Chọn phương án đúng: Thế điện cực Cu sẽ thay đổi như thế nào khi:

Thêm Na₂S → kết tủa CuS

Thêm NaOH → kết tủa Cu(OH)₂

Thêm nước → pha loãng

Thêm NaCN → tạo phức [Cu(CN)₄]²⁻

Xét phản ứng:2Fe²⁺ + I₂ → 2Fe³⁺ + 2I⁻ε⁰_Fe³⁺/Fe²⁺ = 0,77V; ε⁰_I₂/2I⁻ = 0,54V

Chọn câu đúng:

1) Pin là thiết bị biến hóa năng của phản ứng oxy hóa - khử thành điện năng.

2) Điện phân là quá trình biến điện năng của dòng điện một chiều thành hóa năng.

3) Pin là quá trình biến hóa năng của một phản ứng oxy hóa - khử thành điện năng .

4) Các quá trình xảy ra trong pin và bình điện phân trái ngươc nhau.

Phát biểu sai là:

Cho bán phản ứng:MnO₄⁻ + 8H⁺ + 5e → Mn²⁺ + 4H₂O ε⁰ = 1,51V

1) CMnO₄⁻ = CMn²⁺ = 1M, pH = 5 → ε = 1,04V

2) Tăng pH → tính oxi hóa MnO₄⁻ giảm

3) MnO₄⁻ là chất oxi hóa mạnh trong môi trường base

4) Mn²⁺ là chất khử mạnh trong môi trường acid

Xác định độ giảm nhiệt độ đông của dung dịch C₆H₁₂O₆ bão hòa ở 20°C, biết độ tan là 200 g, K_f = 1,86°C/mol.

Xác định áp suất thẩm thấu của 100 ml dung dịch chứa 2 g C₆H₁₂O₆ ở 20°C và thể tích dung dịch gần như không tăng sau quá trình hòa tan.

Chọn phương án đúng: Khả năng điện li thành ion trong dung dịch nước xảy ra ở các hợp chất có liên kết cộng hóa trị không cực (1), cộng hóa trị phân cực mạnh (2), ion (3), cộng hóa trị phân cực yếu (4) thay đổi theo chiều:

Chọn phát biểu chính xác:

1) Độ điện li (α) tăng khi nồng độ của chất điện li tăng.

2) Độ điện li (α) không thể lớn hơn 1.

3) Trong đa số trường hợp, độ điện li tăng lên khi nhiệt độ tăng.

4) Chất điện li yếu là chất có α < 0.03

Cho phản ứng:MnO₂ + 4HCl_{đặc, nóng} → MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂OĐương lượng gam của MnO₂ và HCl lần lượt bằng:

Chọn phát biểu đúng: