Chọn phát biểu đúng và đầy đủ. (1) Đa số các phản ứng xảy ra ở nhiệt độ cao có biến thiên entropi dương. (2) Phản ứng không thể xảy ra tự phát ở mọi điều kiện khi ΔG0puΔGpu0 > 0. (3) Một phản ứng thu nhiệt mạnh nhưng làm tăng entropi có thể xảy ra tự phát ở nhiệt độ thường. (4) Có thể kết luận ngay là phản ứng không xảy ra tự phát khi DG của phản ứng này lớn hơn không tại điều kiện đang xét.

Câu 21:

Ở 46°C, cân bằng N2O4(k) ⇌ 2NO2(k) có hằng số cân bằng Kp = 0,66. Tính % phân ly của N2O4 ở 46°C và áp suất tổng bằng 0,5 atm.

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Gọi α là độ phân ly của N2O4.

Ban đầu: N2O4 = 1 mol

Phân ly: N2O4 = α

Cân bằng:

N2O4 = 1-α

2NO2 = 2α

Tổng số mol khí ở trạng thái cân bằng là: 1 - α + 2α = 1 + α

Áp suất riêng phần của mỗi khí:

PN2O4 = (1-α)/(1+α) * P

PNO2 = (2α)/(1+α) * P

Kp = (PNO2)^2 / PN2O4 = [ (2α)/(1+α) * P ]^2 / [ (1-α)/(1+α) * P ] = [4α^2 / (1-α^2)] * P

Với Kp = 0,66 và P = 0,5 atm, ta có:

0,66 = [4α^2 / (1-α^2)] * 0,5

0,66 = 2α^2 / (1-α^2)

0,66 - 0,66α^2 = 2α^2

0,66 = 2,66α^2

α^2 = 0,66 / 2,66 ≈ 0,248

α ≈ √0,248 ≈ 0,498

Vậy, % phân ly của N2O4 là α * 100% ≈ 0,498 * 100% ≈ 50%

Câu 22:

Chọn phương án đúng: Trong đa số trường hợp độ điện ly  của chất điện ly:

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Độ điện ly \(\alpha\) của chất điện ly phụ thuộc vào nhiều yếu tố, trong đó quan trọng nhất là nhiệt độ và nồng độ dung dịch.

* Ảnh hưởng của nhiệt độ: Khi nhiệt độ tăng, độ điện ly thường tăng lên. Điều này là do ở nhiệt độ cao hơn, các phân tử dung môi có động năng lớn hơn, dễ dàng phá vỡ liên kết ion hoặc liên kết cộng hóa trị phân cực trong chất điện ly, từ đó làm tăng số lượng ion được giải phóng vào dung dịch.

* Ảnh hưởng của nồng độ: Khi nồng độ dung dịch giảm (dung dịch loãng hơn), độ điện ly thường tăng lên. Điều này có thể giải thích bằng định luật pha loãng Ostwald, theo đó khi dung dịch loãng, cân bằng điện ly sẽ chuyển dịch theo chiều tạo ra nhiều ion hơn.

Vì vậy, phương án B là phương án đúng nhất, vì nó phản ánh chính xác sự phụ thuộc của độ điện ly vào nhiệt độ và nồng độ trong đa số trường hợp.

Câu 23:

Công thức tổng quát của dẫn xuất điclo mạch hở có chứa một liên kết ba trong phân tử là :

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Công thức tổng quát của ankin là CnH2n-2 (n>=2). Vì đây là dẫn xuất điclo, tức là có hai nguyên tử clo gắn vào mạch, nên công thức tổng quát sẽ là CnH2n-2Cl2. Vậy đáp án đúng là B.

Câu 24:

Công thức thực nghiệm của chất hữu cơ có dạng (CH3Cl)n thì công thức phân tử của hợp chất đó là :

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Công thức thực nghiệm (CH3Cl)n cho biết tỉ lệ số nguyên tử của các nguyên tố C, H, Cl trong phân tử là 1:3:1. Vì n là số nguyên dương nên công thức phân tử có thể là CH3Cl, C2H6Cl2, C3H9Cl3,... Do đó, cả A, B, C đều có thể là công thức phân tử của hợp chất. Tuy nhiên, đề bài yêu cầu xác định công thức phân tử *của hợp chất đó*, tức là chỉ một công thức duy nhất. Vì vậy, ta không thể xác định được công thức phân tử cụ thể.

Câu 1:

Dựa trên đặc điểm nào của cấu tạo nguyên tử mà người ta xếp các nguyên tố sau đây vào cùng một nhóm trong bảng HTTH: 16S và 24Cr ; 15P và 33V.

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Các nguyên tố được xếp vào cùng một nhóm trong bảng tuần hoàn dựa trên cấu hình electron hóa trị của chúng. Cụ thể hơn, các nguyên tố trong cùng một nhóm có số electron hóa trị bằng nhau. Electron hóa trị là các electron nằm ở lớp ngoài cùng và tham gia vào việc hình thành liên kết hóa học.

Xét các cặp nguyên tố:

16S (lưu huỳnh) có cấu hình electron là [Ne] 3s² 3p⁴, có 6 electron hóa trị.
24Cr (crom) có cấu hình electron là [Ar] 3d⁵ 4s¹, có 6 electron hóa trị (tổng số electron ở lớp ngoài cùng và phân lớp d gần lớp ngoài cùng).

15P (photpho) có cấu hình electron là [Ne] 3s² 3p³, có 5 electron hóa trị.
33V (vanadi) có cấu hình electron là [Ar] 3d³ 4s², có 5 electron hóa trị (tổng số electron ở lớp ngoài cùng và phân lớp d gần lớp ngoài cùng).

Do đó, đáp án đúng là C. Cùng số e hóa trị.

Câu 2:

Cho 9F, 17Cl, 35Br, 53I. Sắp xếp theo thứ tự độ dài liên kết tăng dần cho các phân tử sau: ICℓ, IBr, BrCℓ, FCℓ.

Lời giải: