Chọn đáp án đúng: Một phản ứng kết thúc sau 160 phút ở 40°C. Ở nhiệt độ nào phản ứng sẽ kết thúc sau 20 phút, biết hệ số nhiệt độ của phản ứng là 2.

ở 70°C

ở 30°C

ở 50°C

ở 60°C

Trả lời:

Đáp án đúng: A

Gọi t là thời gian phản ứng ở nhiệt độ T (°C) và t' là thời gian phản ứng ở nhiệt độ T' (°C). Hệ số nhiệt độ γ cho biết tốc độ phản ứng tăng lên bao nhiêu lần khi nhiệt độ tăng lên 10°C. Ta có công thức: t/t' = γ^((T'-T)/10) Trong trường hợp này, t = 160 phút, T = 40°C, t' = 20 phút, và γ = 2. Ta cần tìm T'. Thay các giá trị vào công thức, ta có: 160/20 = 2^((T'-40)/10) 8 = 2^((T'-40)/10) 2^3 = 2^((T'-40)/10) Suy ra, 3 = (T'-40)/10 30 = T' - 40 T' = 30 + 40 T' = 70°C Vậy, nhiệt độ cần tìm là 70°C.

800+ câu trắc nghiệm môn Hóa học đại cương có lời giải cụ thể - Phần 10

Sưu tầm và chia sẻ hơn 850 câu trắc nghiệm môn Hóa học đại cương (kèm đáp án) dành cho các bạn sinh viên, sẽ giúp bạn hệ thống kiến thức chuẩn bị cho kì thi sắp diễn ra. Mời các bạn tham khảo!

50 câu hỏi 60 phút

Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Câu 48:

Chọn phương án đúng: Tốc độ phản ứng dị thể:

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Tốc độ phản ứng dị thể phụ thuộc vào nhiều yếu tố, bao gồm:

- Tương tác hóa học của bản thân chất phản ứng: Bản chất của các chất phản ứng quyết định năng lượng hoạt hóa và do đó ảnh hưởng đến tốc độ.
- Bề mặt tiếp xúc pha: Phản ứng dị thể xảy ra trên bề mặt tiếp xúc giữa các pha (ví dụ: rắn-lỏng, khí-rắn). Khi tăng diện tích bề mặt tiếp xúc, số lượng phân tử phản ứng tiếp xúc với nhau tăng lên, dẫn đến tăng tốc độ phản ứng.
- Nồng độ chất phản ứng: Nồng độ ảnh hưởng đến tần suất va chạm giữa các phân tử phản ứng.
- Khuấy trộn: Khuấy trộn giúp tăng cường sự tiếp xúc giữa các chất phản ứng, đặc biệt quan trọng trong phản ứng dị thể.

Xét các phương án:
- Phương án 1: Sai. Tốc độ phản ứng dị thể không chỉ phụ thuộc vào tương tác hóa học mà còn các yếu tố khác.
- Phương án 2: Đúng. Tăng bề mặt tiếp xúc pha làm tăng tốc độ phản ứng dị thể.
- Phương án 3: Sai. Tốc độ phản ứng dị thể phụ thuộc cả vào bề mặt tiếp xúc pha và nồng độ chất phản ứng.
- Phương án 4: Sai. Không phải bất kỳ phản ứng nào cũng tăng tốc khi khuấy trộn, mà điều này đặc biệt đúng với phản ứng dị thể.

Vậy, phương án đúng là tốc độ phản ứng dị thể tăng lên khi tăng bề mặt tiếp xúc pha.

Câu 49:

Chọn giá trị đúng. Tính năng lượng mạng lưới tinh thể BaCl₂ từ các dữ liệu sau ở điều kiện tiêu chuẩn:

Nhiệt tạo thành BaCl₂(r): \(\Delta H_{298,tt}^0\) = -859,41 kJ/mol

Năng lượng liên kết của Cl₂(k): E_lk = 238,26 kJ/mol

Nhiệt thăng hoa của Ba(r): \(\Delta H_{298,th}^0\) = 192,28 kJ/mol

Năng lượng ion hóa thứ nhất và thứ hai của Ba: I₁ + I₂ = 1462,16 kJ/mol

Ái lực electron của Clo: F_Cl = -363,66 kJ/mol

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Để tính năng lượng mạng lưới tinh thể BaCl2, ta sử dụng chu trình Born-Haber:

Ba(r) + Cl2(k) -> BaCl2(r) ΔHtt = -859,41 kJ/mol

Các giai đoạn:
1. Ba(r) -> Ba(k) ΔHth = 192,28 kJ/mol
2. Ba(k) -> Ba2+(k) + 2e- I1 + I2 = 1462,16 kJ/mol
3. Cl2(k) -> 2Cl(k) E(Cl-Cl) = 238,26 kJ/mol
4. 2Cl(k) + 2e- -> 2Cl-(k) 2*FCl = 2*(-363,66) = -727,32 kJ/mol
5. Ba2+(k) + 2Cl-(k) -> BaCl2(r) ΔU (năng lượng mạng lưới)

Theo định luật Hess:
ΔHtt = ΔHth + (I1 + I2) + E(Cl-Cl) + 2*FCl + ΔU
-859,41 = 192,28 + 1462,16 + 238,26 - 727,32 + ΔU
ΔU = -859,41 - 192,28 - 1462,16 - 238,26 + 727,32
ΔU = -2025,0 kJ/mol
Vậy năng lượng mạng lưới tinh thể BaCl2 là -2025 kJ/mol.

Câu 50:

Chọn phương án đúng: Một lít dung dịch chứa 5g muối ăn NaCl và 1 lít dung dịch chứa 20g đường C₆H₁₂O₆. Cho biết khối lượng nguyên tử của Na, Cl, C, O, H lần lượt là 23; 35,5; 12; 16; 1. Giả sử độ điện ly của dung dịch muối là 1. Ở cùng nhiệt độ:

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Để so sánh các tính chất nghiệm коллигативные (như nhiệt độ sôi, nhiệt độ đông đặc, áp suất thẩm thấu) của các dung dịch, ta cần tính đến số mol các hạt chất tan trong dung dịch. Dung dịch muối NaCl phân ly hoàn toàn thành ion Na+ và Cl-, trong khi đường C6H12O6 không phân ly.

1. Tính số mol NaCl: M(NaCl) = 23 + 35.5 = 58.5 g/mol. Số mol NaCl = 5g / 58.5 g/mol ≈ 0.085 mol. Vì NaCl phân ly hoàn toàn nên số mol hạt trong dung dịch là 0.085 mol * 2 = 0.17 mol.

2. Tính số mol C6H12O6: M(C6H12O6) = 6*12 + 12*1 + 6*16 = 72 + 12 + 96 = 180 g/mol. Số mol C6H12O6 = 20g / 180 g/mol ≈ 0.11 mol.

Vì cả hai dung dịch đều có thể tích là 1 lít, nồng độ mol của các hạt trong dung dịch muối (0.17M) lớn hơn nồng độ mol của các hạt trong dung dịch đường (0.11M).

- Dung dịch có nồng độ mol hạt lớn hơn sẽ có áp suất thẩm thấu lớn hơn.
- Dung dịch có nồng độ mol hạt lớn hơn sẽ có nhiệt độ sôi cao hơn và nhiệt độ đông đặc thấp hơn.

Vậy, dung dịch muối có áp suất thẩm thấu lớn hơn.

Câu 1:

Tìm công thức của một oxit crom có chứa 68,4% khối lượng crom.(Cho O = 16, Cr = 52)

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Gọi công thức oxit crom là Cr_xO_y.

Ta có: %Cr = (52x) / (52x + 16y) = 0,684

=> 52x = 0,684 * 52x + 0,684 * 16y

=> 52x - 35,568x = 10,944y

=> 16,432x = 10,944y

=> x/y = 10,944 / 16,432 = 0,666 = 2/3

Vậy công thức oxit là Cr₂O₃.

Câu 2:

Tính thể tích khí H₂ cần thêm vào 8 lít khí N₂ (cùng nhiệt độ và áp suất) để thu được hỗn hợp khí G có tỉ khối hơi đối với H₂ bằng 5? (Cho N =14, H=1)

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Gọi V là thể tích khí H2 cần thêm vào (lít).
Tổng thể tích hỗn hợp khí G là: 8 + V (lít)
Số mol N2 là: 8/(22.4) (mol)
Số mol H2 là: V/(22.4) (mol)
M trung bình của G = 2*5 = 10 (g/mol)
M trung bình = (mN2 + mH2)/(nN2 + nH2) = (28*8/22.4 + 2*V/22.4)/((8+V)/22.4) = (224 + 2V)/(8+V) = 10
=> 224 + 2V = 80 + 10V
=> 8V = 144
=> V = 18 (lít)
Vậy, thể tích khí H2 cần thêm vào là 18 lít.

Câu 3:

Trộn lẫn hỗn hợp gồm 1 thể tích H₂ và 3 thể tích Cl₂ trong một bình kín rồi đưa ra ánh sáng khuếch tán ở nhiệt độ không đổi. Sau một thời gian thể tích khí Cl₂ giảm 20%. Hỏi áp suất trong bình sau phản ứng biến đổi như thế nào và tính thành phần % thể tích hỗn hợp sau phản ứng?

Lời giải: