Chọn những câu đúng: Về phương diện nhiệt động hóa học:
1) Đa số phản ứng có thể xảy ra tự phát hoàn toàn khi ΔG0puΔGpu0 < -40 kJ.
2) Phản ứng không xảy ra tự phát trong thực tế khi ΔG0puΔGpu0 > 40 kJ.
3) Phản ứng không xảy ra tự phát trong thực tế khi ΔG0puΔGpu0 > 0.
4) Đa số các phản ứng có thế đẳng áp tiêu chuẩn nằm trong khoảng -40 kJ < ΔG0puΔGpu0 < 40 kJ xảy ra tự phát thuận nghịch trong thực tế.
Trả lời:
Đáp án đúng: C
Câu hỏi này kiểm tra kiến thức về mối quan hệ giữa biến thiên năng lượng Gibbs (ΔG) và khả năng tự diễn biến của phản ứng hóa học.
* **Phát biểu 1:** Đúng. Khi ΔG⁰ << 0 (ví dụ, nhỏ hơn -40 kJ), phản ứng có xu hướng xảy ra hoàn toàn theo chiều thuận. Giá trị âm lớn của ΔG⁰ chỉ ra rằng phản ứng giải phóng một lượng lớn năng lượng tự do, thúc đẩy phản ứng tiến triển đến cùng.
* **Phát biểu 2:** Đúng. Khi ΔG⁰ >> 0 (ví dụ, lớn hơn 40 kJ), phản ứng rất khó xảy ra tự phát theo chiều thuận trong điều kiện tiêu chuẩn. Cần cung cấp năng lượng đáng kể để phản ứng xảy ra theo chiều nghịch.
* **Phát biểu 3:** Sai. ΔG⁰ > 0 chỉ ra rằng phản ứng không tự phát trong điều kiện tiêu chuẩn, nhưng không có nghĩa là nó hoàn toàn không thể xảy ra trong thực tế. Phản ứng vẫn có thể xảy ra dưới các điều kiện khác (ví dụ: nhiệt độ cao, áp suất khác, hoặc có mặt chất xúc tác).
* **Phát biểu 4:** Đúng. Khi -40 kJ < ΔG⁰ < 40 kJ, phản ứng có thể xảy ra thuận nghịch. Trong khoảng này, sự thay đổi nhỏ về điều kiện có thể ảnh hưởng đáng kể đến chiều của phản ứng.
Vậy, các phát biểu 1, 2 và 4 là đúng.
