Biết C (Z = 6), N (Z = 7). Theo phương pháp MO, xác định bậc liên kết và từ tính của ion CN^-:

Bậc liên kết bằng 2, nghịch từ

Bậc liên kết bằng 3, nghịch từ

Bậc liên kết bằng 3, thuận từ

Bậc liên kết bằng 2, thuận từ

Trả lời:

Đáp án đúng: B

Cấu hình electron của C là 1s²2s²2p², của N là 1s²2s²2p³. Ion CN⁻ có tổng cộng 6 + 7 + 1 = 14 electron. Theo phương pháp MO, ta có cấu hình electron của CN⁻ là (σ2s)²(σ2s*)²(σ2p)²(π2p)⁴. Bậc liên kết = (Số electron trên orbital liên kết - Số electron trên orbital phản liên kết)/2 = (2 + 2 + 4 - 2)/2 = 3. Vì tất cả các electron đều ghép đôi nên CN⁻ nghịch từ.

800+ câu trắc nghiệm môn Hóa học đại cương có lời giải cụ thể - Phần 10

Sưu tầm và chia sẻ hơn 850 câu trắc nghiệm môn Hóa học đại cương (kèm đáp án) dành cho các bạn sinh viên, sẽ giúp bạn hệ thống kiến thức chuẩn bị cho kì thi sắp diễn ra. Mời các bạn tham khảo!

50 câu hỏi 60 phút

Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Câu 38:

Chọn phương án đúng: Cho biết số electron tối đa và số lượng tử chính n của các lớp lượng tử O và Q:

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Số electron tối đa trên một lớp lượng tử được tính bằng công thức 2n^2, trong đó n là số lượng tử chính. Lớp O có n=5, vậy số electron tối đa là 2 * 5^2 = 50. Lớp Q có n=7, vậy số electron tối đa là 2 * 7^2 = 98.

Câu 39:

Chọn phương án đúng: Xét các hợp chất dạng H₂X của các nguyên tố phân nhóm VIA: O, S, Se, Te.

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Câu hỏi này kiểm tra kiến thức về tính chất vật lý của các hợp chất H2X (X thuộc nhóm VIA), đặc biệt là nhiệt độ nóng chảy.

Phương án 1: Sai. Có thể so sánh được nhiệt độ nóng chảy dựa trên các yếu tố như liên kết hydro và khối lượng phân tử.

Phương án 2: Sai. Nhiệt độ nóng chảy của chúng khác nhau đáng kể.

Phương án 3: Đúng. H2O có nhiệt độ nóng chảy cao nhất trong dãy do khả năng tạo liên kết hydrogen mạnh giữa các phân tử. Các hợp chất còn lại không có liên kết hydro (hoặc rất yếu) nên nhiệt độ nóng chảy phụ thuộc chủ yếu vào khối lượng phân tử (lực Van der Waals).

Phương án 4: Sai. Mặc dù H2Te có khối lượng phân tử lớn nhất, nhưng H2O có nhiệt độ nóng chảy cao hơn nhiều do liên kết hydrogen.

Câu 40:

Chọn phương án đúng: Cho các phản ứng sau thực hiện ở điều kiện đẳng áp, đẳng nhiệt:

N₂ (k) + O₂ (k) = 2NO (k) (1)

KClO₄ (r) = KCl (r) + 2O₂ (k) (2)

C₂H₂ (k) + 2H₂ (k) = C₂H₆ (k) (3)

Chọn phản ứng có khả năng sinh công dãn nở (xem các khí là lý tưởng).

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Phản ứng sinh công dãn nở là phản ứng làm tăng số mol khí.

(1) N2 (k) + O2 (k) = 2NO (k): Số mol khí không đổi (2 mol = 2 mol) => không sinh công dãn nở đáng kể.
(2) KClO4 (r) = KCl (r) + 2O2 (k): Số mol khí tăng (0 mol -> 2 mol) => sinh công dãn nở.
(3) C2H2 (k) + 2H2 (k) = C2H6 (k): Số mol khí giảm (3 mol -> 1 mol) => không sinh công dãn nở, thực tế là cần thực hiện công để nén.

Vậy chỉ có phản ứng (2) có khả năng sinh công dãn nở.

Câu 41:

Chọn phương án đúng: Sơ đồ các pin hoạt động trên cơ sở các phản ứng oxy hóa khử:

3Ag⁺(dd) + Cr (r) = Cr³⁺(dd) + 3Ag(r)

2Fe²⁺(dd) + Cl₂(k) = 2Fe³⁺(dd) + 2Cl^-(dd) là:

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Phản ứng oxy hóa khử xảy ra tại điện cực trong pin điện hóa. Điện cực nơi xảy ra quá trình oxy hóa là cực âm (-), điện cực nơi xảy ra quá trình khử là cực dương (+).

* Phản ứng 1: 3Ag⁺(dd) + Cr (r) → Cr³⁺(dd) + 3Ag(r)

* Cr bị oxy hóa thành Cr³⁺, vậy Cr là cực âm.
* Ag⁺ bị khử thành Ag, vậy Ag là cực dương.
* Sơ đồ pin: (-) Cr | Cr³⁺(dd) || Ag⁺(dd) | Ag (+)
* Phản ứng 2: 2Fe²⁺(dd) + Cl₂(k) → 2Fe³⁺(dd) + 2Cl^-(dd)

* Fe²⁺ bị oxy hóa thành Fe³⁺, Cl₂ bị khử thành Cl^-. Do đó cực âm là Pt nhúng trong dung dịch chứa Fe²⁺ và Fe³⁺, cực dương là Pt nhúng trong dung dịch chứa Cl^- và có khí Cl₂ đi qua.
* Sơ đồ pin: (-) Pt | Fe²⁺(dd), Fe³⁺(dd) || Cl^-(dd) | Cl₂(k) | Pt (+)

Vậy, phương án đúng là phương án 1.

Câu 42:

Tính ∆G^o₂₉₈ của phản ứng sau: CO (k) + H₂O (k) = CO₂ (k) + H₂ (k)

Cho biết: 2CO(k) + O₂(k) = 2CO₂ (k) ; ∆G^o₂₉₈ = -514,6 kJ

2H₂(k) + O₂ (k) = 2H₂O (k); ∆G^o₂₉₈ = -457,2 kJ

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Để tính ∆G°₂₉₈ của phản ứng CO (k) + H₂O (k) = CO₂ (k) + H₂ (k), ta sẽ sử dụng định luật Hess.

Ta có hai phản ứng đã cho:
1) 2CO(k) + O₂(k) = 2CO₂(k) ; ∆G°₂₉₈ = -514,6 kJ
2) 2H₂(k) + O₂(k) = 2H₂O(k); ∆G°₂₉₈ = -457,2 kJ

Để thu được phản ứng mong muốn, ta thực hiện các bước sau:

* Chia phản ứng (1) cho 2: CO(k) + 1/2O₂(k) = CO₂(k) ; ∆G°₂₉₈ = -514,6/2 = -257,3 kJ
* Chia phản ứng (2) cho 2 và đảo ngược: H₂O(k) = H₂(k) + 1/2O₂(k); ∆G°₂₉₈ = +457,2/2 = 228,6 kJ

Cộng hai phản ứng đã biến đổi:
CO(k) + 1/2O₂(k) + H₂O(k) = CO₂(k) + H₂(k) + 1/2O₂(k)
=> CO (k) + H₂O (k) = CO₂ (k) + H₂ (k)

∆G°₂₉₈ của phản ứng mong muốn là: -257,3 + 228,6 = -28,7 kJ

Vậy, ∆G°₂₉₈ của phản ứng là -28,7 kJ.

Câu 43:

Tính ∆H^o₂₉₈ của phản ứng sau: C₂H₂(k) + 2H₂(k) = C₂H₆(k). Cho biết năng lượng liên kết ở điều kiện chuẩn, 25^oC. E (C-C) = 347,3 kJ/mol ; E (C-H) = 412,9 kJ/mol ; E (H-H) = 435,5 kJ/mol ; E (C≡C) = 810,9 kJ/mol.

Lời giải: