Chọn phương án đúng: Chuỗi nào sau đây gọi là hydrogenoid:

H ; He⁺; Li²⁺; Be³⁺.

H ; F ; Cl ; Br ; I.

H ; Li ; Na ; K ; Rb ; Cs.

H⁺; Li⁺ ; Na⁺ ; K⁺ ; Rb⁺ ; Cs⁺.

Trả lời:

Đáp án đúng: A

Hydrogenoid là các ion hoặc nguyên tử chỉ có một electron. Trong các lựa chọn, chỉ có H, He⁺, Li²⁺, Be³⁺ thỏa mãn điều kiện này. H có 1 proton và 1 electron. He⁺ có 2 proton và 1 electron. Li²⁺ có 3 proton và 1 electron. Be³⁺ có 4 proton và 1 electron. Các lựa chọn khác không thỏa mãn vì có nhiều electron (F, Cl, Br, I, Li, Na, K, Rb, Cs) hoặc là ion không có electron (H⁺, Li⁺, Na⁺, K⁺, Rb⁺, Cs⁺).

800+ câu trắc nghiệm môn Hóa học đại cương có lời giải cụ thể - Phần 10

Sưu tầm và chia sẻ hơn 850 câu trắc nghiệm môn Hóa học đại cương (kèm đáp án) dành cho các bạn sinh viên, sẽ giúp bạn hệ thống kiến thức chuẩn bị cho kì thi sắp diễn ra. Mời các bạn tham khảo!

50 câu hỏi 60 phút

Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Câu 36:

Chọn câu đúng. (1) Ái lực electron là năng lượng cần tiêu tốn để kết hợp electron vào nguyên tử ở thể khí không bị kích thích. (2) Trong một chu kỳ từ trái qua phải, thế ion hóa thứ nhất của nguyên tố đứng sau luôn cao hơn thế ion hóa của nguyên tố đứng trước. (3) Trong một phân nhóm chính độ âm điện giảm dần từ trên xuống. (4) Sự sai biệt giữa hai độ âm điện của A và B càng lớn thì liên kết A – B càng có cực.

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Phát biểu (1) sai. Ái lực electron là năng lượng tỏa ra khi kết hợp electron vào nguyên tử ở thể khí không bị kích thích. Do đó, phát biểu 1 sai.

Phát biểu (2) sai. Trong một chu kỳ, theo nguyên tắc chung, thế ion hóa có xu hướng tăng từ trái sang phải. Tuy nhiên, có những trường hợp ngoại lệ do cấu hình electron bền vững hơn của một số nguyên tố. Ví dụ, thế ion hóa của nguyên tố nhóm IIA cao hơn so với nhóm IIIA đứng sau nó.

Phát biểu (3) đúng. Trong một nhóm, độ âm điện giảm dần từ trên xuống do bán kính nguyên tử tăng và lực hút giữa hạt nhân và electron lớp ngoài cùng giảm.

Phát biểu (4) đúng. Sự khác biệt về độ âm điện giữa hai nguyên tử càng lớn thì liên kết giữa chúng càng phân cực.

Vậy, các phát biểu đúng là 3 và 4.

Câu 37:

Biết C (Z = 6), N (Z = 7). Theo phương pháp MO, xác định bậc liên kết và từ tính của ion CN^-:

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Cấu hình electron của C là 1s²2s²2p², của N là 1s²2s²2p³. Ion CN⁻ có tổng cộng 6 + 7 + 1 = 14 electron. Theo phương pháp MO, ta có cấu hình electron của CN⁻ là (σ2s)²(σ2s*)²(σ2p)²(π2p)⁴. Bậc liên kết = (Số electron trên orbital liên kết - Số electron trên orbital phản liên kết)/2 = (2 + 2 + 4 - 2)/2 = 3. Vì tất cả các electron đều ghép đôi nên CN⁻ nghịch từ.

Câu 38:

Chọn phương án đúng: Cho biết số electron tối đa và số lượng tử chính n của các lớp lượng tử O và Q:

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Số electron tối đa trên một lớp lượng tử được tính bằng công thức 2n^2, trong đó n là số lượng tử chính. Lớp O có n=5, vậy số electron tối đa là 2 * 5^2 = 50. Lớp Q có n=7, vậy số electron tối đa là 2 * 7^2 = 98.

Câu 39:

Chọn phương án đúng: Xét các hợp chất dạng H₂X của các nguyên tố phân nhóm VIA: O, S, Se, Te.

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Câu hỏi này kiểm tra kiến thức về tính chất vật lý của các hợp chất H2X (X thuộc nhóm VIA), đặc biệt là nhiệt độ nóng chảy.

Phương án 1: Sai. Có thể so sánh được nhiệt độ nóng chảy dựa trên các yếu tố như liên kết hydro và khối lượng phân tử.

Phương án 2: Sai. Nhiệt độ nóng chảy của chúng khác nhau đáng kể.

Phương án 3: Đúng. H2O có nhiệt độ nóng chảy cao nhất trong dãy do khả năng tạo liên kết hydrogen mạnh giữa các phân tử. Các hợp chất còn lại không có liên kết hydro (hoặc rất yếu) nên nhiệt độ nóng chảy phụ thuộc chủ yếu vào khối lượng phân tử (lực Van der Waals).

Phương án 4: Sai. Mặc dù H2Te có khối lượng phân tử lớn nhất, nhưng H2O có nhiệt độ nóng chảy cao hơn nhiều do liên kết hydrogen.

Câu 40:

Chọn phương án đúng: Cho các phản ứng sau thực hiện ở điều kiện đẳng áp, đẳng nhiệt:

N₂ (k) + O₂ (k) = 2NO (k) (1)

KClO₄ (r) = KCl (r) + 2O₂ (k) (2)

C₂H₂ (k) + 2H₂ (k) = C₂H₆ (k) (3)

Chọn phản ứng có khả năng sinh công dãn nở (xem các khí là lý tưởng).

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Phản ứng sinh công dãn nở là phản ứng làm tăng số mol khí.

(1) N2 (k) + O2 (k) = 2NO (k): Số mol khí không đổi (2 mol = 2 mol) => không sinh công dãn nở đáng kể.
(2) KClO4 (r) = KCl (r) + 2O2 (k): Số mol khí tăng (0 mol -> 2 mol) => sinh công dãn nở.
(3) C2H2 (k) + 2H2 (k) = C2H6 (k): Số mol khí giảm (3 mol -> 1 mol) => không sinh công dãn nở, thực tế là cần thực hiện công để nén.

Vậy chỉ có phản ứng (2) có khả năng sinh công dãn nở.

Câu 41:

Chọn phương án đúng: Sơ đồ các pin hoạt động trên cơ sở các phản ứng oxy hóa khử:

3Ag⁺(dd) + Cr (r) = Cr³⁺(dd) + 3Ag(r)

2Fe²⁺(dd) + Cl₂(k) = 2Fe³⁺(dd) + 2Cl^-(dd) là:

Lời giải: