Chọn phát biểu đúng: (1) Phần lớn quá trình hòa tan các hợp chất ion vào trong nước là quá trình thu nhiệt. (2) Dung dịch lý tưởng là những dung dịch mà tương tác giữa các phân tử cùng loại và khác loại là như nhau. (3) Dung dịch lý tưởng không tồn tại trong thực tế. (4) Quá trình solvate hóa là quá trình có ∆Hs s cp

Câu 21:

So sánh nhiệt độ sôi của các dung dịch CH₃OH (t₁), CH₃CHO (t₂) và C₂H₅OH (t₃) cùng chứa B gam chất tan trong 1000g nước có: (biết rằng các chất này cũng bay hơi cùng với nước).

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Để so sánh nhiệt độ sôi của các dung dịch, ta cần xem xét các yếu tố ảnh hưởng đến nhiệt độ sôi, bao gồm: bản chất của chất tan, nồng độ molan của chất tan và tương tác giữa chất tan và dung môi. Vì các chất đều tan trong nước và bay hơi cùng với nước, ta cần xét đến nhiệt độ sôi của các chất đó.

- CH3OH (metanol): Khối lượng mol là 32 g/mol.
- CH3CHO (axetaldehyt): Khối lượng mol là 44 g/mol.
- C2H5OH (etanol): Khối lượng mol là 46 g/mol.

Vì cùng chứa B gam chất tan trong 1000g nước, dung dịch nào có khối lượng mol chất tan nhỏ hơn thì có số mol chất tan lớn hơn, do đó làm tăng nhiệt độ sôi của dung dịch nhiều hơn.

Số mol chất tan:
- CH3OH: B/32
- CH3CHO: B/44
- C2H5OH: B/46

Ta thấy số mol của CH3OH lớn nhất, sau đó đến CH3CHO và cuối cùng là C2H5OH. Do đó, nhiệt độ sôi của dung dịch CH3OH cao nhất, sau đó đến CH3CHO và cuối cùng là C2H5OH.

Vậy, t1 > t2 > t3.

Câu 22:

Chọn phương án đúng: Nhiệt độ sôi của dung dịch BaCl₂ có nồng độ molan C_m = 0,159m là 100,208°C. Độ điện ly biểu kiến của BaCl₂ trong dung dịch nước là: (cho hằng số nghiệm sôi của nước là 0,52)

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Độ tăng nhiệt độ sôi của dung dịch là: ΔT_b = T_b - T_b⁰ = 100,208 - 100 = 0,208 °C.

ΔT_b = K_b * C_m * i, trong đó i là hệ số Van't Hoff, thể hiện số ion tạo thành khi một phân tử chất tan điện ly.

Từ đó, i = ΔT_b / (K_b * C_m) = 0,208 / (0,52 * 0,159) ≈ 2,517 ≈ 2,5

BaCl₂ → Ba²⁺ + 2Cl^-. Về lý thuyết, 1 phân tử BaCl₂ sẽ tạo ra 3 ion.

i = 1 + α(n-1), với α là độ điện ly biểu kiến và n là số ion tạo thành từ 1 phân tử chất điện ly.

2,5 = 1 + α(3-1) => 2,5 = 1 + 2α => 2α = 1,5 => α = 0,75 ≈ 0,76

Câu 23:

Chọn phát biểu đúng: Biết các hằng số acid trong dung dịch nước K_a (HCN) = 6,2×10^-10 ; K_a (HNO₂) = 4 ×10^-4. Trong số các base Bronsted CN^- ; OH^- ; NO₂^- base nào mạnh nhất trong dung dịch nước?

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Để xác định base mạnh nhất, ta cần xem xét hằng số acid của acid liên hợp tương ứng. Base càng mạnh thì acid liên hợp của nó càng yếu (K_a càng nhỏ). Ta có:

Acid liên hợp của CN^- là HCN, K_a (HCN) = 6,2 × 10^-10
Acid liên hợp của OH^- là H₂O, K_a (H₂O) = K_w = 1,0 × 10^-14
Acid liên hợp của NO₂^- là HNO₂, K_a (HNO₂) = 4 × 10^-4

Vì K_a (H₂O) < K_a (HCN) < K_a (HNO₂) nên độ mạnh base: OH^- > CN^- > NO₂^-

Vậy OH^- là base mạnh nhất trong dung dịch nước.

Câu 24:

Chọn trường hợp đúng và đầy đủ nhất. Theo thuyết proton (thuyết Bronsted) trong các chất sau: \(N{a^ + },M{n^{2 + }},F{e^{2 + }}(dd),NH_4^ + ,CO_3^{2 - },HCO_3^ - ,{H_2}O,HCl\)

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Theo thuyết Bronsted, chất lưỡng tính là chất vừa có khả năng cho proton (acid) vừa có khả năng nhận proton (base). Trong các chất đã cho, HCO3- có thể cho proton tạo CO32- hoặc nhận proton tạo H2CO3. H2O có thể cho proton tạo OH- hoặc nhận proton tạo H3O+. Các ion kim loại kiềm, kiềm thổ và một số ion kim loại chuyển tiếp (Na+, Mn2+, Fe2+) trong dung dịch thường tồn tại dưới dạng phức aquơ và có tính acid yếu, nhưng không được coi là chất lưỡng tính theo nghĩa Bronsted. NH4+ chỉ có tính acid. HCl chỉ có tính acid mạnh. CO32- chỉ có tính base.

Câu 25:

Chọn phương án đúng: pH của một dung dịch acid HA 0,15 N đo được là 2,8. Tính pK_a của acid này.

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Đầu tiên, ta có [H+] = 10^(-pH) = 10^(-2.8) ≈ 0.001585 M.

HA <=> H+ + A-

Ban đầu: 0.15 0 0
Phản ứng: x x x
Cân bằng: 0.15-x x x

Ở trạng thái cân bằng, [H+] = x = 0.001585 M. Vì vậy, [A-] = 0.001585 M và [HA] = 0.15 - 0.001585 ≈ 0.1484 M

Ka = ([H+][A-])/[HA] = (0.001585 * 0.001585) / 0.1484 ≈ 1.695 * 10^(-5)

pKa = -log(Ka) = -log(1.695 * 10^(-5)) ≈ 4.77. Vì vậy đáp án gần nhất là 4,78.

Câu 26:

Chọn phát biểu đúng: (1) Chất chỉ thị màu là những acid hay base yếu mà dạng trung hòa và dạng ion có màu sắc khác nhau tùy thuộc vào pH của môi trường mà tồn tại ở dạng này hay dạng kia. (2) Mỗi chất chỉ thị có một khoảng chuyển màu xác định và gần bằng 2 đơn vị. (3) Mỗi chất chỉ thị chỉ dùng trong những khoảng pH xác định và không trộn chung những chất chỉ thị này với nhau.

Lời giải:

Bạn cần đăng ký gói VIP để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn. Nâng cấp VIP

Câu 27:

Chọn đáp án đúng. Cho biết pT của BaSO₄ và SrSO₄ lần lượt bằng 9,97 và 6,49. Nhỏ từng giọt dung dịch (NH₄)₂SO₄ 0,1M vào 1 lít dung dịch chứa 0,0001 ion gam Ba²⁺ và 1 ion gam Sr²⁺ thì:

Lời giải:

Bạn cần đăng ký gói VIP để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn. Nâng cấp VIP

Câu 28:

Chọn giá trị đúng: Biết tích số tan ở 25^oC của Fe(OH)₃ là 1×10^-37,6. Dung dịch FeCl₃ 0,1M sẽ bắt đầu xuất hiện kết tủa khi có độ pH của dung dịch bằng:

Lời giải:

Bạn cần đăng ký gói VIP để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn. Nâng cấp VIP

Câu 29:

Chọn đáp án đúng. Cho nguyên tố ganvanic tạo bởi điện cực (1) (gồm một thanh Ag nhúng trong dung dịch AgNO₃ 0,001N) và điện cực (2) (gồm thanh Ag nhúng trong dung dịch AgNO₃ 0,1N). Đối với nguyên tố này có: