Chọn phát biểu chính xác: (1) Độ điện ly (a) tăng khi nồng độ của chất điện li tăng. (2) Độ điện ly (a) không thể lớn hơn 1. (3) Trong đa số trường hợp, độ điện ly tăng lên khi nhiệt độ tăng. (4) Chất điện ly yếu là chất có a < 0,03.

2, 3

1, 2, 3

Tất cả đều đúng

3, 4

Trả lời:

Đáp án đúng: A

Phát biểu (1) sai vì độ điện li (α) giảm khi nồng độ chất điện li tăng do sự pha loãng làm tăng khả năng phân li. Phát biểu (2) đúng vì độ điện li (α) nằm trong khoảng [0;1]. Phát biểu (3) đúng vì nhiệt độ tăng làm tăng động năng của các ion, do đó làm tăng khả năng phân li. Phát biểu (4) sai, chất điện li yếu có α < 0,3 (hoặc đôi khi người ta dùng α < 0,1).

1200+ câu hỏi trắc nghiệm Hóa học đại cương kèm đáp án chi tiết - Phần 26

24 câu hỏi 60 phút

Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Câu 7:

Chọn phương án đúng: Cho: 1H,2He, 6C, 7N, 8O, 9F, 11Na, 17Cl, 20Ca, 23V, 26Fe 35Br, 37Rb, 53I, 80Hg. Các dãy sắp xếp theo nhiệt độ nóng chảy của các chất giảm dần: (1) NaF > NaCl > NaBr > NaI ; (2) CaCl2 > FeCl2 > HgCl2 ; (3) VCl2 > VCl3 > VCl4 > VCl5 ; (4) RbF > NH3 > CO2 > He.

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Phân tích từng dãy:
(1) NaF > NaCl > NaBr > NaI: Đúng. Nhiệt độ nóng chảy giảm khi kích thước ion tăng lên trong các hợp chất ion.
(2) CaCl2 > FeCl2 > HgCl2: Đúng. Tính ion giảm dần từ Ca đến Fe đến Hg, làm giảm nhiệt độ nóng chảy.
(3) VCl2 > VCl3 > VCl4 > VCl5: Sai. Nhiệt độ nóng chảy giảm khi tính cộng hóa trị tăng lên. VCl2, VCl3, VCl4, VCl5 thì VCl2 có nhiệt độ nóng chảy thấp nhất và tăng dần đến VCl5
(4) RbF > NH3 > CO2 > He: Đúng. RbF là hợp chất ion có nhiệt độ nóng chảy cao nhất, sau đó đến NH3 (liên kết hydro), CO2 (lực Van der Waals), và cuối cùng là He (khí hiếm, lực liên kết yếu).

Vậy, chỉ có dãy 1, 2, và 4 đúng.
=> Không có đáp án nào đúng.

Câu 8:

Cho thế khử tiêu chuẩn của các bán phản ứng sau: Fe3+(dd) + e = Fe2+(dd), jo = 0,77 V; I2(r) + 2e = 2I-(dd), jo = 0,54 V. Phản ứng: 2 Fe2+(dd) + I2(r) = 2 Fe3+(dd) + 2 I-(dd) có đặc điểm:

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Phản ứng đã cho là phản ứng oxi hóa khử. Để xác định thế điện cực chuẩn của phản ứng, ta cần xác định bán phản ứng nào là anot (oxi hóa) và bán phản ứng nào là catot (khử).

Trong phản ứng: 2 Fe2+(dd) + I2(r) = 2 Fe3+(dd) + 2 I-(dd)

Fe2+ bị oxi hóa thành Fe3+ (mất electron), vậy đây là quá trình oxi hóa xảy ra ở anot.
I2 bị khử thành I- (nhận electron), vậy đây là quá trình khử xảy ra ở catot.

Thế điện cực chuẩn của phản ứng được tính như sau:
Eo = Eocatot - Eoanot

Trong trường hợp này:
Eocatot = Eo(I2/2I-) = 0,54 V
Eoanot = Eo(Fe3+/Fe2+) = 0,77 V

Vậy, Eo = 0,54 V - 0,77 V = -0,23 V

Vì Eo < 0, phản ứng không thể xảy ra tự phát ở điều kiện tiêu chuẩn.

Vậy đáp án đúng là D.

Câu 9:

Các phát biểu nào sau đây là không chính xác hoặc không đầy đủ.

(1) Đa số các nguyên tố kim loại có độ âm điệm nhỏ hơn các nguyên tố phi kim.

(2) Chênh lệch độ âm điện giữa A và B càng lớn thì liên kết A – B càng ít phân cực.

(3) Trong tất cả các chu kì, độ âm điện luôn tăng đều đặn từ trái qua phải.

(4) Trong một chu kì, kim loại kiềm có độ âm điện nhỏ nhất.

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Phát biểu (1) đúng: Kim loại có xu hướng nhường electron nên độ âm điện nhỏ, phi kim có xu hướng nhận electron nên độ âm điện lớn.

Phát biểu (2) sai: Chênh lệch độ âm điện giữa A và B càng lớn thì liên kết A – B càng phân cực.

Phát biểu (3) sai: Trong một chu kì, độ âm điện có xu hướng tăng nhưng không phải luôn tăng đều đặn (ví dụ: từ nhóm IIA sang nhóm IIIA có sự giảm nhẹ).

Phát biểu (4) đúng: Trong một chu kì, kim loại kiềm (nhóm IA) có độ âm điện nhỏ nhất do tính kim loại mạnh nhất.

Vậy các phát biểu không chính xác là (2) và (3).

Câu 10:

Chọn phương án đúng: Khi điện phân dung dịch NaCl, điện cực trơ, có màng ngăn, ở catod tạo thành:

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Điện phân dung dịch NaCl với điện cực trơ, có màng ngăn, xảy ra các quá trình sau:

* Tại catot (cực âm): Các ion dương Na+ và H+ di chuyển về catot. Do tính khử của H+ mạnh hơn Na+ nên H+ bị khử thành H2.
`2H+ + 2e → H2`
* Tại anot (cực dương): Các ion âm Cl- và OH- di chuyển về anot. Do nồng độ Cl- lớn hơn nhiều so với OH- nên Cl- bị oxi hóa thành Cl2.
`2Cl- → Cl2 + 2e`

Vì có màng ngăn nên Cl2 không tác dụng với NaOH tạo thành NaOCl. Dung dịch sau điện phân chứa NaOH.

Vậy, ở catot tạo thành NaOH và khí H2.

Câu 11:

Chọn phương án đúng: Trạng thái của electron ở lớp ngoài cùng trong nguyên tử có Z = 29 được đặc trưng bằng các số lượng tử (quy ước electron điền vào các ocbitan theo thứ tự mℓ từ +ℓ đến –ℓ):

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Cấu hình electron của nguyên tử có Z = 29 (đồng, Cu) là 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s¹. Lớp ngoài cùng là lớp thứ 4 (n=4) và có 1 electron ở orbital s (ℓ=0). Với ℓ=0 thì mℓ=0. Spin của electron có thể là +1/2 hoặc -1/2. Vậy, phương án C (n = 4, ℓ = 0, mℓ = 0, ms = +1/2) là đáp án đúng nhất vì nó mô tả một trong hai trạng thái spin có thể của electron ngoài cùng. Phương án A không đúng vì nó bao gồm cả hai giá trị spin cùng một lúc, trong khi mỗi electron chỉ có một giá trị spin xác định. Phương án B và D sai vì lớp ngoài cùng là lớp 4s chứ không phải 3d.

Câu 12:

Chọn phương án đúng: So sánh bán kính cation, anion và nguyên tử của S:

Lời giải: