Chọn phát biểu đúng về các trạng thái lỏng và rắn của nước ở áp suất khí quyển:

(1) Nước có thể tích riêng lớn nhất ở trạng thái rắn tại 0°C.

(2) Nước đá có khối lượng riêng lớn hơn nước lỏng.

(3) Nước lỏng tại mọi nhiệt độ đều có thể tích riêng bằng nhau.

CH3COONa (natri axetat) là một hợp chất ion. Nó được tạo thành từ ion natri (Na+) và ion axetat (CH3COO-). Trong ion axetat (CH3COO-), các nguyên tử C, H, và O liên kết với nhau bằng liên kết cộng hóa trị. Do đó, trong tinh thể CH3COONa, có cả liên kết ion (giữa Na+ và CH3COO-) và liên kết cộng hóa trị (trong ion CH3COO-).

Để xác định phân tử hoặc ion có chứa đôi electron không liên kết ở nguyên tử trung tâm, ta cần vẽ cấu trúc Lewis của từng phân tử/ion và đếm số electron không liên kết trên nguyên tử trung tâm.

- SO2: S có 6 electron hóa trị. Trong SO2, S liên kết với 2 nguyên tử O bằng 2 liên kết đôi. Vì vậy, S còn lại 6 - (2x2) = 2 electron, tạo thành 1 cặp electron không liên kết.

- NH3: N có 5 electron hóa trị. Trong NH3, N liên kết với 3 nguyên tử H bằng 3 liên kết đơn. Vì vậy, N còn lại 5 - 3 = 2 electron, tạo thành 1 cặp electron không liên kết.

- H2O: O có 6 electron hóa trị. Trong H2O, O liên kết với 2 nguyên tử H bằng 2 liên kết đơn. Vì vậy, O còn lại 6 - 2 = 4 electron, tạo thành 2 cặp electron không liên kết.

- SO32-: S có 6 electron hóa trị. Trong SO32-, S liên kết với 3 nguyên tử O và nhận thêm 2 electron từ điện tích âm. Vì vậy, S còn lại 6 + 2 - (3x2) = 2 electron, tạo thành 1 cặp electron không liên kết.

- NH2-: N có 5 electron hóa trị. Trong NH2-, N liên kết với 2 nguyên tử H và nhận thêm 1 electron từ điện tích âm. Vì vậy, N còn lại 5 + 1 - (2x1) = 4 electron, tạo thành 2 cặp electron không liên kết.

Vậy, các phân tử/ion có chứa đôi electron không liên kết ở nguyên tử trung tâm là SO2, NH3, H2O, SO32-, NH2-.