Chọn phương án đúng: Cấu hình electron hóa trị của ion H−2H2− là:
Trả lời:
Đáp án đúng: D
Ion H−2H2− được hình thành từ hai nguyên tử hydro và một electron thêm vào. Mỗi nguyên tử hydro có 1 electron. Vậy H−2H2− có tổng cộng 3 electron.
Theo lý thuyết orbital phân tử (MO), các electron sẽ lấp đầy các orbital theo thứ tự năng lượng tăng dần. Với phân tử diatomic như H2, thứ tự năng lượng của các orbital là σ1s < σ∗1s.
Do đó, 3 electron của H−2H2− sẽ lấp đầy như sau:
- 2 electron đầu tiên sẽ lấp đầy orbital σ1s, tạo thành (σ1s)2
- Electron thứ ba sẽ lấp đầy orbital σ∗1s, tạo thành (σ∗1s)1
Vậy cấu hình electron của H−2H2− là (σ1s)2(σ∗1s)1.
Tuy nhiên, không có đáp án nào trùng khớp hoàn toàn với (σ1s)2(σ∗1s)1. Có lẽ có một sự nhầm lẫn trong các lựa chọn đáp án. Đáp án B có vẻ gần đúng nhất nếu ta giả sử có một lỗi in ấn và (σ∗1s)2 nên là (σ∗1s)1.
Vì không có đáp án chính xác hoàn toàn, tôi sẽ chọn đáp án gần đúng nhất và chỉ ra sự không chính xác của nó.
