Chọn phương án đúng: Tính ∆G0298 của phản ứng: CH4(k) + 2O2(k) = 2H2O(l) + CO2(k). Cho biết thế đẳng áp tạo thành tiêu chuẩn của CH4(k); H2O(l) và CO2(k) ở 250C có giá trị lần lượt là: –50,7; –237; –394,4 kJ/mol.
Đáp án đúng: B
Để tính ∆G0298 của phản ứng, ta sử dụng công thức:
∆G0298 = Σ∆G0f, sản phẩm - Σ∆G0f, chất phản ứng
Trong đó:
- ∆G0f, sản phẩm là thế đẳng áp tạo thành tiêu chuẩn của các sản phẩm
- ∆G0f, chất phản ứng là thế đẳng áp tạo thành tiêu chuẩn của các chất phản ứng
Áp dụng vào phản ứng đã cho:
CH4(k) + 2O2(k) = 2H2O(l) + CO2(k)
∆G0298 = [2∆G0f, H2O(l) + ∆G0f, CO2(k)] - [∆G0f, CH4(k) + 2∆G0f, O2(k)]
Vì thế đẳng áp tạo thành tiêu chuẩn của một đơn chất ở trạng thái bền vững nhất bằng 0, nên ∆G0f, O2(k) = 0.
Thay số vào, ta có:
∆G0298 = [2(-237) + (-394,4)] - [-50,7 + 2(0)]
∆G0298 = [-474 - 394,4] + 50,7
∆G0298 = -868,4 + 50,7
∆G0298 = -817,7 kJ
Vậy, ∆G0298 của phản ứng là -817,7 kJ.
Sưu tầm và chia sẻ hơn 850 câu trắc nghiệm môn Hóa học đại cương (kèm đáp án) dành cho các bạn sinh viên, sẽ giúp bạn hệ thống kiến thức chuẩn bị cho kì thi sắp diễn ra. Mời các bạn tham khảo!
