Chọn phương án đúng: Trong ion \(ClO_2^ -\), kiểu lai hóa của nguyên tử Cl và dạng hình học của ion \(ClO_2^ -\) là:

sp² và góc

sp³ và góc

sp và thẳng hàng

sp³d và thẳng

Trả lời:

Đáp án đúng: B

Để xác định kiểu lai hóa của Cl trong ClO₂⁻, ta cần tính số electron hóa trị xung quanh Cl. Cl có 7 electron hóa trị. Mỗi O đóng góp 1 electron để tạo liên kết, và ion có điện tích -1, nên tổng số electron là 7 + 2 + 1 = 10 electron, tương ứng với 5 cặp electron. Trong đó, có 2 cặp electron liên kết với O và 2 cặp electron tự do. Vậy, số vùng electron xung quanh Cl là 4, tương ứng với kiểu lai hóa sp³. Do có 2 cặp electron tự do, ion ClO₂⁻ có dạng hình học góc (chữ V).

800+ câu trắc nghiệm môn Hóa học đại cương có lời giải cụ thể - Phần 2

Sưu tầm và chia sẻ hơn 850 câu trắc nghiệm môn Hóa học đại cương (kèm đáp án) dành cho các bạn sinh viên, sẽ giúp bạn hệ thống kiến thức chuẩn bị cho kì thi sắp diễn ra. Mời các bạn tham khảo!

50 câu hỏi 60 phút

Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Câu 39:

Chọn phương án đúng: Sắp xếp các nguyên tố sau theo thứ tự độ âm điện tăng dần: ₉F , ₁₄Si , ₁₆S , ₁₇Cl , ₂₀Ca , ₂₅Mn , ₈₈Ra.

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Độ âm điện là khả năng một nguyên tử hút electron về phía nó trong một liên kết hóa học. Trong bảng tuần hoàn, độ âm điện có xu hướng tăng từ trái sang phải và từ dưới lên trên.

* Ca (Canxi) và Ra (Radi) là các kim loại kiềm thổ, nằm ở nhóm IIA (hoặc nhóm 2) của bảng tuần hoàn. Ra nằm ở chu kỳ dưới Ca nên có độ âm điện nhỏ hơn Ca.
* Mn (Mangan) là kim loại chuyển tiếp, có độ âm điện lớn hơn kim loại kiềm thổ.
* Si (Silic) và S (Lưu huỳnh) là các phi kim, Si nằm ở nhóm IVA (hoặc nhóm 14) và S nằm ở nhóm VIA (hoặc nhóm 16). S nằm bên phải Si nên có độ âm điện lớn hơn.
* Cl (Clo) và F (Flo) là các halogen, Cl nằm ở nhóm VIIA (hoặc nhóm 17). F nằm trên Cl nên có độ âm điện lớn hơn.

Dựa vào vị trí trong bảng tuần hoàn, ta có thể sắp xếp các nguyên tố theo thứ tự độ âm điện tăng dần như sau: Ra < Ca < Mn < Si < S < Cl < F.

Câu 40:

Chọn so sánh đúng về ưu và nhược điểm của thuyết VB và MO: (1) Ưu điểm nổi bật của thuyết VB là giải thích thỏa đáng cấu hình không gian của các phân tử cộng hóa trị. (2) Ưu điểm của thuyết MO là giải thích được từ tính của các phân tử cộng hóa trị. (3) Ưu điểm của thuyết MO là tính toán được mức năng lượng của tất cả electron trong phân tử cộng hóa trị. (4) Nhược điểm của thuyết VB là không giải thích được một số liên kết cộng hóa trị được tạo bởi 1e và 3e, trong khi thuyết MO thì giải thích được. (5) Nhược điểm của thuyết MO là không chú ý đến dạng hình học của các phân tử cộng hóa trị.

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Để xác định đáp án đúng, ta cần phân tích từng phát biểu về ưu và nhược điểm của thuyết VB (Valence Bond) và MO (Molecular Orbital):

(1) Sai. Thuyết VB có thể giải thích cấu hình không gian nhưng không phải là ưu điểm nổi bật so với MO. Thuyết VSEPR (Valence Shell Electron Pair Repulsion) thường được sử dụng để giải thích hình học phân tử một cách đơn giản hơn.

(2) Đúng. Thuyết MO giải thích được từ tính của phân tử, ví dụ như O₂ là thuận từ.

(3) Đúng. Thuyết MO cho phép tính toán mức năng lượng của tất cả electron trong phân tử.

(4) Đúng. Thuyết VB gặp khó khăn trong việc giải thích các liên kết 1e và 3e, trong khi MO có thể giải thích được.

(5) Sai. Thuyết MO cũng xem xét đến dạng hình học của các phân tử thông qua việc tổ hợp các orbital nguyên tử để tạo thành các orbital phân tử có hình dạng nhất định.

Vậy, các phát biểu đúng là (2), (3), và (4).

Câu 41:

Chọn phương án đúng: Hợp chất nào có momen lưỡng cực lớn nhất:

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Momen lưỡng cực là một đại lượng vectơ biểu thị độ phân cực của một phân tử. Nó phụ thuộc vào độ âm điện của các nguyên tử và hình dạng phân tử.

* NH3: Có hình chóp tam giác, với cặp electron tự do trên N, tạo ra momen lưỡng cực lớn.
* CCl4: Có hình tứ diện đều, các momen liên kết C-Cl triệt tiêu lẫn nhau, nên momen lưỡng cực tổng bằng 0.
* CS2: Có cấu trúc thẳng hàng, các momen liên kết C=S triệt tiêu lẫn nhau, nên momen lưỡng cực tổng bằng 0.
* NF3: Có hình chóp tam giác, nhưng do độ âm điện của F lớn hơn N, momen lưỡng cực của các liên kết N-F hướng về F, ngược hướng với momen của cặp electron tự do trên N, làm giảm momen lưỡng cực tổng thể so với NH3.

Vì vậy, NH3 có momen lưỡng cực lớn nhất trong các chất đã cho.

Câu 42:

Chọn phương án đúng: Tính ∆G⁰₂₉₈ của phản ứng: CH₄(k) + 2O₂(k) = 2H₂O(l) + CO₂(k). Cho biết thế đẳng áp tạo thành tiêu chuẩn của CH₄(k); H₂O(l) và CO₂(k) ở 25⁰C có giá trị lần lượt là: –50,7; –237; –394,4 kJ/mol.

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Để tính ∆G⁰₂₉₈ của phản ứng, ta sử dụng công thức:

∆G⁰₂₉₈ = Σ∆G⁰_{f, sản phẩm} - Σ∆G⁰_{f, chất phản ứng}

Trong đó:

∆G⁰_{f, sản phẩm} là thế đẳng áp tạo thành tiêu chuẩn của các sản phẩm
∆G⁰_{f, chất phản ứng} là thế đẳng áp tạo thành tiêu chuẩn của các chất phản ứng

Áp dụng vào phản ứng đã cho:

CH₄(k) + 2O₂(k) = 2H₂O(l) + CO₂(k)

∆G⁰₂₉₈ = [2∆G⁰_{f, H2O(l)} + ∆G⁰_{f, CO2(k)}] - [∆G⁰_{f, CH4(k)} + 2∆G⁰_{f, O2(k)}]

Vì thế đẳng áp tạo thành tiêu chuẩn của một đơn chất ở trạng thái bền vững nhất bằng 0, nên ∆G⁰_{f, O2(k)} = 0.

Thay số vào, ta có:

∆G⁰₂₉₈ = [2(-237) + (-394,4)] - [-50,7 + 2(0)]

∆G⁰₂₉₈ = [-474 - 394,4] + 50,7

∆G⁰₂₉₈ = -868,4 + 50,7

∆G⁰₂₉₈ = -817,7 kJ

Vậy, ∆G⁰₂₉₈ của phản ứng là -817,7 kJ.

Câu 43:

Etylen glycol (EG) là chất chống đông trong bộ tản nhiệt của động cơ ô tô hoạt động ở vùng bắc và nam cực trái đất. Tính thể tích EG cần thêm vào bộ tản nhiệt có 8ℓ nước để có thể làm việc ở nhiệt độ thấp nhất là -20⁰C. Cho biết khối lượng riêng của EG là 1,11g/cm³. Hằng số nghiệm đông của nước bằng 1,86 độ/mol. Cho phân tử lượng của EG là 62.

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Để giải bài toán này, ta sử dụng công thức hạ điểm đông đặc:

ΔT = Kf * m

Trong đó:

* ΔT là độ giảm nhiệt độ đông đặc (20°C).
* Kf là hằng số nghiệm đông của nước (1,86 °C.kg/mol).
* m là nồng độ molan của dung dịch.

Từ công thức trên, ta có thể tính nồng độ molan cần thiết:

m = ΔT / Kf = 20 / 1,86 ≈ 10,75 mol/kg

Vì có 8 lít nước, tương đương với 8 kg nước (do khối lượng riêng của nước gần bằng 1 kg/lít), số mol etylen glycol cần thiết là:

Số mol EG = m * khối lượng nước = 10,75 mol/kg * 8 kg ≈ 86 mol

Khối lượng etylen glycol cần thiết là:

Khối lượng EG = số mol EG * phân tử lượng EG = 86 mol * 62 g/mol ≈ 5332 g

Thể tích etylen glycol cần thiết là:

Thể tích EG = khối lượng EG / khối lượng riêng EG = 5332 g / 1,11 g/cm³ ≈ 4803 cm³

Đổi cm³ sang lít: 4803 cm³ ≈ 4,8 lít

Vậy, thể tích etylen glycol cần thêm vào là khoảng 4,8 lít.

Câu 44:

Chọn phương án đúng: Biết rằng ở 37°C (thân nhiệt) máu có áp suất thẩm thấu p = 7,5atm. Tính nồng độ C của các chất tan trong máu (R= 0,082 atm.l/mol.K)

Lời giải: