Chọn phương án đúng: Sự thêm electron vào MO phản liên kết dẫn đến hệ quả nào sau đây?

Chọn phát biểu đúng: 1) Các orbital nguyên tử s có tính đối xứng cầu. 2) Các orbital nguyên tử p_i có mặt phẳng phản đối xứng đi qua tâm O và vuông góc với trục tọa độ i. 3) Các orbital nguyên tử p_i có mật độ xác suất gặp electron cực đại dọc theo trục tọa độ i. 4) Các orbital nguyên tử d nhận tâm O của hệ tọa độ làm tâm đối xứng.

Chọn phương án đúng: Một phản ứng ở điều kiện đang xét có DG > 0 thì:

Chọn phương án đúng: Nguyên tố A có cấu trúc electron phân lớp ngoài cùng là 4s¹.

Chọn phương án đúng: Bốn orbital lai hóa sp³ có đặc điểm:

Chọn đáp án đúng: Cho thế khử tiêu chuẩn của các bán phản ứng sau: Fe³⁺ + e = Fe²⁺ ; j^o = 0,77 V và I₂ + 2e = 2I^- ; j^o = 0,54 V. Phản ứng: 2 Fe²⁺ + I₂ = 2 Fe³⁺ + 2 I^- có đặc điểm:

Chọn phương án đúng: Trong hợp chất H₂O₂, số oxy hóa và hoá trị của Oxy lần lượt là:

Chọn câu đúng: Trong phản ứng: 3Cl₂ + I^- + 6OH^- = 6Cl^- + IO₃^- + 3H₂O

Ở 46°C, cân bằng N₂O₄(k) ⇌ 2NO₂(k) có hằng số cân bằng K_p = 0,66. Tính % phân ly của N₂O₄ ở 46°C và áp suất tổng bằng 0,5 atm.

Chọn câu đúng: 1) Orbital 2s có kích thước lớn hơn orbitan 1s. 2) Orbital 2p_x có mức năng lượng thấp hơn orbitan 2p_y. 3) Orbital 2p_z có xác xuất phân bố e lớn nhất trên trục z. 4) Orbital 3d_xy có xác suất phân bố e lớn nhất trên trục x và y. 5) Phân lớp 4f có khả năng chứa số electron nhiều nhất trong lớp e thứ 4.

Chọn phương án đúng: Phản ứng CO(k) + Cl₂(k) ® COCl₂(k) là phản ứng đơn giản. Nếu nồng độ CO tăng từ 0,1M lên 0,4M; nồng độ Cl₂ tăng từ 0,3M lên 0,9M thì tốc độ phản ứng  thay đổi như thế nào?

Chọn phát biểu đúng: Biết các hằng số acid trong dung dịch nước K_a (HCN) = 6,2×10^-10 ; K_a (HNO₂) = 4 ×10^-4. Trong số các base Bronsted CN^- ; OH^- ; NO₂^- base nào mạnh nhất trong dung dịch nước?

Chọn phương án đúng: Tính pH của dung dịch  boric acid 0,1 M cho pK_a1, pK_a2 và pK_a3 lần lượt bằng 9,24; 12,74 và 13,80.

Chọn phương án đúng: Cho năng lượng ion hóa của nguyên tử hydro bằng 13,6eV. Năng lượng của electron trong nguyên tử hydro ở trạng thái kích thích là:

Chọn phương án đúng: Cho biết \(p{T_{BaS{O_4}}} = 9.96\) ; \(p{T_{CaS{O_4}}} = 5.7\) ; \(p{T_{PbS{O_4}}} = 7.8\) ; \(p{T_{SrS{O_4}}} = 6.49\).Thêm dần dần dung dịch Na₂SO₄ vào dung dịch chứa các ion kim loại Ba²⁺, Ca²⁺, Pb²⁺, Sr²⁺ có nồng độ bằng nhau là 0,01M. Hãy cho biết ion kim loại nào sẽ xuất hiện kết tủa sau cùng?

Chọn trường hợp đúng. Năng lượng ion hóa thứ nhất (I₁) của các nguyên tố có cấu trúc electron: 1s²2s²2p⁴ (1) , 1s²2s²2p³ (2), 1s²2s²2p⁶ (3) và 1s²2s²2p⁶3s¹ (4) tăng theo chiều:

Chọn các chất có cực trong số các chất cộng hóa trị sau: CO₂, SO₂, NH₃, CCl₄, CS₂, NO₂, BF₃, SiF₄, SiO₂ , C₂H_2.

Xét phản ứng: CH₃COOH + C₂H₅OH ⇌ CH₃COOC₂H₅ + H₂O; K_c = 4. Suy ra hằng số cân bằng của phản ứng thủy phân CH₃COOC₂H₅ là:

Tính nhiệt tạo thành tiêu chuẩn của anion Br ^– (k), với phản ứng cụ thể là: ½ Br₂ (l) + 1e = Br ^– (k). Cho biết:

Nhiệt tạo thành tiêu chuẩn của Br₂(k) là 31,0 kJ/mol.

Nhiệt lượng phân ly liên kết của Br₂(k) là 190,0 kJ/mol.

Phản ứng: Br(k) + 1e = Br ^–(k) có ∆H^o_{298, pư} = –325,0 kJ/mol.

Chọn một phát biểu sai trong các câu sau đây:

Chọn đáp án đúng. Cho nguyên tố ganvanic tạo bởi điện cực (1) (gồm một thanh Ag nhúng trong dung dịch AgNO₃ 0,001N) và điện cực (2) (gồm thanh Ag nhúng trong dung dịch AgNO₃ 0,1N). Đối với nguyên tố này có: