Biết C (Z = 6), N (Z = 7). Theo phương pháp MO, xác định bậc liên kết và từ tính của ion CN-:
Đáp án đúng: B
Cấu hình electron của C là 1s22s22p2, của N là 1s22s22p3. Ion CN- có tổng số electron là 6 + 7 + 1 = 14 electron.
Theo phương pháp MO, thứ tự các mức năng lượng (từ thấp đến cao) là: σ1s, σ1s*, σ2s, σ2s*, σ2p, π2p, π2p*, σ2p*.
Vậy cấu hình electron của CN- là (σ1s)2 (σ1s*)2 (σ2s)2 (σ2s*)2 (π2p)4 (σ2p)2.
Số electron liên kết là 2 + 2 + 4 + 2 = 10
Số electron phản liên kết là 2 + 2 = 4
Bậc liên kết = (10 - 4) / 2 = 3.
Vì tất cả các electron đều ghép đôi nên CN- là nghịch từ.
Vậy đáp án đúng là: Bậc liên kết bằng 3, nghịch từ.
Sưu tầm và chia sẻ hơn 850 câu trắc nghiệm môn Hóa học đại cương (kèm đáp án) dành cho các bạn sinh viên, sẽ giúp bạn hệ thống kiến thức chuẩn bị cho kì thi sắp diễn ra. Mời các bạn tham khảo!
Câu hỏi liên quan
Số electron tối đa trên một lớp được tính theo công thức: 2n2, trong đó n là số lượng tử chính.
- Lớp O có n = 5, số electron tối đa là: 2 * 52 = 50 electron.
- Lớp Q có n = 7, số electron tối đa là: 2 * 72 = 98 electron.
Vậy đáp án đúng là: lớp O: 50e, n=5; lớp Q: 98e, n = 7
Phương án 1: Sai. Có thể so sánh được nhiệt độ nóng chảy dựa trên các yếu tố như liên kết hydro và khối lượng phân tử.
Phương án 2: Sai. Nhiệt độ nóng chảy của chúng khác nhau đáng kể.
Phương án 3: Đúng. H2O có nhiệt độ nóng chảy cao nhất trong dãy do khả năng tạo liên kết hydrogen mạnh giữa các phân tử. Các hợp chất còn lại không có liên kết hydro (hoặc rất yếu) nên nhiệt độ nóng chảy phụ thuộc chủ yếu vào khối lượng phân tử (lực Van der Waals).
Phương án 4: Sai. Mặc dù H2Te có khối lượng phân tử lớn nhất, nhưng H2O có nhiệt độ nóng chảy cao hơn nhiều do liên kết hydrogen.
(1) N2 (k) + O2 (k) = 2NO (k): Số mol khí không đổi (2 mol = 2 mol) => không sinh công dãn nở đáng kể.
(2) KClO4 (r) = KCl (r) + 2O2 (k): Số mol khí tăng (0 mol -> 2 mol) => sinh công dãn nở.
(3) C2H2 (k) + 2H2 (k) = C2H6 (k): Số mol khí giảm (3 mol -> 1 mol) => không sinh công dãn nở, thực tế là cần thực hiện công để nén.
Vậy chỉ có phản ứng (2) có khả năng sinh công dãn nở.
* Phản ứng 1: 3Ag+(dd) + Cr (r) → Cr3+(dd) + 3Ag(r)
* Cr bị oxy hóa (cho electron) → cực âm (-), viết bên trái sơ đồ pin: Cr | Cr3+(dd)
* Ag+ bị khử (nhận electron) → cực dương (+), viết bên phải sơ đồ pin: Ag+(dd) | Ag
* Vậy sơ đồ pin là: (-) Cr | Cr3+(dd) || Ag+(dd) | Ag (+)
* Phản ứng 2: 2Fe2+(dd) + Cl2(k) → 2Fe3+(dd) + 2Cl-(dd)
* Cl2 bị khử (nhận electron) → cực dương (+), viết bên phải sơ đồ pin: Cl-(dd) | Cl2(k) | Pt (Pt là điện cực trơ vì Cl2 là chất khí).
* Fe2+ bị oxy hóa (cho electron) → cực âm (-), viết bên trái sơ đồ pin: Pt | Fe2+(dd), Fe3+(dd) (Pt là điện cực trơ vì cả Fe2+ và Fe3+ đều ở dạng dung dịch).
* Vậy sơ đồ pin là: (-) Pt | Fe2+(dd), Fe3+(dd) || Cl-(dd) | Cl2(k) | Pt (+)
Kết luận: Đáp án đúng là phương án 3.
Ta có hai phản ứng đã cho:
1) 2CO(k) + O₂(k) = 2CO₂(k) ; ∆G°₂₉₈ = -514,6 kJ
2) 2H₂(k) + O₂(k) = 2H₂O(k); ∆G°₂₉₈ = -457,2 kJ
Để thu được phản ứng mong muốn, ta thực hiện các bước sau:
* Chia phản ứng (1) cho 2: CO(k) + 1/2O₂(k) = CO₂(k) ; ∆G°₂₉₈ = -514,6/2 = -257,3 kJ
* Chia phản ứng (2) cho 2 và đảo ngược: H₂O(k) = H₂(k) + 1/2O₂(k); ∆G°₂₉₈ = +457,2/2 = 228,6 kJ
Cộng hai phản ứng đã biến đổi:
CO(k) + 1/2O₂(k) + H₂O(k) = CO₂(k) + H₂(k) + 1/2O₂(k)
=> CO (k) + H₂O (k) = CO₂ (k) + H₂ (k)
∆G°₂₉₈ của phản ứng mong muốn là: -257,3 + 228,6 = -28,7 kJ
Vậy, ∆G°₂₉₈ của phản ứng là -28,7 kJ.
