Chọn phương án đúng: Trong hệ thống tuần hoàn, các nguyên tố nằm trong phân nhóm phụ có các đặc điểm sau:

(1) Chỉ có số oxy hóa dương.

(2) Có thể cho đi hoặc nhận vào từng electron một cho đến khi đạt cấu hình khí trơ.

(3) Từ chu kỳ 4 trở đi đã xuất hiện các nguyên tố f.

Câu hỏi yêu cầu tìm phương án sai trong các phát biểu về thuyết cơ học lượng tử.

• Phương án A: Đúng. Theo nguyên lý Pauli, hai electron trong cùng một orbital phải có spin đối nhau, tức là số lượng tử spin khác nhau.
• Phương án B: Đúng. Các electron có thể có cùng năng lượng, điều này được gọi là sự suy biến năng lượng. Các electron này có thể thuộc các orbital khác nhau nhưng có cùng mức năng lượng.
• Phương án C: Đúng. Nguyên lý vững bền (Aufbau principle) nói rằng ở trạng thái cơ bản, các electron sẽ chiếm các mức năng lượng thấp nhất có thể để tổng năng lượng của nguyên tử là tối thiểu.
• Phương án D: Sai. Trong nguyên tử nhiều electron, năng lượng của orbital phụ thuộc vào cả số lượng tử chính n VÀ số lượng tử góc l. Ảnh hưởng của l đến năng lượng làm phá vỡ sự suy biến về năng lượng của các orbital có cùng n.

Vậy phương án sai là D.

Phân tích các phát biểu:

(1) Sai. Một chất ít tan sẽ kết tủa khi tích số nồng độ các ion của nó (với số mũ bằng số nguyên tử trong công thức phân tử của nó) > tích số tan.

(2) Đúng. Ví dụ, AgCl tan trong dung dịch NH3 do tạo phức tan.

(3) Sai. Các base có hằng số điện li nhỏ hơn 1×10-7 vẫn có thể tồn tại với một lượng đáng kể dưới dạng phân tử trong dung dịch có mặt acid mạnh, miễn là nồng độ base đủ lớn để vượt quá khả năng proton hóa của acid.

(4) Sai. Chỉ khi hằng số acid và base bằng nhau thì dung dịch mới trung tính.

Vậy các câu sai là: 1, 3, 4

Phân tích câu hỏi: Câu hỏi yêu cầu tìm câu sai trong các phát biểu liên quan đến thuyết Bronsted-Lowry về acid-base và các khái niệm liên quan.

Đánh giá các phương án:

• A: Thuyết Bronsted-Lowry hoàn toàn có thể áp dụng cho các hợp chất tinh khiết. Ví dụ, sự tự proton hóa của nước là một ví dụ về acid và base Bronsted-Lowry trong một hợp chất tinh khiết. Do đó, đây là một phát biểu sai.
• B: Trong một dung môi cụ thể, tích số của hằng số acid (Ka) và hằng số base (Kb) của một cặp acid/base liên hợp bằng hằng số tự proton hóa của dung môi (Ks). Ví dụ, trong nước, Ka.Kb = Kw (hằng số ion của nước). Phát biểu này đúng.
• C: Theo thuyết Bronsted-Lowry, base là chất nhận proton. Cation có thể là base nếu nó có khả năng nhận proton. Ví dụ, ion hydronium (H3O+) có thể nhường proton, hoạt động như một acid, nhưng ion kim loại phức có thể đóng vai trò là base khi nó có khả năng nhận proton. Tuy nhiên, có nhiều cation không hoạt động như base Bronsted-Lowry. Dù vậy, phát biểu này không hoàn toàn đúng, nhưng không sai bằng phương án A.
• D: Hằng số acid (Ka) càng lớn thì acid càng mạnh, vì Ka thể hiện khả năng phân ly proton của acid. Phát biểu này đúng.

Kết luận: Phương án A là câu sai rõ ràng nhất, vì thuyết Bronsted-Lowry có thể áp dụng cho các hợp chất tinh khiết. Mặc dù phương án C có thể gây tranh cãi, nhưng nó không sai hoàn toàn như phương án A.

Pb(IO₃)₂ là một chất ít tan trong nước, khi tan sẽ phân li theo phương trình:

Pb(IO₃)₂ ⇌ Pb²⁺ + 2IO₃^-

Độ tan của Pb(IO₃)₂ là 4 × 10^-5 mol/l, nghĩa là [Pb²⁺] = 4 × 10^-5 M

và [IO₃^-] = 2 × [Pb²⁺] = 2 × 4 × 10^-5 = 8 × 10^-5 M

Tích số tan K_sp của Pb(IO₃)₂ được tính như sau:

K_sp = [Pb²⁺][IO₃^-]² = (4 × 10^-5)(8 × 10^-5)² = 4 × 10^-5 × 64 × 10^-10 = 256 × 10^-15 = 2,56 × 10^-13

Vậy đáp án đúng là D.