Chọn phát biểu đúng trong những phát biểu sau đây:

(1) Việc thay đổi áp suất ngoài không làm thay đổi trạng thái cân bằng của phản ứng có tổng số mol chất khí của các sản phẩm bằng tổng số mol chất khí của các chất đầu.

(2) Khi tăng nhiệt độ, cân bằng của một phản ứng bất kỳ sẽ dịch chuyển theo chiều thu nhiệt.

(3) Khi giảm áp suất, cân bằng của một phản ứng bất kỳ sẽ dịch chuyển theo chiều tăng số phân tử khí.

(4) Hệ đã đạt trạng thái cân bằng thì lượng các chất thêm vào không làm ảnh hưởng đến trạng thái cân bằng.

2 và 3

1, 2 và 3

1, 3 và 4

Trả lời:

Đáp án đúng: C

Phát biểu (1) đúng vì khi tổng số mol khí của chất phản ứng và sản phẩm bằng nhau, áp suất không ảnh hưởng đến cân bằng.

Phát biểu (2) sai vì khi tăng nhiệt độ, cân bằng chuyển dịch theo chiều thu nhiệt, nhưng không phải lúc nào phản ứng cũng thu nhiệt.

Phát biểu (3) đúng vì khi giảm áp suất, cân bằng chuyển dịch theo chiều làm tăng số mol khí.

Phát biểu (4) sai vì việc thêm chất vào hệ cân bằng sẽ làm thay đổi nồng độ các chất, do đó ảnh hưởng đến trạng thái cân bằng.

Vậy, các phát biểu đúng là (1) và (3).

1200+ câu hỏi trắc nghiệm Hóa học đại cương kèm đáp án chi tiết - Phần 26

24 câu hỏi 60 phút

Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Câu 18:

Tính giá trị biến đổi DS khi 1 mol hơi nước ngưng tụ thành nước lỏng ở 100°C, 1 atm. Biết nhiệt bay hơi của nước ở nhiệt độ trên là 549 cal/g.

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Để tính biến đổi entropy (DS) khi 1 mol hơi nước ngưng tụ thành nước lỏng ở 100°C (373.15 K) và 1 atm, ta sử dụng công thức:

DS = -DH/T

Trong đó:

DH là biến thiên enthalpy (nhiệt ngưng tụ) của quá trình ngưng tụ.
T là nhiệt độ tuyệt đối (K) tại đó quá trình xảy ra.

Đề bài cho nhiệt bay hơi của nước là 549 cal/g. Vì quá trình ngưng tụ ngược lại với quá trình bay hơi, nhiệt ngưng tụ sẽ có giá trị âm và bằng -549 cal/g.

Để tính DH cho 1 mol nước, ta cần nhân nhiệt ngưng tụ theo gam với khối lượng mol của nước (18 g/mol):

DH = -549 cal/g * 18 g/mol = -9882 cal/mol

Bây giờ, ta có thể tính DS:

DS = -(-9882 cal/mol) / 373.15 K = -26.48 cal/mol.K

Giá trị này gần nhất với đáp án B. DS = -26,4 cal/mol.K

Câu 19:

Chọn phương án đúng:

1) Có thể kết luận ngay là phản ứng không tự xảy ra khi DG của phản ứng dương tại điều kiện đang xét.

2) Có thể căn cứ vào hiệu ứng nhiệt để dự đoán khả năng tự phát của phản ứng ở nhiệt độ thường.

3) Ở » 1000K, khả năng tự phát của phản ứng hóa học không phụ thuộc vào giá trị biến thiên enthanpy của phản ứng đó.

4) Nhiệt tạo thành tiêu chuẩn của một chất hóa học là một đại lượng không đổi ở giá trị nhiệt độ xác định.

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Để xác định phương án đúng, ta cần phân tích từng phát biểu:

1) Đúng. DG (biến thiên năng lượng Gibbs) dương chỉ ra rằng phản ứng không tự xảy ra ở điều kiện đang xét. DG < 0 thì phản ứng tự xảy ra, DG = 0 thì phản ứng ở trạng thái cân bằng.

2) Sai. Chỉ dựa vào hiệu ứng nhiệt (biến thiên enthalpy, DH) là không đủ để dự đoán khả năng tự phát của phản ứng. Cần xét cả biến thiên entropy (DS) và nhiệt độ (T) theo công thức DG = DH - TDS. Ở nhiệt độ thường, nếu phản ứng tỏa nhiệt (DH < 0) và DS tăng (DS > 0) thì khả năng tự phát cao, nhưng nếu DS giảm (DS < 0) thì cần xét thêm giá trị của T.

3) Đúng. Ở nhiệt độ rất cao (» 1000K), số hạng TDS trong biểu thức DG = DH - TDS trở nên rất lớn, và ảnh hưởng của nó đến dấu của DG sẽ chi phối, làm cho khả năng tự phát của phản ứng ít phụ thuộc vào giá trị DH.

4) Đúng. Nhiệt tạo thành tiêu chuẩn của một chất là biến thiên enthalpy khi tạo thành 1 mol chất đó từ các đơn chất bền nhất ở điều kiện tiêu chuẩn (thường là 298K và 1 bar). Nó là một đại lượng xác định ở một nhiệt độ cụ thể.

Vậy, các phát biểu 1, 3 và 4 là đúng.

Câu 20:

Chọn phát biểu đúng và đầy đủ.

(1) Đa số các phản ứng xảy ra ở nhiệt độ cao có biến thiên entropi dương.

(2) Phản ứng không thể xảy ra tự phát ở mọi điều kiện khi ΔG0puΔGpu0 > 0.

(3) Một phản ứng thu nhiệt mạnh nhưng làm tăng entropi có thể xảy ra tự phát ở nhiệt độ thường.

(4) Có thể kết luận ngay là phản ứng không xảy ra tự phát khi DG của phản ứng này lớn hơn không tại điều kiện đang xét.

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Phân tích các phát biểu:
(1) Đúng. Ở nhiệt độ cao, các phản ứng thường có xu hướng làm tăng sự hỗn loạn (tức là tăng entropy) để hệ đạt trạng thái ổn định hơn.
(2) Đúng. ΔG0 > 0 chỉ ra rằng phản ứng không tự phát ở điều kiện chuẩn. Nếu ΔG > 0 ở bất kỳ điều kiện nào, phản ứng sẽ không tự phát ở điều kiện đó.
(3) Đúng. Một phản ứng thu nhiệt (ΔH > 0) có thể xảy ra tự phát nếu độ tăng entropy (ΔS > 0) đủ lớn để làm cho ΔG = ΔH - TΔS < 0. Điều này thường xảy ra ở nhiệt độ cao hơn. Tuy nhiên, nếu phản ứng thu nhiệt mạnh và làm tăng entropy, nó vẫn có thể xảy ra tự phát ở nhiệt độ thường.
(4) Đúng. ΔG (biến thiên năng lượng Gibbs) là tiêu chí để xác định tính tự phát của một phản ứng ở điều kiện đang xét. Nếu ΔG > 0, phản ứng không tự phát.

Vậy các phát biểu 1, 2, 3 và 4 đều đúng.

Câu 21:

Ở 46°C, cân bằng N2O4(k) ⇌ 2NO2(k) có hằng số cân bằng Kp = 0,66. Tính % phân ly của N2O4 ở 46°C và áp suất tổng bằng 0,5 atm.

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Gọi α là độ phân ly của N2O4.

Ban đầu: N2O4 = 1 mol

Phân ly: N2O4 = α

Cân bằng:

N2O4 = 1-α

2NO2 = 2α

Tổng số mol khí ở trạng thái cân bằng là: 1 - α + 2α = 1 + α

Áp suất riêng phần của mỗi khí:

PN2O4 = (1-α)/(1+α) * P

PNO2 = (2α)/(1+α) * P

Kp = (PNO2)^2 / PN2O4 = [ (2α)/(1+α) * P ]^2 / [ (1-α)/(1+α) * P ] = [4α^2 / (1-α^2)] * P

Với Kp = 0,66 và P = 0,5 atm, ta có:

0,66 = [4α^2 / (1-α^2)] * 0,5

0,66 = 2α^2 / (1-α^2)

0,66 - 0,66α^2 = 2α^2

0,66 = 2,66α^2

α^2 = 0,66 / 2,66 ≈ 0,248

α ≈ √0,248 ≈ 0,498

Vậy, % phân ly của N2O4 là α * 100% ≈ 0,498 * 100% ≈ 50%

Câu 22:

Chọn phương án đúng: Trong đa số trường hợp độ điện ly  của chất điện ly:

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Độ điện ly \(\alpha\) của chất điện ly phụ thuộc vào nhiều yếu tố, trong đó quan trọng nhất là nhiệt độ và nồng độ dung dịch.

* Ảnh hưởng của nhiệt độ: Khi nhiệt độ tăng, độ điện ly thường tăng lên. Điều này là do ở nhiệt độ cao hơn, các phân tử dung môi có động năng lớn hơn, dễ dàng phá vỡ liên kết ion hoặc liên kết cộng hóa trị phân cực trong chất điện ly, từ đó làm tăng số lượng ion được giải phóng vào dung dịch.

* Ảnh hưởng của nồng độ: Khi nồng độ dung dịch giảm (dung dịch loãng hơn), độ điện ly thường tăng lên. Điều này có thể giải thích bằng định luật pha loãng Ostwald, theo đó khi dung dịch loãng, cân bằng điện ly sẽ chuyển dịch theo chiều tạo ra nhiều ion hơn.

Vì vậy, phương án B là phương án đúng nhất, vì nó phản ánh chính xác sự phụ thuộc của độ điện ly vào nhiệt độ và nồng độ trong đa số trường hợp.

Câu 23:

Công thức tổng quát của dẫn xuất điclo mạch hở có chứa một liên kết ba trong phân tử là :

Lời giải: