Chọn phương án đúng: Cho biết số electron tối đa và số lượng tử chính n của các lớp lượng tử O và Q:

lớp O: 72e, n=6; lớp Q: 49e, n = 7

lớp O: 50e, n=5; lớp Q: 36e, n = 6

lớp O: 32e, n=4; lớp Q: 72e, n = 6

lớp O: 50e, n=5; lớp Q: 98e, n = 7

Trả lời:

Đáp án đúng: D

Số electron tối đa trên một lớp được tính theo công thức: 2n², trong đó n là số lượng tử chính.

Lớp O có n = 5, số electron tối đa là: 2 * 5² = 50 electron.
Lớp Q có n = 7, số electron tối đa là: 2 * 7² = 98 electron.

Vậy đáp án đúng là: lớp O: 50e, n=5; lớp Q: 98e, n = 7

800+ câu trắc nghiệm môn Hóa học đại cương có lời giải cụ thể - Phần 10

Sưu tầm và chia sẻ hơn 850 câu trắc nghiệm môn Hóa học đại cương (kèm đáp án) dành cho các bạn sinh viên, sẽ giúp bạn hệ thống kiến thức chuẩn bị cho kì thi sắp diễn ra. Mời các bạn tham khảo!

50 câu hỏi 60 phút

Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Câu 39:

Chọn phương án đúng: Xét các hợp chất dạng H₂X của các nguyên tố phân nhóm VIA: O, S, Se, Te.

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Câu hỏi này kiểm tra kiến thức về tính chất vật lý của các hợp chất H2X (X thuộc nhóm VIA), đặc biệt là nhiệt độ nóng chảy.

Phương án 1: Sai. Có thể so sánh được nhiệt độ nóng chảy dựa trên các yếu tố như liên kết hydro và khối lượng phân tử.

Phương án 2: Sai. Nhiệt độ nóng chảy của chúng khác nhau đáng kể.

Phương án 3: Đúng. H2O có nhiệt độ nóng chảy cao nhất trong dãy do khả năng tạo liên kết hydrogen mạnh giữa các phân tử. Các hợp chất còn lại không có liên kết hydro (hoặc rất yếu) nên nhiệt độ nóng chảy phụ thuộc chủ yếu vào khối lượng phân tử (lực Van der Waals).

Phương án 4: Sai. Mặc dù H2Te có khối lượng phân tử lớn nhất, nhưng H2O có nhiệt độ nóng chảy cao hơn nhiều do liên kết hydrogen.

Câu 40:

Chọn phương án đúng: Cho các phản ứng sau thực hiện ở điều kiện đẳng áp, đẳng nhiệt:

N₂ (k) + O₂ (k) = 2NO (k) (1)

KClO₄ (r) = KCl (r) + 2O₂ (k) (2)

C₂H₂ (k) + 2H₂ (k) = C₂H₆ (k) (3)

Chọn phản ứng có khả năng sinh công dãn nở (xem các khí là lý tưởng).

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Phản ứng sinh công dãn nở là phản ứng làm tăng số mol khí.

(1) N2 (k) + O2 (k) = 2NO (k): Số mol khí không đổi (2 mol = 2 mol) => không sinh công dãn nở đáng kể.
(2) KClO4 (r) = KCl (r) + 2O2 (k): Số mol khí tăng (0 mol -> 2 mol) => sinh công dãn nở.
(3) C2H2 (k) + 2H2 (k) = C2H6 (k): Số mol khí giảm (3 mol -> 1 mol) => không sinh công dãn nở, thực tế là cần thực hiện công để nén.

Vậy chỉ có phản ứng (2) có khả năng sinh công dãn nở.

Câu 41:

Chọn phương án đúng: Sơ đồ các pin hoạt động trên cơ sở các phản ứng oxy hóa khử:

3Ag⁺(dd) + Cr (r) = Cr³⁺(dd) + 3Ag(r)

2Fe²⁺(dd) + Cl₂(k) = 2Fe³⁺(dd) + 2Cl^-(dd) là:

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Phân tích từng phản ứng:

* Phản ứng 1: 3Ag⁺(dd) + Cr (r) → Cr³⁺(dd) + 3Ag(r)
* Cr bị oxy hóa (cho electron) → cực âm (-), viết bên trái sơ đồ pin: Cr | Cr³⁺(dd)
* Ag⁺ bị khử (nhận electron) → cực dương (+), viết bên phải sơ đồ pin: Ag⁺(dd) | Ag
* Vậy sơ đồ pin là: (-) Cr | Cr³⁺(dd) || Ag⁺(dd) | Ag (+)

* Phản ứng 2: 2Fe²⁺(dd) + Cl₂(k) → 2Fe³⁺(dd) + 2Cl^-(dd)
* Cl₂ bị khử (nhận electron) → cực dương (+), viết bên phải sơ đồ pin: Cl^-(dd) | Cl₂(k) | Pt (Pt là điện cực trơ vì Cl₂ là chất khí).
* Fe²⁺ bị oxy hóa (cho electron) → cực âm (-), viết bên trái sơ đồ pin: Pt | Fe²⁺(dd), Fe³⁺(dd) (Pt là điện cực trơ vì cả Fe²⁺ và Fe³⁺ đều ở dạng dung dịch).
* Vậy sơ đồ pin là: (-) Pt | Fe²⁺(dd), Fe³⁺(dd) || Cl^-(dd) | Cl₂(k) | Pt (+)

Kết luận: Đáp án đúng là phương án 3.

Câu 42:

Tính ∆G^o₂₉₈ của phản ứng sau: CO (k) + H₂O (k) = CO₂ (k) + H₂ (k)

Cho biết: 2CO(k) + O₂(k) = 2CO₂ (k) ; ∆G^o₂₉₈ = -514,6 kJ

2H₂(k) + O₂ (k) = 2H₂O (k); ∆G^o₂₉₈ = -457,2 kJ

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Để tính ∆G°₂₉₈ của phản ứng CO (k) + H₂O (k) = CO₂ (k) + H₂ (k), ta sẽ sử dụng định luật Hess.

Ta có hai phản ứng đã cho:
1) 2CO(k) + O₂(k) = 2CO₂(k) ; ∆G°₂₉₈ = -514,6 kJ
2) 2H₂(k) + O₂(k) = 2H₂O(k); ∆G°₂₉₈ = -457,2 kJ

Để thu được phản ứng mong muốn, ta thực hiện các bước sau:

* Chia phản ứng (1) cho 2: CO(k) + 1/2O₂(k) = CO₂(k) ; ∆G°₂₉₈ = -514,6/2 = -257,3 kJ
* Chia phản ứng (2) cho 2 và đảo ngược: H₂O(k) = H₂(k) + 1/2O₂(k); ∆G°₂₉₈ = +457,2/2 = 228,6 kJ

Cộng hai phản ứng đã biến đổi:
CO(k) + 1/2O₂(k) + H₂O(k) = CO₂(k) + H₂(k) + 1/2O₂(k)
=> CO (k) + H₂O (k) = CO₂ (k) + H₂ (k)

∆G°₂₉₈ của phản ứng mong muốn là: -257,3 + 228,6 = -28,7 kJ

Vậy, ∆G°₂₉₈ của phản ứng là -28,7 kJ.

Câu 43:

Tính ∆H^o₂₉₈ của phản ứng sau: C₂H₂(k) + 2H₂(k) = C₂H₆(k). Cho biết năng lượng liên kết ở điều kiện chuẩn, 25^oC. E (C-C) = 347,3 kJ/mol ; E (C-H) = 412,9 kJ/mol ; E (H-H) = 435,5 kJ/mol ; E (C≡C) = 810,9 kJ/mol.

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Để tính biến thiên enthalpy của phản ứng (∆H^o₂₉₈), ta sử dụng công thức:
∆H = ∑E_{(liên kết bị phá vỡ)} - ∑E_{(liên kết hình thành)}

Trong phản ứng C₂H₂(k) + 2H₂(k) → C₂H₆(k), các liên kết bị phá vỡ là:
- 1 liên kết C≡C trong C₂H₂: 810,9 kJ/mol
- 2 liên kết H-H trong 2H₂: 2 * 435,5 kJ/mol = 871 kJ/mol
- 2 liên kết C-H trong C₂H₂: 2 * 412.9 kJ/mol = 825.8 kJ/mol
Tổng năng lượng liên kết bị phá vỡ: 810,9 + 871 + 825.8 = 2507.7 kJ/mol

Các liên kết hình thành là:
- 1 liên kết C-C trong C₂H₆: 347,3 kJ/mol
- 6 liên kết C-H trong C₂H₆: 6 * 412,9 kJ/mol = 2477,4 kJ/mol
Tổng năng lượng liên kết hình thành: 347,3 + 2477,4 = 2824,7 kJ/mol

Vậy, ∆H^o₂₉₈ = 2507.7 - 2824,7 = -317 kJ/mol

Câu 44:

Chọn phương án đúng: Cho giản đồ hòa tan như hình sau:

Hòa tan hoàn toàn 10g KClO₃ vào 100g nước ở 40°C, giả sử nước không bị hóa hơi ở nhiệt độ này. Sau đó dung dịch được đưa về nhiệt độ 30°C và không có kết tủa xuất hiện. Vậy trạng thái dung dịch thu được ở 30°C đó là:

Lời giải: