Chọn phát biểu đúng: Ion X²⁻ có phân lớp electron ngoài cùng là 3p⁶. (1) Cấu hình electron hóa trị của X là 3s²3p⁴. (2) X²⁻ có điện tích hạt nhân Z = 18. (3) X thuộc chu kỳ 3, phân nhóm chính VIA trong bảng hệ thống tuần hoàn. (4) X có số oxy hóa −2.

Các câu 1, 3, 4

Chỉ các câu 1, 3 đúng

Tất cả cùng đúng

Chỉ các câu 2, 4 đúng

Trả lời:

Đáp án đúng: A

Ion X²⁻ có cấu hình electron ngoài cùng là 3p⁶, điều này có nghĩa là nó đã nhận thêm 2 electron để đạt được cấu hình bền vững của khí hiếm. Vậy, nguyên tử X ban đầu phải có cấu hình electron ngoài cùng là 3s²3p⁴.

(1) Cấu hình electron hóa trị của X là 3s²3p⁴ - Đúng. (2) Vì X²⁻ có 18 electron, nên X có 16 electron, và do đó số điện tích hạt nhân Z = 16, không phải 18 - Sai. (3) X có 6 electron lớp ngoài cùng (3s²3p⁴), thuộc chu kỳ 3 (vì có 3 lớp electron), phân nhóm chính VIA - Đúng. (4) X có xu hướng nhận 2 electron để đạt cấu hình bền vững, do đó số oxy hóa phổ biến là −2 - Đúng.

Vậy, các phát biểu 1, 3, 4 là đúng.

800+ câu trắc nghiệm môn Hóa học đại cương có lời giải cụ thể - Phần 9

Sưu tầm và chia sẻ hơn 850 câu trắc nghiệm môn Hóa học đại cương (kèm đáp án) dành cho các bạn sinh viên, sẽ giúp bạn hệ thống kiến thức chuẩn bị cho kì thi sắp diễn ra. Mời các bạn tham khảo!

50 câu hỏi 60 phút

Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Câu 42:

Chọn phương án đúng: Trường hợp nào sau đây có bán kính ion lớn hơn bán kính nguyên tử: (1) Cs và Cs⁺ ; (2) ₃₇Rb⁺ và ₃₆Kr ; (3) ₁₇Cl^- và ₁₈Ar ; (4) ₁₂Mg và ₁₃Al³⁺ ; (5) ₈O^2- và ₉F.

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Ta xét từng trường hợp:

(1) Cs và Cs⁺: Cs⁺ mất 1 electron nên bán kính ion nhỏ hơn bán kính nguyên tử Cs. Do đó, (1) sai.
(2) ₃₇Rb⁺ và ₃₆Kr: Rb⁺ có cấu hình electron giống Kr, nhưng Rb⁺ có điện tích hạt nhân lớn hơn nên lực hút electron mạnh hơn, do đó bán kính Rb⁺ nhỏ hơn Kr. Vậy (2) sai.
(3) ₁₇Cl^- và ₁₈Ar: Cl^- nhận 1 electron nên bán kính ion lớn hơn bán kính nguyên tử Ar (cùng số lớp electron nhưng điện tích hạt nhân của Ar lớn hơn nên lực hút electron mạnh hơn, làm bán kính Ar nhỏ hơn Cl^-). Vậy (3) đúng.
(4) ₁₂Mg và ₁₃Al³⁺: Mg có 12 proton và Al³⁺ có 13 proton. Al³⁺ có điện tích hạt nhân lớn hơn và mất 3 electron nên bán kính nhỏ hơn Mg. Vậy (4) sai.
(5) ₈O^2- và ₉F: O^2- nhận 2 electron và F nhận 1 electron. O^2- có điện tích hạt nhân nhỏ hơn F (8 < 9) và cùng số lớp electron nên lực hút electron yếu hơn, do đó bán kính O^2- lớn hơn F. Vậy (5) đúng.

Vậy chỉ có (3) và (5) đúng.

Câu 43:

Hãy chọn phát biểu sai:

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Phát biểu sai là: "Ở cùng nhiệt độ T, áp suất hơi bão hòa của dung môi trong dung dịch luôn luôn lớn hơn áp suất hơi bão hòa của dung môi nguyên chất." Vì áp suất hơi bão hòa của dung môi trong dung dịch luôn nhỏ hơn áp suất hơi bão hòa của dung môi nguyên chất do sự có mặt của chất tan làm giảm khả năng bay hơi của dung môi. Các phát biểu còn lại đều đúng theo định luật Raoult và các hệ quả của nó.

Câu 44:

Chọn phương án đúng: Một phản ứng ở điều kiện đang xét có DG > 0 thì:

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Trong nhiệt động lực học, biến thiên năng lượng Gibbs (DG) là một tiêu chí quan trọng để đánh giá khả năng tự diễn biến của một quá trình ở điều kiện nhiệt độ và áp suất không đổi.

- Nếu DG < 0: Phản ứng có khả năng tự diễn biến theo chiều thuận.
- Nếu DG = 0: Phản ứng ở trạng thái cân bằng.
- Nếu DG > 0: Phản ứng không có khả năng tự diễn biến theo chiều thuận ở điều kiện đang xét, mà có khả năng tự diễn biến theo chiều nghịch (chiều ngược lại).

Như vậy, khi DG > 0, phản ứng có khả năng tự phát theo chiều nghịch tại điều kiện đang xét.

Câu 45:

Chọn phương án đúng: (1) Một chất lỏng sôi ở một nhiệt độ tại đó áp suất hơi bão hòa của chất lỏng bằng áp suất môi trường. (2) Ở áp suất ngoài không đổi, nhiệt độ sôi và nhiệt độ đông đặc của dung dịch lỏng loãng chứa chất tan không điện li, không bay hơi là không đổi trong suốt quá trình chuyển pha. (3) Ở áp suất ngoài không đổi, nhiệt độ sôi và nhiệt độ đông đặc của chất lỏng nguyên chất là không đổi trong suốt quá trình chuyển pha. (4) Có thể giảm nhiệt độ sôi của chất lỏng bằng các tăng áp suất ngoài. (5) Chất lỏng có áp suất hơi bão hòa càng nhỏ thì khả năng bay hơi càng cao.

Lời giải:

Đáp án đúng: B

(1) Đúng. Định nghĩa nhiệt độ sôi là nhiệt độ mà tại đó áp suất hơi bão hòa của chất lỏng bằng áp suất môi trường.
(2) Đúng. Ở áp suất ngoài không đổi, nhiệt độ sôi của dung dịch lỏng loãng chứa chất tan không điện li, không bay hơi tăng lên so với chất lỏng nguyên chất, và nhiệt độ đông đặc giảm xuống so với chất lỏng nguyên chất, nhưng trong suốt quá trình chuyển pha, nhiệt độ sôi và nhiệt độ đông đặc là không đổi.
(3) Đúng. Ở áp suất ngoài không đổi, nhiệt độ sôi và nhiệt độ đông đặc của chất lỏng nguyên chất là không đổi trong suốt quá trình chuyển pha vì năng lượng cung cấp hoặc lấy đi chỉ dùng để chuyển pha mà không làm thay đổi nhiệt độ.
(4) Sai. Tăng áp suất ngoài sẽ làm tăng nhiệt độ sôi của chất lỏng, không phải giảm.
(5) Sai. Chất lỏng có áp suất hơi bão hòa càng lớn thì khả năng bay hơi càng cao, vì áp suất hơi bão hòa thể hiện xu hướng của chất lỏng chuyển sang pha khí.
Vậy, chỉ có các phát biểu 1, 2, 3 đúng.

Câu 46:

Chọn phương án đúng: Cho pin nồng độ ở 25⁰C: (1) Ag ∣ Ag⁺(dd) 0,001M ‖ Ag⁺(dd) 0,100M ∣ Ag (2).

1) Điện cực (1) là anod

2) Điện cực (2) là catod

3) Ở mạch ngoài electron di chuyển từ điện cực (2) qua (1)

4) Tại điện cực (1) xuất hiện kết tủa Ag

5) Tại điện cực (2) Ag bị tan ra

6) Sức điện động của pin ở 25⁰C là 0,059V

7) Khi pin ngừng hoạt động khi nồng độ Ag⁺ trong dung dịch ở hai điện cực là 0,0505M.

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Điện cực (1) có nồng độ Ag+ thấp hơn (0.001M) nên là anod, nơi xảy ra quá trình oxy hóa: Ag → Ag+ + e-. Điện cực (2) có nồng độ Ag+ cao hơn (0.100M) nên là catod, nơi xảy ra quá trình khử: Ag+ + e- → Ag. Electron di chuyển từ anod (1) đến catod (2) ở mạch ngoài, nên phát biểu 3 sai. Tại điện cực (1), Ag tan ra chứ không kết tủa, nên phát biểu 4 sai. Tại điện cực (2), Ag+ bị khử thành Ag, nên phát biểu 5 sai.

Sức điện động của pin nồng độ được tính theo công thức Nernst: E = (0.059/n) * log(C2/C1), với n = 1 (số electron trao đổi) và C2/C1 = 0.100/0.001 = 100. Vậy E = 0.059 * log(100) = 0.059 * 2 = 0.118V. Phát biểu 6 sai.

Khi pin ngừng hoạt động, nồng độ Ag+ ở hai điện cực bằng nhau. Gọi x là lượng Ag+ tăng lên ở điện cực (1) và giảm đi ở điện cực (2) khi pin hoạt động đến trạng thái cân bằng. Ta có: 0.001 + x = 0.100 - x => 2x = 0.099 => x = 0.0495. Vậy nồng độ Ag+ khi pin ngừng hoạt động là 0.001 + 0.0495 = 0.0505M. Phát biểu 7 đúng.

Vậy, các phát biểu đúng là 1, 2, và 7.

Câu 47:

Chọn phương án đúng: Ở 25°C, áp suất hơi bão hòa của nước nguyên chất là 23,76mmHg. Khi hòa tan 2,7mol glyxerin vào 100mol H₂O ở nhiệt độ trên thì độ giảm tương đối áp suất hơi bão hòa của dung dịch so với nước nguyên chất bằng:

Lời giải: