Ở 46°C, cân bằng N2O4(k) ⇌ 2NO2(k) có hằng số cân bằng Kp = 0,66. Tính % phân ly của N2O4 ở 46°C và áp suất tổng bằng 0,5 atm.
Trả lời:
Đáp án đúng: B
Gọi α là độ phân ly của N2O4.
Ban đầu: N2O4 = 1 mol
Phân ly: N2O4 = α
Cân bằng:
N2O4 = 1-α
2NO2 = 2α
Tổng số mol khí ở trạng thái cân bằng là: 1 - α + 2α = 1 + α
Áp suất riêng phần của mỗi khí:
PN2O4 = (1-α)/(1+α) * P
PNO2 = (2α)/(1+α) * P
Kp = (PNO2)^2 / PN2O4 = [ (2α)/(1+α) * P ]^2 / [ (1-α)/(1+α) * P ] = [4α^2 / (1-α^2)] * P
Với Kp = 0,66 và P = 0,5 atm, ta có:
0,66 = [4α^2 / (1-α^2)] * 0,5
0,66 = 2α^2 / (1-α^2)
0,66 - 0,66α^2 = 2α^2
0,66 = 2,66α^2
α^2 = 0,66 / 2,66 ≈ 0,248
α ≈ √0,248 ≈ 0,498
Vậy, % phân ly của N2O4 là α * 100% ≈ 0,498 * 100% ≈ 50%
