Tính năng lượng ion hóa (eV) để tách electron trong nguyên tử Hydro ở mức n=3 ra xa vô cùng:

1.51 eV.

13.6 eV.

4.53 eV.

Không đủ dữ liệu để tính.

Trả lời:

Đáp án đúng: C

Năng lượng ion hóa là năng lượng tối thiểu cần thiết để tách một electron ra khỏi nguyên tử ở trạng thái cơ bản, đưa electron đó ra xa vô cùng (năng lượng bằng 0). Đối với nguyên tử Hydro, năng lượng của electron ở mức năng lượng n được tính theo công thức: E_n = -13.6 eV / n^2 Trong trường hợp này, n = 3, do đó năng lượng của electron ở mức n = 3 là: E_3 = -13.6 eV / 3^2 = -13.6 eV / 9 ≈ -1.51 eV Để tách electron này ra xa vô cùng, ta cần cung cấp một năng lượng bằng với độ lớn của năng lượng này, nhưng mang dấu dương. Vậy, năng lượng ion hóa cần thiết là 1.51 eV.

1200+ câu hỏi trắc nghiệm Hóa học đại cương kèm đáp án chi tiết - Phần 26

24 câu hỏi 60 phút

Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Câu 4:

Dẫn 500 mℓ hỗn hợp gồm N₂ và H₂ đi qua tháp xúc tác để tổng hợp ammoniac. Sau phản ứng thu được 400 mℓ hỗn hợp khí G (ở cùng điều kiện t⁰, P). Hỏi thể tích khí NH₃ trong G là bao nhiêu?

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Gọi x là thể tích N₂ phản ứng, y là thể tích H₂ phản ứng. Ta có phương trình phản ứng:
N₂ + 3H₂ ⇌ 2NH₃
x → 3x → 2x
Tổng thể tích khí giảm sau phản ứng là: (x + 3x) - 2x = 2x
Theo đề bài, thể tích khí giảm là: 500 mℓ - 400 mℓ = 100 mℓ
Vậy, 2x = 100 mℓ ⇒ x = 50 mℓ
Thể tích NH₃ tạo thành là: 2x = 2 * 50 mℓ = 100 mℓ

Câu 5:

Chọn quá trình đúng: Xét phản ứng: NO(k) + ½O2(k) = NO2(k). Phản ứng được thực hiện trong xilanh với pistong chịu một áp suất không đổi, sau đó phản ứng được đưa về nhiệt độ ban đầu. Quá trình như thế là quá trình:

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Phản ứng được thực hiện trong xilanh với pistong chịu một áp suất không đổi, điều này cho thấy áp suất của hệ không đổi, tức là quá trình đẳng áp. Sau đó, phản ứng được đưa về nhiệt độ ban đầu, tức là nhiệt độ của hệ không đổi, đó là quá trình đẳng nhiệt. Vậy quá trình này là quá trình đẳng áp, đẳng nhiệt.

Câu 6:

Chọn phát biểu chính xác: (1) Độ điện ly (a) tăng khi nồng độ của chất điện li tăng. (2) Độ điện ly (a) không thể lớn hơn 1. (3) Trong đa số trường hợp, độ điện ly tăng lên khi nhiệt độ tăng. (4) Chất điện ly yếu là chất có a < 0,03.

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Phát biểu (1) sai vì độ điện li (α) giảm khi nồng độ chất điện li tăng do sự pha loãng làm tăng khả năng phân li. Phát biểu (2) đúng vì độ điện li (α) nằm trong khoảng [0;1]. Phát biểu (3) đúng vì nhiệt độ tăng làm tăng động năng của các ion, do đó làm tăng khả năng phân li. Phát biểu (4) sai, chất điện li yếu có α < 0,3 (hoặc đôi khi người ta dùng α < 0,1).

Câu 7:

Chọn phương án đúng: Cho: 1H,2He, 6C, 7N, 8O, 9F, 11Na, 17Cl, 20Ca, 23V, 26Fe 35Br, 37Rb, 53I, 80Hg. Các dãy sắp xếp theo nhiệt độ nóng chảy của các chất giảm dần: (1) NaF > NaCl > NaBr > NaI ; (2) CaCl2 > FeCl2 > HgCl2 ; (3) VCl2 > VCl3 > VCl4 > VCl5 ; (4) RbF > NH3 > CO2 > He.

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Phân tích từng dãy:
(1) NaF > NaCl > NaBr > NaI: Đúng. Nhiệt độ nóng chảy giảm khi kích thước ion tăng lên trong các hợp chất ion.
(2) CaCl2 > FeCl2 > HgCl2: Đúng. Tính ion giảm dần từ Ca đến Fe đến Hg, làm giảm nhiệt độ nóng chảy.
(3) VCl2 > VCl3 > VCl4 > VCl5: Sai. Nhiệt độ nóng chảy giảm khi tính cộng hóa trị tăng lên. VCl2, VCl3, VCl4, VCl5 thì VCl2 có nhiệt độ nóng chảy thấp nhất và tăng dần đến VCl5
(4) RbF > NH3 > CO2 > He: Đúng. RbF là hợp chất ion có nhiệt độ nóng chảy cao nhất, sau đó đến NH3 (liên kết hydro), CO2 (lực Van der Waals), và cuối cùng là He (khí hiếm, lực liên kết yếu).

Vậy, chỉ có dãy 1, 2, và 4 đúng.
=> Không có đáp án nào đúng.

Câu 8:

Cho thế khử tiêu chuẩn của các bán phản ứng sau: Fe3+(dd) + e = Fe2+(dd), jo = 0,77 V; I2(r) + 2e = 2I-(dd), jo = 0,54 V. Phản ứng: 2 Fe2+(dd) + I2(r) = 2 Fe3+(dd) + 2 I-(dd) có đặc điểm:

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Phản ứng đã cho là phản ứng oxi hóa khử. Để xác định thế điện cực chuẩn của phản ứng, ta cần xác định bán phản ứng nào là anot (oxi hóa) và bán phản ứng nào là catot (khử).

Trong phản ứng: 2 Fe2+(dd) + I2(r) = 2 Fe3+(dd) + 2 I-(dd)

Fe2+ bị oxi hóa thành Fe3+ (mất electron), vậy đây là quá trình oxi hóa xảy ra ở anot.
I2 bị khử thành I- (nhận electron), vậy đây là quá trình khử xảy ra ở catot.

Thế điện cực chuẩn của phản ứng được tính như sau:
Eo = Eocatot - Eoanot

Trong trường hợp này:
Eocatot = Eo(I2/2I-) = 0,54 V
Eoanot = Eo(Fe3+/Fe2+) = 0,77 V

Vậy, Eo = 0,54 V - 0,77 V = -0,23 V

Vì Eo < 0, phản ứng không thể xảy ra tự phát ở điều kiện tiêu chuẩn.

Vậy đáp án đúng là D.

Câu 9:

Các phát biểu nào sau đây là không chính xác hoặc không đầy đủ.

(1) Đa số các nguyên tố kim loại có độ âm điệm nhỏ hơn các nguyên tố phi kim.

(2) Chênh lệch độ âm điện giữa A và B càng lớn thì liên kết A – B càng ít phân cực.

(3) Trong tất cả các chu kì, độ âm điện luôn tăng đều đặn từ trái qua phải.

(4) Trong một chu kì, kim loại kiềm có độ âm điện nhỏ nhất.

Lời giải: