Chọn phương án đúng: Hợp chất nào có momen lưỡng cực lớn nhất:

NH₃

CCl₄

CS₂

NF₃

Trả lời:

Đáp án đúng: A

Momen lưỡng cực là một đại lượng vectơ biểu thị độ phân cực của một phân tử. Nó phụ thuộc vào độ âm điện của các nguyên tử và hình dạng phân tử. * **NH3**: Có hình chóp tam giác, với cặp electron tự do trên N, tạo ra momen lưỡng cực lớn. * **CCl4**: Có hình tứ diện đều, các momen liên kết C-Cl triệt tiêu lẫn nhau, nên momen lưỡng cực tổng bằng 0. * **CS2**: Có cấu trúc thẳng hàng, các momen liên kết C=S triệt tiêu lẫn nhau, nên momen lưỡng cực tổng bằng 0. * **NF3**: Có hình chóp tam giác, nhưng do độ âm điện của F lớn hơn N, momen lưỡng cực của các liên kết N-F hướng về F, ngược hướng với momen của cặp electron tự do trên N, làm giảm momen lưỡng cực tổng thể so với NH3. Vì vậy, NH3 có momen lưỡng cực lớn nhất trong các chất đã cho.

800+ câu trắc nghiệm môn Hóa học đại cương có lời giải cụ thể - Phần 2

Sưu tầm và chia sẻ hơn 850 câu trắc nghiệm môn Hóa học đại cương (kèm đáp án) dành cho các bạn sinh viên, sẽ giúp bạn hệ thống kiến thức chuẩn bị cho kì thi sắp diễn ra. Mời các bạn tham khảo!

50 câu hỏi 60 phút

Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Câu 42:

Chọn phương án đúng: Tính ∆G⁰₂₉₈ của phản ứng: CH₄(k) + 2O₂(k) = 2H₂O(l) + CO₂(k). Cho biết thế đẳng áp tạo thành tiêu chuẩn của CH₄(k); H₂O(l) và CO₂(k) ở 25⁰C có giá trị lần lượt là: –50,7; –237; –394,4 kJ/mol.

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Để tính ∆G⁰₂₉₈ của phản ứng, ta sử dụng công thức:

∆G⁰₂₉₈ = Σ∆G⁰_{f, sản phẩm} - Σ∆G⁰_{f, chất phản ứng}

Trong đó:

∆G⁰_{f, sản phẩm} là thế đẳng áp tạo thành tiêu chuẩn của các sản phẩm
∆G⁰_{f, chất phản ứng} là thế đẳng áp tạo thành tiêu chuẩn của các chất phản ứng

Áp dụng vào phản ứng đã cho:

CH₄(k) + 2O₂(k) = 2H₂O(l) + CO₂(k)

∆G⁰₂₉₈ = [2∆G⁰_{f, H2O(l)} + ∆G⁰_{f, CO2(k)}] - [∆G⁰_{f, CH4(k)} + 2∆G⁰_{f, O2(k)}]

Vì thế đẳng áp tạo thành tiêu chuẩn của một đơn chất ở trạng thái bền vững nhất bằng 0, nên ∆G⁰_{f, O2(k)} = 0.

Thay số vào, ta có:

∆G⁰₂₉₈ = [2(-237) + (-394,4)] - [-50,7 + 2(0)]

∆G⁰₂₉₈ = [-474 - 394,4] + 50,7

∆G⁰₂₉₈ = -868,4 + 50,7

∆G⁰₂₉₈ = -817,7 kJ

Vậy, ∆G⁰₂₉₈ của phản ứng là -817,7 kJ.

Câu 43:

Etylen glycol (EG) là chất chống đông trong bộ tản nhiệt của động cơ ô tô hoạt động ở vùng bắc và nam cực trái đất. Tính thể tích EG cần thêm vào bộ tản nhiệt có 8ℓ nước để có thể làm việc ở nhiệt độ thấp nhất là -20⁰C. Cho biết khối lượng riêng của EG là 1,11g/cm³. Hằng số nghiệm đông của nước bằng 1,86 độ/mol. Cho phân tử lượng của EG là 62.

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Để giải bài toán này, ta sử dụng công thức hạ điểm đông đặc:

ΔT = Kf * m

Trong đó:

* ΔT là độ giảm nhiệt độ đông đặc (20°C).
* Kf là hằng số nghiệm đông của nước (1,86 °C.kg/mol).
* m là nồng độ molan của dung dịch.

Từ công thức trên, ta có thể tính nồng độ molan cần thiết:

m = ΔT / Kf = 20 / 1,86 ≈ 10,75 mol/kg

Vì có 8 lít nước, tương đương với 8 kg nước (do khối lượng riêng của nước gần bằng 1 kg/lít), số mol etylen glycol cần thiết là:

Số mol EG = m * khối lượng nước = 10,75 mol/kg * 8 kg ≈ 86 mol

Khối lượng etylen glycol cần thiết là:

Khối lượng EG = số mol EG * phân tử lượng EG = 86 mol * 62 g/mol ≈ 5332 g

Thể tích etylen glycol cần thiết là:

Thể tích EG = khối lượng EG / khối lượng riêng EG = 5332 g / 1,11 g/cm³ ≈ 4803 cm³

Đổi cm³ sang lít: 4803 cm³ ≈ 4,8 lít

Vậy, thể tích etylen glycol cần thêm vào là khoảng 4,8 lít.

Câu 44:

Chọn phương án đúng: Biết rằng ở 37°C (thân nhiệt) máu có áp suất thẩm thấu p = 7,5atm. Tính nồng độ C của các chất tan trong máu (R= 0,082 atm.l/mol.K)

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Công thức tính áp suất thẩm thấu: p = C.R.T, trong đó:
- p là áp suất thẩm thấu (atm)
- C là nồng độ mol/l (mol/l)
- R là hằng số khí (0,082 atm.l/mol.K)
- T là nhiệt độ tuyệt đối (K)

Đổi nhiệt độ từ độ C sang Kelvin: T = 37°C + 273,15 = 310,15 K

Tính nồng độ C:
C = p / (R.T) = 7,5 / (0,082 * 310,15) ≈ 0,295 mol/l

Vậy, nồng độ C của các chất tan trong máu là khoảng 0,295 mol/l.

Câu 45:

Cho phản ứng: 2Fe₂O₃(r) + 3C(gr) = 4Fe(r) + 3CO₂(k). Có ∆H^o = + 467,9 kJ và ∆S^o = + 560,3 J/K. Hãy cho biết phải thực hiện ở nhiệt độ nào để phản ứng có thể xảy ra tự phát (giả thiết ∆H^o và ∆S^o không thay đổi theo nhiệt độ).

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Để phản ứng xảy ra tự phát, ΔG < 0. Ta có công thức ΔG = ΔH - TΔS.

Do ΔH > 0 và ΔS > 0, phản ứng sẽ tự phát ở nhiệt độ cao.

Để ΔG < 0, ta cần TΔS > ΔH, hay T > ΔH/ΔS.

Đổi ΔH = 467,9 kJ = 467900 J.

Tính T: T > 467900 J / 560,3 J/K = 835,088 K.

Đổi sang độ C: t > 835,088 - 273,15 = 561,938 °C.

Vậy, t > 561,938 °C, làm tròn lên ta được t > 562 °C.

Câu 46:

Chọn phương án đúng: Cho các số liệu sau: (1) j^o (Al³⁺/Al) = - 1,706 V ; (2) j^o (Zn²⁺/Zn) = - 0,764 V ; (3) j^o (Cu²⁺/Cu⁺) = + 0,15 V ; (4) j^o (Cu⁺/Cu) = + 0,522 V. Các chất được sắp xếp theo thứ tự tính oxy hóa tăng dần như sau:

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Tính oxy hóa tăng khi thế điện cực chuẩn tăng. Ta có thể suy ra thế điện cực chuẩn của cặp Cu2+/Cu như sau:
Cu2+ + e -> Cu+ E0 = +0.15V
Cu+ + e -> Cu E0 = +0.522V
=> Cu2+ + 2e -> Cu E0 = (0.15 + 0.522)/2 = +0.336V
Vậy nên, sắp xếp theo chiều tăng dần tính oxy hóa: Al3+ < Zn2+ < Cu2+ < Cu+

Câu 47:

Chọn phương án đúng: Dựa vào ái lực proton của các dung môi NH₃ và HClO₄ cho biết CH₃COOH thể hiện tính chất gì trong dung môi đó:

Lời giải: