Chọn các câu sai:

(1) Một chất ít tan sẽ kết tủa khi tích số nồng độ các ion của nó (với số mũ bằng số nguyên tử trong công thức phân tử của nó) bằng đúng tích số tan.

(2) Có thể làm tan một chất rắn ít tan bằng cách đưa vào dung dịch một loại ion có thể tạo với ion của chất ít tan đó một chất rắn ít tan hoặc ít điện ly khác.

(3) Các base có hằng số điện li nhỏ hơn 1×10-7 không thể tồn tại với một lượng đáng kể dưới dạng phân tử trong dung dịch có mặt acid mạnh.

(4) Dung dịch nước của các muối tạo thành từ acid và base có độ mạnh tương tương nhau luôn trung tính.

Phân tích câu hỏi: Câu hỏi yêu cầu tìm câu sai trong các phát biểu liên quan đến thuyết Bronsted-Lowry về acid-base và các khái niệm liên quan.

Đánh giá các phương án:

• A: Thuyết Bronsted-Lowry hoàn toàn có thể áp dụng cho các hợp chất tinh khiết. Ví dụ, sự tự proton hóa của nước là một ví dụ về acid và base Bronsted-Lowry trong một hợp chất tinh khiết. Do đó, đây là một phát biểu sai.
• B: Trong một dung môi cụ thể, tích số của hằng số acid (Ka) và hằng số base (Kb) của một cặp acid/base liên hợp bằng hằng số tự proton hóa của dung môi (Ks). Ví dụ, trong nước, Ka.Kb = Kw (hằng số ion của nước). Phát biểu này đúng.
• C: Theo thuyết Bronsted-Lowry, base là chất nhận proton. Cation có thể là base nếu nó có khả năng nhận proton. Ví dụ, ion hydronium (H3O+) có thể nhường proton, hoạt động như một acid, nhưng ion kim loại phức có thể đóng vai trò là base khi nó có khả năng nhận proton. Tuy nhiên, có nhiều cation không hoạt động như base Bronsted-Lowry. Dù vậy, phát biểu này không hoàn toàn đúng, nhưng không sai bằng phương án A.
• D: Hằng số acid (Ka) càng lớn thì acid càng mạnh, vì Ka thể hiện khả năng phân ly proton của acid. Phát biểu này đúng.

Kết luận: Phương án A là câu sai rõ ràng nhất, vì thuyết Bronsted-Lowry có thể áp dụng cho các hợp chất tinh khiết. Mặc dù phương án C có thể gây tranh cãi, nhưng nó không sai hoàn toàn như phương án A.

Pb(IO₃)₂ là một chất ít tan trong nước, khi tan sẽ phân li theo phương trình:

Pb(IO₃)₂ ⇌ Pb²⁺ + 2IO₃^-

Độ tan của Pb(IO₃)₂ là 4 × 10^-5 mol/l, nghĩa là [Pb²⁺] = 4 × 10^-5 M

và [IO₃^-] = 2 × [Pb²⁺] = 2 × 4 × 10^-5 = 8 × 10^-5 M

Tích số tan K_sp của Pb(IO₃)₂ được tính như sau:

K_sp = [Pb²⁺][IO₃^-]² = (4 × 10^-5)(8 × 10^-5)² = 4 × 10^-5 × 64 × 10^-10 = 256 × 10^-15 = 2,56 × 10^-13

Vậy đáp án đúng là D.

Câu hỏi này kiểm tra kiến thức về áp suất hơi của dung dịch. Cần nắm vững các định luật Raoult về áp suất hơi bão hòa của dung dịch.

• Phương án A sai vì áp suất hơi bão hòa của các dung dịch bão hòa khác nhau thì khác nhau, phụ thuộc vào bản chất của chất tan và dung môi.
• Phương án B đúng vì theo định luật Raoult 1, áp suất hơi bão hòa của dung dịch luôn nhỏ hơn áp suất hơi bão hòa của dung môi nguyên chất và tỷ lệ thuận với phần mol của dung môi trong dung dịch.
• Phương án C sai vì áp suất hơi bão hòa của dung dịch là áp suất hơi của dung môi khi đạt trạng thái cân bằng với pha lỏng của dung dịch, không nhất thiết phải bằng áp suất môi trường.
• Phương án D sai vì độ giảm tương đối áp suất hơi bão hòa của dung môi trong dung dịch tỷ lệ thuận với phần mol của chất tan trong dung dịch, chứ không phải phần mol của dung môi.