Hãy chọn câu sai:

HA <=> H⁺ + A^-

Nồng độ ban đầu của HA là 0,1M.

Vì 10% HA bị ion hóa, nên nồng độ của H⁺ và A^- là 0,1 * 0,1 = 0,01M.

Nồng độ của HA còn lại là 0,1 - 0,01 = 0,09M.

Hằng số điện li Ka = [H⁺][A^-] / [HA] = (0,01 * 0,01) / 0,09 = 0,0001 / 0,09 = 1,11 .10^-4

Vậy đáp án gần nhất là 1,1 .10^-4

Entropi là một đại lượng nhiệt động học đo độ hỗn loạn của một hệ thống. Entropi tiêu chuẩn (S^o) là entropi của một chất ở điều kiện tiêu chuẩn (298 K và 1 atm). Các yếu tố ảnh hưởng đến entropi tiêu chuẩn bao gồm:

- Trạng thái vật chất: S^o(khí) > S^o(lỏng) > S^o(rắn)

- Khối lượng mol: Khối lượng mol càng lớn, entropi càng lớn.

- Cấu trúc phân tử: Phân tử càng phức tạp, entropi càng lớn.

Dựa vào các yếu tố trên, ta có thể so sánh entropi tiêu chuẩn của các chất như sau:

(1) Ca(r) có khối lượng mol lớn hơn Mg(r) nên S^o(Ca) > S^o(Mg)

(2) H₂S(k) có khối lượng mol lớn hơn H₂O(k) nên S^o(H₂S) > S^o(H₂O)

(3) PCl₅(k) có cấu trúc phức tạp hơn và khối lượng mol lớn hơn PCl₃(k) nên S^o(PCl₅) > S^o(PCl₃)

(4) Cl₂(k) có khối lượng mol lớn hơn F₂(k) nên S^o(Cl₂) > S^o(F₂)

(5) Br₂(l) có trạng thái lỏng, còn I₂(r) có trạng thái rắn, và xét thêm khối lượng mol của I₂ lớn hơn nhiều so với Br₂ nên S^o(I₂) > S^o(Br₂)

Vậy đáp án đúng là: Ca, H₂S, PCl₅, Cl₂, I₂

Câu hỏi yêu cầu chọn câu sai trong các phát biểu đã cho. Ta sẽ phân tích từng phát biểu:

1) Khi phân bố electron vào một nguyên tử đa electron phải luôn luôn phân bố theo thứ tự từ lớp bên trong đến lớp bên ngoài. Phát biểu này sai. Electron được phân bố theo nguyên tắc năng lượng (n+l) tăng dần, chứ không phải lúc nào cũng từ lớp bên trong ra lớp bên ngoài. Ví dụ, 4s được điền trước 3d.

2) Cấu hình electron của nguyên tử và ion tương ứng của nó thì giống nhau. Phát biểu này sai. Nguyên tử trung hòa và ion của nó có số electron khác nhau, do đó cấu hình electron khác nhau.

3) Cấu hình electron của các nguyên tử đồng vị thì giống nhau. Phát biểu này đúng. Các đồng vị của một nguyên tố có cùng số proton và electron, chỉ khác số neutron. Vì vậy, cấu hình electron giống nhau.

4) Các orbitan s có dạng khối cầu có nghĩa là electron s chỉ chuyển động bên trong khối cầu ấy. Phát biểu này sai. Obitan là vùng không gian mà xác suất tìm thấy electron là lớn nhất, chứ không phải là electron chỉ chuyển động bên trong vùng đó. Electron có thể xuất hiện ở bất cứ đâu, mặc dù xác suất ở bên ngoài khối cầu là thấp.

5) Bán kính của ion Fe²⁺ lớn hơn ion Fe³⁺ vì chúng có cùng điện tích hạt nhân nhưng ion Fe³⁺ lại có số electron ít hơn ion Fe²⁺. Phát biểu này đúng. Khi số electron giảm, lực hút của hạt nhân lên mỗi electron còn lại tăng lên, làm cho bán kính ion giảm.

Vậy, các câu sai là 1, 2, 4, do đó đáp án đúng là: 1, 2, 4, 5.