Chọn phương án đúng: pH của một dung dịch acid HA 0,15 N đo được là 2,8. Tính pK_a của acid này.

3,42

4,58

4,78

2,33

Trả lời:

Đáp án đúng: C

Đầu tiên, ta có [H+] = 10^(-pH) = 10^(-2.8) ≈ 0.001585 M. HA <=> H+ + A- Ban đầu: 0.15 0 0 Phản ứng: x x x Cân bằng: 0.15-x x x Ở trạng thái cân bằng, [H+] = x = 0.001585 M. Vì vậy, [A-] = 0.001585 M và [HA] = 0.15 - 0.001585 ≈ 0.1484 M Ka = ([H+][A-])/[HA] = (0.001585 * 0.001585) / 0.1484 ≈ 1.695 * 10^(-5) pKa = -log(Ka) = -log(1.695 * 10^(-5)) ≈ 4.77. Vì vậy đáp án gần nhất là 4,78.

800+ câu trắc nghiệm môn Hóa học đại cương có lời giải cụ thể - Phần 10

Sưu tầm và chia sẻ hơn 850 câu trắc nghiệm môn Hóa học đại cương (kèm đáp án) dành cho các bạn sinh viên, sẽ giúp bạn hệ thống kiến thức chuẩn bị cho kì thi sắp diễn ra. Mời các bạn tham khảo!

50 câu hỏi 60 phút

Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Câu 26:

Chọn phát biểu đúng: (1) Chất chỉ thị màu là những acid hay base yếu mà dạng trung hòa và dạng ion có màu sắc khác nhau tùy thuộc vào pH của môi trường mà tồn tại ở dạng này hay dạng kia. (2) Mỗi chất chỉ thị có một khoảng chuyển màu xác định và gần bằng 2 đơn vị. (3) Mỗi chất chỉ thị chỉ dùng trong những khoảng pH xác định và không trộn chung những chất chỉ thị này với nhau.

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Phát biểu (1) đúng vì chất chỉ thị màu là những acid hoặc base yếu, có khả năng thay đổi màu sắc tùy thuộc vào pH của môi trường do sự chuyển đổi giữa dạng trung hòa và dạng ion. Phát biểu (2) đúng vì mỗi chất chỉ thị có một khoảng chuyển màu xác định, thường là khoảng 2 đơn vị pH. Phát biểu (3) sai vì có thể trộn các chất chỉ thị với nhau để tạo ra chất chỉ thị vạn năng, giúp xác định pH trong một khoảng rộng hơn. Do đó, chỉ có (1) và (2) đúng.

Câu 27:

Chọn đáp án đúng. Cho biết pT của BaSO₄ và SrSO₄ lần lượt bằng 9,97 và 6,49. Nhỏ từng giọt dung dịch (NH₄)₂SO₄ 0,1M vào 1 lít dung dịch chứa 0,0001 ion gam Ba²⁺ và 1 ion gam Sr²⁺ thì:

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Ta có:

- pT_BaSO4 = -lgT_BaSO4 = 9,97 => T_BaSO4 = 10^-9,97

- pT_SrSO4 = -lgT_SrSO4 = 6,49 => T_SrSO4 = 10^-6,49

Kết tủa BaSO₄ bắt đầu xuất hiện khi:

[Ba²⁺].[SO₄^2-] > T_BaSO4 <=> 0,0001.[SO₄^2-] > 10^-9,97 => [SO₄^2-] > 1,072.10^-5

Kết tủa SrSO₄ bắt đầu xuất hiện khi:

[Sr²⁺].[SO₄^2-] > T_SrSO4 <=> 1.[SO₄^2-] > 10^-6,49 => [SO₄^2-] > 3,236.10^-7

Do 3,236.10^-7 < 1,072.10^-5 => SrSO₄ kết tủa trước.

Câu 28:

Chọn giá trị đúng: Biết tích số tan ở 25^oC của Fe(OH)₃ là 1×10^-37,6. Dung dịch FeCl₃ 0,1M sẽ bắt đầu xuất hiện kết tủa khi có độ pH của dung dịch bằng:

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Ta có phương trình диssосіасі Fe(OH)₃ trong nước: Fe(OH)₃ <=> Fe³⁺ + 3OH^-

Tích số tan: T_Fe(OH)3 = [Fe³⁺][OH^-]³= 10^-37,6

Dung dịch FeCl₃ 0,1M, vậy [Fe³⁺] = 0,1M. Khi bắt đầu xuất hiện kết tủa thì tích số ion phải bằng tích số tan:

0,1 * [OH^-]³ = 10^-37,6

[OH^-]³ = 10^-36,6

[OH^-] = 10^-12,2

pOH = -log[OH^-] = 12,2

pH = 14 - pOH = 14 - 12,2 = 1,8

Vậy kết tủa bắt đầu xuất hiện khi pH > 1,8.

Câu 29:

Chọn đáp án đúng. Cho nguyên tố ganvanic tạo bởi điện cực (1) (gồm một thanh Ag nhúng trong dung dịch AgNO₃ 0,001N) và điện cực (2) (gồm thanh Ag nhúng trong dung dịch AgNO₃ 0,1N). Đối với nguyên tố này có:

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Nguyên tố ganvanic tạo bởi hai điện cực Ag nhúng trong dung dịch AgNO3 có nồng độ khác nhau. Điện cực có nồng độ ion Ag+ lớn hơn sẽ có điện thế lớn hơn và đóng vai trò là cực dương (catot), nơi xảy ra quá trình khử Ag+ thành Ag. Điện cực có nồng độ ion Ag+ nhỏ hơn sẽ đóng vai trò là cực âm (anot), nơi xảy ra quá trình oxi hóa Ag thành Ag+. Trong trường hợp này:
- Điện cực (1) có nồng độ AgNO3 0,001N
- Điện cực (2) có nồng độ AgNO3 0,1N
Như vậy, điện cực (2) có nồng độ lớn hơn nên là cực dương, và điện cực (1) là cực âm.

Xét các phương án:
1. Sai. Quá trình khử xảy ra trên cực dương (cực 2).
2. Sai. Cực (1) là cực âm.
3. Sai. Điện cực (1) bị tan ra (oxi hóa Ag thành Ag+).
4. Đúng. Electron di chuyển từ cực âm (1) sang cực dương (2) ở mạch ngoài.

Câu 30:

Chọn phương án đúng: Các phản ứng nào dưới đây có thể xảy ra ở điều kiện tiêu chuẩn:

1) 2MnCl₂(dd) + 2Cl₂(k) + 8H₂O = 2HMnO₄(dd) + 14HCl(dd)

2) K₂Cr₂O₇(dd) + 14HCl(dd) = 3Cl₂(k) + 2CrCl₃(dd) + 2KCl(dd) + 7H₂O

3) MnO₂(r) + 4HCl(dd) = MnCl₂(dd) + Cl₂(k) + 2H₂O

Cho các thế khử tiêu chuẩn:

\(MnO_4^ -\) + 8H⁺ + 5e^- = Mn²⁺ + 4H₂O ; j⁰ = 1,51 V

Cl₂(k) + 2e^- = 2Cl^- ; j⁰ = 1,359 V

\(C{r_2}O_7^{2 - }\) + 14H⁺ + 6e^- = 2Cr³⁺ + 7H₂O ; j⁰ = 1,33 V

MnO₂(r) + 4H⁺ + 2e^- = Mn²⁺ + 2H₂O ; j⁰ = 1,23 V

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Để xác định các phản ứng có thể xảy ra ở điều kiện tiêu chuẩn, ta cần tính thế điện cực của các cặp oxi hóa khử và so sánh chúng.

1) 2MnCl2(dd) + 2Cl2(k) + 8H2O = 2HMnO4(dd) + 14HCl(dd)
Phản ứng này có thể được biểu diễn bằng hai nửa phản ứng:
* Oxi hóa: Mn2+ + 4H2O -> MnO4- + 8H+ + 5e- E0 = -1.51 V
* Khử: Cl2 + 2e- -> 2Cl- E0 = 1.359 V
E0 của phản ứng = 1.359 - 1.51 = -0.151 V < 0. Vì vậy, phản ứng 1 không xảy ra.

2) K2Cr2O7(dd) + 14HCl(dd) = 3Cl2(k) + 2CrCl3(dd) + 2KCl(dd) + 7H2O
Phản ứng này có thể được biểu diễn bằng hai nửa phản ứng:
* Khử: Cr2O72- + 14H+ + 6e- -> 2Cr3+ + 7H2O E0 = 1.33 V
* Oxi hóa: 2Cl- -> Cl2 + 2e- E0 = -1.359 V
E0 của phản ứng = 1.33 - 1.359 = -0.029 V < 0. Vì vậy, phản ứng 2 không xảy ra.
Nhưng vì phản ứng xảy ra trong môi trường axit mạnh (HCl), nồng độ Cl- cao nên có thể làm thay đổi thế điện cực của cặp Cl2/Cl-. Trong thực tế, phản ứng này xảy ra.

3) MnO2(r) + 4HCl(dd) = MnCl2(dd) + Cl2(k) + 2H2O
Phản ứng này có thể được biểu diễn bằng hai nửa phản ứng:
* Oxi hóa: 2Cl- -> Cl2 + 2e- E0 = -1.359 V
* Khử: MnO2 + 4H+ + 2e- -> Mn2+ + 2H2O E0 = 1.23 V
E0 của phản ứng = 1.23 - 1.359 = -0.129 V < 0. Vì vậy, phản ứng 3 không tự xảy ra ở điều kiện tiêu chuẩn.
Nhưng vì phản ứng xảy ra trong môi trường axit mạnh (HCl), nồng độ Cl- cao nên có thể làm thay đổi thế điện cực của cặp Cl2/Cl-. Trong thực tế, phản ứng này xảy ra.

Vậy, xét điều kiện tiêu chuẩn và sự ảnh hưởng của nồng độ thì chỉ có phản ứng 2 có khả năng xảy ra.

Câu 31:

Chọn phương án đúng: Nguyên tố có cấu hình electron 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁶4d¹⁰5s²5p⁶4f¹²6s² thuộc:

Lời giải: