Chọn câu đúng. Tốc độ của phản ứng hòa tan kim loại rắn trong dung dịch acid sẽ: (1) Giảm xuống khi giảm nhiệt độ phản ứng. (2) Tăng lên khi tăng kích thước các hạt kim loại. (3) Giảm xuống khi giảm áp suất phản ứng. (4) Tăng lên khi tăng nồng độ acid.

1 và 4

1, 2 và 4

1, 3 và 4

1, 2 và 3

Trả lời:

Đáp án đúng: A

Phản ứng hòa tan kim loại rắn trong dung dịch acid là một phản ứng hóa học chịu ảnh hưởng của nhiều yếu tố. (1) Nhiệt độ: Khi nhiệt độ giảm, tốc độ phản ứng giảm theo (theo quy tắc Van't Hoff). (2) Kích thước hạt kim loại: Khi kích thước hạt kim loại tăng, diện tích bề mặt tiếp xúc giảm, do đó tốc độ phản ứng giảm. (3) Áp suất: Đối với phản ứng hòa tan kim loại rắn trong dung dịch acid, áp suất thường không ảnh hưởng đáng kể đến tốc độ phản ứng, vì chất phản ứng chính ở trạng thái rắn và lỏng. (4) Nồng độ acid: Khi nồng độ acid tăng, tốc độ phản ứng tăng. Vậy, các phát biểu 1 và 4 là đúng.

800+ câu trắc nghiệm môn Hóa học đại cương có lời giải cụ thể - Phần 10

Sưu tầm và chia sẻ hơn 850 câu trắc nghiệm môn Hóa học đại cương (kèm đáp án) dành cho các bạn sinh viên, sẽ giúp bạn hệ thống kiến thức chuẩn bị cho kì thi sắp diễn ra. Mời các bạn tham khảo!

50 câu hỏi 60 phút

Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Câu 20:

Chọn phát biểu đúng: (1) Phần lớn quá trình hòa tan các hợp chất ion vào trong nước là quá trình thu nhiệt. (2) Dung dịch lý tưởng là những dung dịch mà tương tác giữa các phân tử cùng loại và khác loại là như nhau. (3) Dung dịch lý tưởng không tồn tại trong thực tế. (4) Quá trình solvate hóa là quá trình có ∆H_s < 0 và ∆S_s < 0. (5) Quá trình hòa tan chất rắn vào chất lỏng có ∆H_cp < 0.

Lời giải:

Đáp án đúng: C

(1) Sai. Quá trình hòa tan các hợp chất ion có thể thu nhiệt hoặc tỏa nhiệt, tùy thuộc vào năng lượng mạng lưới tinh thể và năng lượng hydrat hóa.
(2) Đúng. Dung dịch lý tưởng là dung dịch mà tương tác giữa các phân tử các chất là tương đương nhau.
(3) Đúng. Dung dịch lý tưởng là một mô hình lý thuyết, không có dung dịch nào hoàn toàn lý tưởng trong thực tế.
(4) Sai. Quá trình solvat hóa (hay hydrat hóa nếu dung môi là nước) là quá trình các phân tử dung môi bao quanh các ion hoặc phân tử chất tan. ∆H_s < 0 (tỏa nhiệt) nhưng ∆S_s > 0 (tăng entropy).
(5) Sai. Độ tan của chất rắn trong chất lỏng tăng khi nhiệt độ tăng. Theo nguyên lý Le Chatelier, nếu quá trình hòa tan là thu nhiệt (∆H > 0), thì việc tăng nhiệt độ sẽ làm tăng độ tan. Như vậy, quá trình hòa tan chất rắn vào chất lỏng có ∆H_cp > 0.

Vậy, các phát biểu 2 và 3 đúng.

Câu 21:

So sánh nhiệt độ sôi của các dung dịch CH₃OH (t₁), CH₃CHO (t₂) và C₂H₅OH (t₃) cùng chứa B gam chất tan trong 1000g nước có: (biết rằng các chất này cũng bay hơi cùng với nước).

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Để so sánh nhiệt độ sôi của các dung dịch, ta cần xem xét các yếu tố ảnh hưởng đến nhiệt độ sôi, bao gồm: bản chất của chất tan, nồng độ molan của chất tan và tương tác giữa chất tan và dung môi. Vì các chất đều tan trong nước và bay hơi cùng với nước, ta cần xét đến nhiệt độ sôi của các chất đó.

- CH3OH (metanol): Khối lượng mol là 32 g/mol.
- CH3CHO (axetaldehyt): Khối lượng mol là 44 g/mol.
- C2H5OH (etanol): Khối lượng mol là 46 g/mol.

Vì cùng chứa B gam chất tan trong 1000g nước, dung dịch nào có khối lượng mol chất tan nhỏ hơn thì có số mol chất tan lớn hơn, do đó làm tăng nhiệt độ sôi của dung dịch nhiều hơn.

Số mol chất tan:
- CH3OH: B/32
- CH3CHO: B/44
- C2H5OH: B/46

Ta thấy số mol của CH3OH lớn nhất, sau đó đến CH3CHO và cuối cùng là C2H5OH. Do đó, nhiệt độ sôi của dung dịch CH3OH cao nhất, sau đó đến CH3CHO và cuối cùng là C2H5OH.

Vậy, t1 > t2 > t3.

Câu 22:

Chọn phương án đúng: Nhiệt độ sôi của dung dịch BaCl₂ có nồng độ molan C_m = 0,159m là 100,208°C. Độ điện ly biểu kiến của BaCl₂ trong dung dịch nước là: (cho hằng số nghiệm sôi của nước là 0,52)

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Độ tăng nhiệt độ sôi của dung dịch là: ΔT_b = T_b - T_b⁰ = 100,208 - 100 = 0,208 °C.

ΔT_b = K_b * C_m * i, trong đó i là hệ số Van't Hoff, thể hiện số ion tạo thành khi một phân tử chất tan điện ly.

Từ đó, i = ΔT_b / (K_b * C_m) = 0,208 / (0,52 * 0,159) ≈ 2,517 ≈ 2,5

BaCl₂ → Ba²⁺ + 2Cl^-. Về lý thuyết, 1 phân tử BaCl₂ sẽ tạo ra 3 ion.

i = 1 + α(n-1), với α là độ điện ly biểu kiến và n là số ion tạo thành từ 1 phân tử chất điện ly.

2,5 = 1 + α(3-1) => 2,5 = 1 + 2α => 2α = 1,5 => α = 0,75 ≈ 0,76

Câu 23:

Chọn phát biểu đúng: Biết các hằng số acid trong dung dịch nước K_a (HCN) = 6,2×10^-10 ; K_a (HNO₂) = 4 ×10^-4. Trong số các base Bronsted CN^- ; OH^- ; NO₂^- base nào mạnh nhất trong dung dịch nước?

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Để xác định base mạnh nhất, ta cần xem xét hằng số acid của acid liên hợp tương ứng. Base càng mạnh thì acid liên hợp của nó càng yếu (K_a càng nhỏ). Ta có:

Acid liên hợp của CN^- là HCN, K_a (HCN) = 6,2 × 10^-10
Acid liên hợp của OH^- là H₂O, K_a (H₂O) = K_w = 1,0 × 10^-14
Acid liên hợp của NO₂^- là HNO₂, K_a (HNO₂) = 4 × 10^-4

Vì K_a (H₂O) < K_a (HCN) < K_a (HNO₂) nên độ mạnh base: OH^- > CN^- > NO₂^-

Vậy OH^- là base mạnh nhất trong dung dịch nước.

Câu 24:

Chọn trường hợp đúng và đầy đủ nhất. Theo thuyết proton (thuyết Bronsted) trong các chất sau: \(N{a^ + },M{n^{2 + }},F{e^{2 + }}(dd),NH_4^ + ,CO_3^{2 - },HCO_3^ - ,{H_2}O,HCl\)

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Theo thuyết Bronsted, chất lưỡng tính là chất vừa có khả năng cho proton (acid) vừa có khả năng nhận proton (base). Trong các chất đã cho, HCO3- có thể cho proton tạo CO32- hoặc nhận proton tạo H2CO3. H2O có thể cho proton tạo OH- hoặc nhận proton tạo H3O+. Các ion kim loại kiềm, kiềm thổ và một số ion kim loại chuyển tiếp (Na+, Mn2+, Fe2+) trong dung dịch thường tồn tại dưới dạng phức aquơ và có tính acid yếu, nhưng không được coi là chất lưỡng tính theo nghĩa Bronsted. NH4+ chỉ có tính acid. HCl chỉ có tính acid mạnh. CO32- chỉ có tính base.

Câu 25:

Chọn phương án đúng: pH của một dung dịch acid HA 0,15 N đo được là 2,8. Tính pK_a của acid này.

Lời giải: