Chọn phương án đúng: Nguyên tử X có tổng số hạt proton, nơtron và electron là 36, số hạt không mang điện bằng nửa số hạt mang điện. Cấu hình e của nguyên tử X là:

1s2 2s2 2p6 3s1

1s2 2s2 2p6 3s2

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6

1s2 2s2 2p6

Trả lời:

Đáp án đúng: B

Gọi số proton là p, số nơtron là n, số electron là e.

Theo đề bài, ta có hệ phương trình:

p + n + e = 36

n = (p + e)/2

Mà p = e, nên ta có:

2p + n = 36

n = 2p/2 = p

Thay n = p vào phương trình trên, ta được:

2p + p = 36

3p = 36

p = 12

Vậy nguyên tử X có 12 proton, 12 electron và 12 nơtron.

Cấu hình electron của X là: 1s² 2s² 2p⁶ 3s²

1200+ câu hỏi trắc nghiệm Hóa học đại cương kèm đáp án chi tiết - Phần 25

50 câu hỏi 60 phút

Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Câu 22:

Chọn phương án đúng: Trạng thái của electron ở lớp lượng tử ngoài cùng trong các nguyên tử có Z = 27 được đặc trưng bằng các số lượng tử:

(1) n = 4, ℓ = 0, mℓ = 0, ms = +1/2 và -1/2 ;

(2) n = 3, ℓ = 2, mℓ = -2, ms = +1/2 ;

(3) n = 3, ℓ = 2, mℓ = +2, ms = -1/2.

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Cấu hình electron của nguyên tử có Z = 27 (Cobalt) là: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁷. Lớp lượng tử ngoài cùng là lớp thứ 4 (n=4), và electron cuối cùng điền vào orbital 4s.

(1) n = 4, ℓ = 0, mℓ = 0, ms = +1/2 và -1/2: Đây là mô tả chính xác cho hai electron trong orbital 4s. Vì vậy, đáp án này đúng.
(2) n = 3, ℓ = 2, mℓ = -2, ms = +1/2: Đây là mô tả cho một electron trong phân lớp 3d. Phân lớp này không phải là lớp ngoài cùng.
(3) n = 3, ℓ = 2, mℓ = +2, ms = -1/2: Đây cũng là mô tả cho một electron trong phân lớp 3d, không phải lớp ngoài cùng.

Vậy chỉ có phương án (1) đúng.

Câu 23:

Chọn phương án đúng: Cấu hình electron hóa trị của ion H−2H2− là:

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Ion H−2H2− được hình thành từ hai nguyên tử hydro và một electron thêm vào. Mỗi nguyên tử hydro có 1 electron. Vậy H−2H2− có tổng cộng 3 electron.

Theo lý thuyết orbital phân tử (MO), các electron sẽ lấp đầy các orbital theo thứ tự năng lượng tăng dần. Với phân tử diatomic như H2, thứ tự năng lượng của các orbital là σ1s < σ∗1s.

Do đó, 3 electron của H−2H2− sẽ lấp đầy như sau:
- 2 electron đầu tiên sẽ lấp đầy orbital σ1s, tạo thành (σ1s)2
- Electron thứ ba sẽ lấp đầy orbital σ∗1s, tạo thành (σ∗1s)1

Vậy cấu hình electron của H−2H2− là (σ1s)2(σ∗1s)1.

Tuy nhiên, không có đáp án nào trùng khớp hoàn toàn với (σ1s)2(σ∗1s)1. Có lẽ có một sự nhầm lẫn trong các lựa chọn đáp án. Đáp án B có vẻ gần đúng nhất nếu ta giả sử có một lỗi in ấn và (σ∗1s)2 nên là (σ∗1s)1.

Vì không có đáp án chính xác hoàn toàn, tôi sẽ chọn đáp án gần đúng nhất và chỉ ra sự không chính xác của nó.

Câu 24:

Chọn phương án đúng: Trong hệ thống tuần hoàn, các nguyên tố nằm trong phân nhóm phụ có các đặc điểm sau:

(1) Chỉ có số oxy hóa dương.

(2) Có thể cho đi hoặc nhận vào từng electron một cho đến khi đạt cấu hình khí trơ.

(3) Từ chu kỳ 4 trở đi đã xuất hiện các nguyên tố f.

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Phân tích các phát biểu:
(1) Sai. Các nguyên tố phân nhóm phụ (kim loại chuyển tiếp) có nhiều số oxi hóa khác nhau, bao gồm cả số oxi hóa dương và số oxi hóa bằng 0 (trong các phức chất).
(2) Sai. Các nguyên tố phân nhóm phụ thường có nhiều số oxi hóa khác nhau và không tuân theo quy tắc octet một cách đơn giản như các nguyên tố nhóm A. Các kim loại chuyển tiếp có thể tạo thành ion với điện tích khác nhau.
(3) Sai. Các nguyên tố f (lanthanoid và actinoid) bắt đầu xuất hiện từ chu kỳ 6 (sau lanthanum) và chu kỳ 7 (sau actinium). Chu kỳ 4 bắt đầu với K và kết thúc với Kr, không chứa nguyên tố f nào.

Do đó, không có phát biểu nào đúng trong các phát biểu đã cho. Tuy nhiên, vì đề bài yêu cầu chọn "phương án đúng", và không có phương án nào đúng hoàn toàn, nên ta cần xem xét phương án nào gần đúng nhất hoặc ít sai nhất. Trong trường hợp này, không có phương án nào thỏa mãn. Vì vậy, câu hỏi có lẽ có vấn đề hoặc thiếu sót.

Câu 25:

Chọn phương án sai theo thuyết cơ học lượng tử:

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Câu hỏi yêu cầu tìm phương án sai trong các phát biểu về thuyết cơ học lượng tử.

Phương án A: Đúng. Theo nguyên lý Pauli, hai electron trong cùng một orbital phải có spin đối nhau, tức là số lượng tử spin khác nhau.
Phương án B: Đúng. Các electron có thể có cùng năng lượng, điều này được gọi là sự suy biến năng lượng. Các electron này có thể thuộc các orbital khác nhau nhưng có cùng mức năng lượng.
Phương án C: Đúng. Nguyên lý vững bền (Aufbau principle) nói rằng ở trạng thái cơ bản, các electron sẽ chiếm các mức năng lượng thấp nhất có thể để tổng năng lượng của nguyên tử là tối thiểu.
Phương án D: Sai. Trong nguyên tử nhiều electron, năng lượng của orbital phụ thuộc vào cả số lượng tử chính n VÀ số lượng tử góc l. Ảnh hưởng của l đến năng lượng làm phá vỡ sự suy biến về năng lượng của các orbital có cùng n.

Vậy phương án sai là D.

Câu 26:

Chọn các câu sai:

(1) Một chất ít tan sẽ kết tủa khi tích số nồng độ các ion của nó (với số mũ bằng số nguyên tử trong công thức phân tử của nó) bằng đúng tích số tan.

(2) Có thể làm tan một chất rắn ít tan bằng cách đưa vào dung dịch một loại ion có thể tạo với ion của chất ít tan đó một chất rắn ít tan hoặc ít điện ly khác.

(3) Các base có hằng số điện li nhỏ hơn 1×10-7 không thể tồn tại với một lượng đáng kể dưới dạng phân tử trong dung dịch có mặt acid mạnh.

(4) Dung dịch nước của các muối tạo thành từ acid và base có độ mạnh tương tương nhau luôn trung tính.

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Phân tích các phát biểu:

(1) Sai. Một chất ít tan sẽ kết tủa khi tích số nồng độ các ion của nó (với số mũ bằng số nguyên tử trong công thức phân tử của nó) > tích số tan.

(2) Đúng. Ví dụ, AgCl tan trong dung dịch NH3 do tạo phức tan.

(3) Sai. Các base có hằng số điện li nhỏ hơn 1×10-7 vẫn có thể tồn tại với một lượng đáng kể dưới dạng phân tử trong dung dịch có mặt acid mạnh, miễn là nồng độ base đủ lớn để vượt quá khả năng proton hóa của acid.

(4) Sai. Chỉ khi hằng số acid và base bằng nhau thì dung dịch mới trung tính.

Vậy các câu sai là: 1, 3, 4

Câu 27:

Chọn phương án đúng: Trong phản ứng: FeS + HNO3 = NO2 + Fe(NO3)3 + Fe2(SO4)3 + H2O. HNO3 đóng vai trò:

Lời giải: