết - Phần 5

50 câu hỏi 60 phút

Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Câu 49:

Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol hợp chất hữu cơ X cần 7,84 lít O2 thu được 5,6 lít khí CO2 (đktc) , 4,5 gam H2O và 5,3 gam Na2CO3. CTPT của X là :

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Gọi công thức tổng quát của X là CxHyOzNaa.
Ta có: nCO2 = 5,6/22,4 = 0,25 mol; nH2O = 4,5/18 = 0,25 mol; nNa2CO3 = 5,3/106 = 0,05 mol; nO2 = 7,84/22,4 = 0,35 mol
Vì nNa2CO3 = 0,05 mol => nNa = 2*nNa2CO3 = 0,1 mol = nX => a = 1
Bảo toàn nguyên tố C: nC = nCO2 + nNa2CO3 = 0,25 + 0,05 = 0,3 mol => x = nC/nX = 0,3/0,1 = 3
Bảo toàn nguyên tố H: nH = 2*nH2O = 2*0,25 = 0,5 mol => y = nH/nX = 0,5/0,1 = 5
Đốt X: CxHyOzNa + O2 -> CO2 + H2O + Na2CO3
Ta có: O trong X + O trong O2 = O trong CO2 + O trong H2O + O trong Na2CO3
=> z = (nCO2*2 + nH2O*1 + nNa2CO3*3 - nO2*2)/nX = (0,25*2 + 0,25 + 0,05*3 - 0,35*2)/0,1 = (0,5 + 0,25 + 0,15 - 0,7)/0,1 = 2
Vậy công thức phân tử của X là C3H5O2Na.

Câu 50:

Đốt cháy hoàn toàn 0,6 gam hợp chất hữu cơ X rồi cho sản phẩm cháy qua bình đựng dung dịch Ca(OH)2 dư thấy có 2 gam kết tủa và khối lượng bình tăng thêm 1,24 gam. Tỉ khối của X so với H2 bằng 15. CTPT của X là :

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Ta có nCaCO3 = 2/100 = 0,02 mol => nCO2 = 0,02 mol => mC = 0,02.12 = 0,24 gam

mH2O = 1,24 – 0,02.44 = 0,36 gam => nH2O = 0,02 mol => nH = 0,04 mol => mH = 0,04 gam

Ta thấy mC + mH = 0,24 + 0,04 = 0,28 < 0,6 => X có O

mO = 0,6 – 0,28 = 0,32 gam => nO = 0,02 mol

Vậy nC : nH : nO = 0,02 : 0,04 : 0,02 = 1 : 2 : 1 => CTĐG là CH2O

Mà MX = 2.15 = 30 => (CH2O)n = 30 => n = 1

Vậy CTPT của X là CH2O.

Câu 1:

Chọn phương án đúng: Hợp chất nào có moment lưỡng cực phân tử bằng không: 1) trans-CℓHC=CHCℓ. 2) CH3Cℓ. 3) CS2. 4) NO2.

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Để xác định một phân tử có moment lưỡng cực bằng không, ta xét đến cấu trúc và độ âm điện của các nguyên tử trong phân tử đó. Moment lưỡng cực là một đại lượng vectơ, do đó, sự triệt tiêu của các moment liên kết cũng cần được xem xét.

1) trans-CℓHC=CHCℓ: Cấu trúc trans có nghĩa là hai nguyên tử clo nằm ở hai phía đối diện của liên kết đôi. Vì phân tử này đối xứng, hai moment liên kết C-Cl sẽ triệt tiêu lẫn nhau, dẫn đến moment lưỡng cực phân tử bằng không.

2) CH3Cℓ: Phân tử này không đối xứng. Clo có độ âm điện lớn hơn carbon, do đó liên kết C-Cl phân cực. Moment lưỡng cực của liên kết C-Cl không bị triệt tiêu, dẫn đến phân tử có moment lưỡng cực khác không.

3) CS2: Phân tử này có cấu trúc tuyến tính S=C=S. Do độ âm điện của S và C khác nhau, mỗi liên kết C=S sẽ có một moment lưỡng cực. Tuy nhiên, vì cấu trúc tuyến tính và đối xứng, hai moment liên kết này sẽ triệt tiêu lẫn nhau, dẫn đến moment lưỡng cực phân tử bằng không.

4) NO2: Phân tử này có cấu trúc góc. Độ âm điện của O lớn hơn N, do đó liên kết N-O phân cực. Vì cấu trúc góc, hai moment liên kết N-O không triệt tiêu lẫn nhau, dẫn đến phân tử có moment lưỡng cực khác không.

Vậy, các hợp chất có moment lưỡng cực phân tử bằng không là trans-CℓHC=CHCℓ và CS2.

Câu 2:

Chọn phát biểu sai: Nguyên tố X có cấu hình e lớp cuối cùng là 2s22p6.

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Nguyên tố X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 2s²2p⁶, nghĩa là nó có 8 electron lớp ngoài cùng. Điều này cho thấy X là một khí hiếm (cấu hình electron bền vững).

* A. X là nguyên tố trơ về mặt hóa học ở điều kiện khí quyển. Phát biểu này đúng vì khí hiếm có cấu hình electron bền vững nên rất khó tham gia phản ứng hóa học.
* B. X là chất rắn ở điều kiện thường. Phát biểu này sai. Các khí hiếm ở điều kiện thường là chất khí.
* C. X ở chu kỳ 2 và phân nhóm VIIIA. Phát biểu này đúng. Vì X có 2 lớp electron và thuộc nhóm VIIIA (nhóm khí hiếm).
* D. Là nguyên tố cuối cùng của chu kỳ 2. Phát biểu này đúng. Các nguyên tố khí hiếm thường nằm ở cuối chu kỳ.

Vậy, phát biểu sai là B.

Câu 3:

Cho m gam kim loại M có đương lượng gam bằng 28g tác dụng hết với acid thoát ra 7 lít khí H2 (đktc). Tính m?

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Số mol H₂ thoát ra: n_H2 = 7/22,4 = 0,3125 mol.

Theo định luật đương lượng ta có:

m_M/Đ_M = 2*n_H2 => m = 2*n_H2*Đ_M = 2*0,3125*28 = 17,5g.

Vậy không có đáp án nào đúng.

Câu 4:

Tính chất hóa học của kim loại kiềm là đơn giản hơn hết so với các nhóm nguyên tố khác vì:

Lời giải: