Chọn câu sai. Hằng số tốc độ phản ứng:

Câu 15:

Chọn một phát biểu đúng trong các phát biểu dưới đây:

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Để trả lời câu hỏi này, chúng ta cần xem xét từng phát biểu:

A. Tính chất các hệ phân tán phụ thuộc rất lớn vào kích thước hạt phân tán. Phát biểu này đúng. Kích thước hạt phân tán ảnh hưởng lớn đến tính chất của hệ, ví dụ như độ ổn định, khả năng hấp thụ ánh sáng, và khả năng khuếch tán.

B. Kích thước các hạt phân tán trong hệ huyền phù nhỏ hơn rất nhiều so với kích thước các hạt phân tán trong hệ keo. Phát biểu này sai. Ngược lại, kích thước hạt trong hệ huyền phù lớn hơn (thường lớn hơn 100 nm) so với hệ keo (thường từ 1 nm đến 100 nm).

C. Hệ keo là hệ phân tán rất bền. Phát biểu này sai. Hệ keo có độ bền tương đối, không phải là rất bền. Chúng có thể bị phá vỡ do các yếu tố như nhiệt độ, pH, hoặc sự có mặt của các chất điện ly.

D. Trong thực tế chỉ tồn dung dịch rắn thay thế, không tồn tại dung dịch rắn xen kẽ. Phát biểu này sai. Cả dung dịch rắn thay thế và dung dịch rắn xen kẽ đều tồn tại trong thực tế.

Vậy, phát biểu đúng là A.

Câu 16:

Chọn phương án đúng: Một chất điện ly trung bình ở 25°C có độ điện ly biểu kiến a trong dung dịch nước là:

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Chất điện ly trung bình là chất điện ly mà khi hòa tan vào nước, chúng phân ly một phần thành ion. Độ điện ly biểu kiến (α) của chất điện ly trung bình thường nằm trong khoảng từ 0,03 đến 0,3 khi nồng độ dung dịch là 0,1M (mol/lít). Các nồng độ khác như 1N, 0,1N, và 1M không phải là phạm vi nồng độ thường được sử dụng để xác định độ điện ly của chất điện ly trung bình.

Câu 17:

Chọn phát biểu đúng trong những phát biểu sau đây:

(1) Việc thay đổi áp suất ngoài không làm thay đổi trạng thái cân bằng của phản ứng có tổng số mol chất khí của các sản phẩm bằng tổng số mol chất khí của các chất đầu.

(2) Khi tăng nhiệt độ, cân bằng của một phản ứng bất kỳ sẽ dịch chuyển theo chiều thu nhiệt.

(3) Khi giảm áp suất, cân bằng của một phản ứng bất kỳ sẽ dịch chuyển theo chiều tăng số phân tử khí.

(4) Hệ đã đạt trạng thái cân bằng thì lượng các chất thêm vào không làm ảnh hưởng đến trạng thái cân bằng.

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Phát biểu (1) đúng vì khi tổng số mol khí của chất phản ứng và sản phẩm bằng nhau, áp suất không ảnh hưởng đến cân bằng.

Phát biểu (2) sai vì khi tăng nhiệt độ, cân bằng chuyển dịch theo chiều thu nhiệt, nhưng không phải lúc nào phản ứng cũng thu nhiệt.

Phát biểu (3) đúng vì khi giảm áp suất, cân bằng chuyển dịch theo chiều làm tăng số mol khí.

Phát biểu (4) sai vì việc thêm chất vào hệ cân bằng sẽ làm thay đổi nồng độ các chất, do đó ảnh hưởng đến trạng thái cân bằng.

Vậy, các phát biểu đúng là (1) và (3).

Câu 18:

Tính giá trị biến đổi DS khi 1 mol hơi nước ngưng tụ thành nước lỏng ở 100°C, 1 atm. Biết nhiệt bay hơi của nước ở nhiệt độ trên là 549 cal/g.

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Để tính biến đổi entropy (DS) khi 1 mol hơi nước ngưng tụ thành nước lỏng ở 100°C (373.15 K) và 1 atm, ta sử dụng công thức:

DS = -DH/T

Trong đó:

DH là biến thiên enthalpy (nhiệt ngưng tụ) của quá trình ngưng tụ.
T là nhiệt độ tuyệt đối (K) tại đó quá trình xảy ra.

Đề bài cho nhiệt bay hơi của nước là 549 cal/g. Vì quá trình ngưng tụ ngược lại với quá trình bay hơi, nhiệt ngưng tụ sẽ có giá trị âm và bằng -549 cal/g.

Để tính DH cho 1 mol nước, ta cần nhân nhiệt ngưng tụ theo gam với khối lượng mol của nước (18 g/mol):

DH = -549 cal/g * 18 g/mol = -9882 cal/mol

Bây giờ, ta có thể tính DS:

DS = -(-9882 cal/mol) / 373.15 K = -26.48 cal/mol.K

Giá trị này gần nhất với đáp án B. DS = -26,4 cal/mol.K

Câu 19:

Chọn phương án đúng:

1) Có thể kết luận ngay là phản ứng không tự xảy ra khi DG của phản ứng dương tại điều kiện đang xét.

2) Có thể căn cứ vào hiệu ứng nhiệt để dự đoán khả năng tự phát của phản ứng ở nhiệt độ thường.

3) Ở » 1000K, khả năng tự phát của phản ứng hóa học không phụ thuộc vào giá trị biến thiên enthanpy của phản ứng đó.

4) Nhiệt tạo thành tiêu chuẩn của một chất hóa học là một đại lượng không đổi ở giá trị nhiệt độ xác định.

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Để xác định phương án đúng, ta cần phân tích từng phát biểu:

1) Đúng. DG (biến thiên năng lượng Gibbs) dương chỉ ra rằng phản ứng không tự xảy ra ở điều kiện đang xét. DG < 0 thì phản ứng tự xảy ra, DG = 0 thì phản ứng ở trạng thái cân bằng.

2) Sai. Chỉ dựa vào hiệu ứng nhiệt (biến thiên enthalpy, DH) là không đủ để dự đoán khả năng tự phát của phản ứng. Cần xét cả biến thiên entropy (DS) và nhiệt độ (T) theo công thức DG = DH - TDS. Ở nhiệt độ thường, nếu phản ứng tỏa nhiệt (DH < 0) và DS tăng (DS > 0) thì khả năng tự phát cao, nhưng nếu DS giảm (DS < 0) thì cần xét thêm giá trị của T.

3) Đúng. Ở nhiệt độ rất cao (» 1000K), số hạng TDS trong biểu thức DG = DH - TDS trở nên rất lớn, và ảnh hưởng của nó đến dấu của DG sẽ chi phối, làm cho khả năng tự phát của phản ứng ít phụ thuộc vào giá trị DH.

4) Đúng. Nhiệt tạo thành tiêu chuẩn của một chất là biến thiên enthalpy khi tạo thành 1 mol chất đó từ các đơn chất bền nhất ở điều kiện tiêu chuẩn (thường là 298K và 1 bar). Nó là một đại lượng xác định ở một nhiệt độ cụ thể.

Vậy, các phát biểu 1, 3 và 4 là đúng.

Câu 20:

Chọn phát biểu đúng và đầy đủ.

(1) Đa số các phản ứng xảy ra ở nhiệt độ cao có biến thiên entropi dương.

(2) Phản ứng không thể xảy ra tự phát ở mọi điều kiện khi ΔG0puΔGpu0 > 0.

(3) Một phản ứng thu nhiệt mạnh nhưng làm tăng entropi có thể xảy ra tự phát ở nhiệt độ thường.

(4) Có thể kết luận ngay là phản ứng không xảy ra tự phát khi DG của phản ứng này lớn hơn không tại điều kiện đang xét.

Lời giải: