Chọn phương án đúng: Sơ đồ các pin hoạt động trên cơ sở các phản ứng oxy hóa khử:
3Ag+(dd) + Cr (r) = Cr3+(dd) + 3Ag(r)
2Fe2+(dd) + Cl2(k) = 2Fe3+(dd) + 2Cl-(dd) là:
A.
(-) Cr½Cr3+(dd)∥Ag+(dd)½Ag(+)
(-) Pt|Cl2(k)½Cl-(dd)∥ Fe2+(dd),Fe3+(dd)½Pt (+)
B.
(-) Ag½Ag+(dd)∥Cr3+(dd)½Cr(+)
(-) Pt½Fe2+(dd),Fe3+(dd)∥ Cl-(dd)½Cl2 | Pt (+)
C.
(-) Cr½Cr3+(dd)∥Ag+(dd)½Ag(+)
(-) Pt½Fe2+(dd), Fe3+(dd)∥ Cl-(dd)½Cl2| Pt (+)
D.
(-) Ag½Ag+(dd)∥Cr3+(dd)½Cr(+)
(-) Pt |Cl2(k)½Cl-(dd)∥ Fe2+(dd),Fe3+(dd)½Pt (+)
Trả lời:
Đáp án đúng: C
Phản ứng oxy hóa khử xảy ra tại điện cực trong pin điện hóa. Điện cực nơi xảy ra quá trình oxy hóa là cực âm (-), điện cực nơi xảy ra quá trình khử là cực dương (+).
* **Phản ứng 1:** 3Ag+(dd) + Cr (r) → Cr3+(dd) + 3Ag(r)
* Cr bị oxy hóa thành Cr3+, vậy Cr là cực âm.
* Ag+ bị khử thành Ag, vậy Ag là cực dương.
* Sơ đồ pin: (-) Cr | Cr3+(dd) || Ag+(dd) | Ag (+)
* **Phản ứng 2:** 2Fe2+(dd) + Cl2(k) → 2Fe3+(dd) + 2Cl-(dd)
* Fe2+ bị oxy hóa thành Fe3+, Cl2 bị khử thành Cl-. Do đó cực âm là Pt nhúng trong dung dịch chứa Fe2+ và Fe3+, cực dương là Pt nhúng trong dung dịch chứa Cl- và có khí Cl2 đi qua.
* Sơ đồ pin: (-) Pt | Fe2+(dd), Fe3+(dd) || Cl-(dd) | Cl2(k) | Pt (+)
Vậy, phương án đúng là phương án 1.
Sưu tầm và chia sẻ hơn 850 câu trắc nghiệm môn Hóa học đại cương (kèm đáp án) dành cho các bạn sinh viên, sẽ giúp bạn hệ thống kiến thức chuẩn bị cho kì thi sắp diễn ra. Mời các bạn tham khảo!
50 câu hỏi 60 phút
Câu hỏi liên quan
Lời giải:
Đáp án đúng: B
Để tính ∆G°₂₉₈ của phản ứng CO (k) + H₂O (k) = CO₂ (k) + H₂ (k), ta sẽ sử dụng định luật Hess.
Ta có hai phản ứng đã cho:
1) 2CO(k) + O₂(k) = 2CO₂(k) ; ∆G°₂₉₈ = -514,6 kJ
2) 2H₂(k) + O₂(k) = 2H₂O(k); ∆G°₂₉₈ = -457,2 kJ
Để thu được phản ứng mong muốn, ta thực hiện các bước sau:
* Chia phản ứng (1) cho 2: CO(k) + 1/2O₂(k) = CO₂(k) ; ∆G°₂₉₈ = -514,6/2 = -257,3 kJ
* Chia phản ứng (2) cho 2 và đảo ngược: H₂O(k) = H₂(k) + 1/2O₂(k); ∆G°₂₉₈ = +457,2/2 = 228,6 kJ
Cộng hai phản ứng đã biến đổi:
CO(k) + 1/2O₂(k) + H₂O(k) = CO₂(k) + H₂(k) + 1/2O₂(k)
=> CO (k) + H₂O (k) = CO₂ (k) + H₂ (k)
∆G°₂₉₈ của phản ứng mong muốn là: -257,3 + 228,6 = -28,7 kJ
Vậy, ∆G°₂₉₈ của phản ứng là -28,7 kJ.
Ta có hai phản ứng đã cho:
1) 2CO(k) + O₂(k) = 2CO₂(k) ; ∆G°₂₉₈ = -514,6 kJ
2) 2H₂(k) + O₂(k) = 2H₂O(k); ∆G°₂₉₈ = -457,2 kJ
Để thu được phản ứng mong muốn, ta thực hiện các bước sau:
* Chia phản ứng (1) cho 2: CO(k) + 1/2O₂(k) = CO₂(k) ; ∆G°₂₉₈ = -514,6/2 = -257,3 kJ
* Chia phản ứng (2) cho 2 và đảo ngược: H₂O(k) = H₂(k) + 1/2O₂(k); ∆G°₂₉₈ = +457,2/2 = 228,6 kJ
Cộng hai phản ứng đã biến đổi:
CO(k) + 1/2O₂(k) + H₂O(k) = CO₂(k) + H₂(k) + 1/2O₂(k)
=> CO (k) + H₂O (k) = CO₂ (k) + H₂ (k)
∆G°₂₉₈ của phản ứng mong muốn là: -257,3 + 228,6 = -28,7 kJ
Vậy, ∆G°₂₉₈ của phản ứng là -28,7 kJ.
Lời giải:
Đáp án đúng: C
Để tính biến thiên enthalpy của phản ứng (∆Ho298), ta sử dụng công thức:
∆H = ∑E(liên kết bị phá vỡ) - ∑E(liên kết hình thành)
Trong phản ứng C2H2(k) + 2H2(k) → C2H6(k), các liên kết bị phá vỡ là:
- 1 liên kết C≡C trong C2H2: 810,9 kJ/mol
- 2 liên kết H-H trong 2H2: 2 * 435,5 kJ/mol = 871 kJ/mol
- 2 liên kết C-H trong C2H2: 2 * 412.9 kJ/mol = 825.8 kJ/mol
Tổng năng lượng liên kết bị phá vỡ: 810,9 + 871 + 825.8 = 2507.7 kJ/mol
Các liên kết hình thành là:
- 1 liên kết C-C trong C2H6: 347,3 kJ/mol
- 6 liên kết C-H trong C2H6: 6 * 412,9 kJ/mol = 2477,4 kJ/mol
Tổng năng lượng liên kết hình thành: 347,3 + 2477,4 = 2824,7 kJ/mol
Vậy, ∆Ho298 = 2507.7 - 2824,7 = -317 kJ/mol
∆H = ∑E(liên kết bị phá vỡ) - ∑E(liên kết hình thành)
Trong phản ứng C2H2(k) + 2H2(k) → C2H6(k), các liên kết bị phá vỡ là:
- 1 liên kết C≡C trong C2H2: 810,9 kJ/mol
- 2 liên kết H-H trong 2H2: 2 * 435,5 kJ/mol = 871 kJ/mol
- 2 liên kết C-H trong C2H2: 2 * 412.9 kJ/mol = 825.8 kJ/mol
Tổng năng lượng liên kết bị phá vỡ: 810,9 + 871 + 825.8 = 2507.7 kJ/mol
Các liên kết hình thành là:
- 1 liên kết C-C trong C2H6: 347,3 kJ/mol
- 6 liên kết C-H trong C2H6: 6 * 412,9 kJ/mol = 2477,4 kJ/mol
Tổng năng lượng liên kết hình thành: 347,3 + 2477,4 = 2824,7 kJ/mol
Vậy, ∆Ho298 = 2507.7 - 2824,7 = -317 kJ/mol
Lời giải:
Đáp án đúng: C
Dựa vào đồ thị, độ tan của KClO3 ở 40°C là khoảng 14g/100g H2O. Vì vậy, 10g KClO3 tan hoàn toàn trong 100g nước ở 40°C sẽ tạo thành dung dịch chưa bão hòa.
Khi hạ nhiệt độ xuống 30°C, độ tan của KClO3 giảm xuống khoảng 10g/100g H2O. Tuy nhiên, vì không có kết tủa xuất hiện, điều này có nghĩa là toàn bộ 10g KClO3 vẫn tan trong 100g nước. Do đó, dung dịch thu được ở 30°C là dung dịch bão hòa (vừa đủ để hòa tan hết lượng chất tan).
Khi hạ nhiệt độ xuống 30°C, độ tan của KClO3 giảm xuống khoảng 10g/100g H2O. Tuy nhiên, vì không có kết tủa xuất hiện, điều này có nghĩa là toàn bộ 10g KClO3 vẫn tan trong 100g nước. Do đó, dung dịch thu được ở 30°C là dung dịch bão hòa (vừa đủ để hòa tan hết lượng chất tan).
Lời giải:
Đáp án đúng: D
Để xác định chiều của phản ứng, ta cần tính thương số phản ứng Qp.
Qp = (PH2 * PI2) / (PHI)^2 = (0,2 * 0,45) / (0,1)^2 = 9
Vì Qp = Kp = 9, phản ứng đang ở trạng thái cân bằng.
Qp = (PH2 * PI2) / (PHI)^2 = (0,2 * 0,45) / (0,1)^2 = 9
Vì Qp = Kp = 9, phản ứng đang ở trạng thái cân bằng.
Lời giải:
Đáp án đúng: D
Độ điện ly \(\alpha\) của chất điện ly phụ thuộc vào nhiệt độ và nồng độ dung dịch. Khi tăng nhiệt độ, độ điện ly thường tăng do các phân tử có nhiều năng lượng hơn để phá vỡ liên kết. Khi giảm nồng độ dung dịch (pha loãng), độ điện ly cũng thường tăng vì ít ion hơn cản trở quá trình điện ly. Do đó, phương án đúng là "Tăng lên khi tăng nhiệt độ và giảm nồng độ dung dịch.".
Lời giải:
Bạn cần đăng ký gói VIP để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn. Nâng cấp VIP
Lời giải:
Bạn cần đăng ký gói VIP để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn. Nâng cấp VIP
Lời giải:
Bạn cần đăng ký gói VIP để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn. Nâng cấp VIP
Lời giải:
Bạn cần đăng ký gói VIP để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn. Nâng cấp VIP
Lời giải:
Bạn cần đăng ký gói VIP để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn. Nâng cấp VIP
