Chọn phương án đúng: (1) Một chất lỏng sôi ở một nhiệt độ tại đó áp suất hơi bão hòa của chất lỏng bằng áp suất môi trường. (2) Ở áp suất ngoài không đổi, nhiệt độ sôi và nhiệt độ đông đặc của dung dịch lỏng loãng chứa chất tan không điện li, không bay hơi là không đổi trong suốt quá trình chuyển pha. (3) Ở áp suất ngoài không đổi, nhiệt độ sôi và nhiệt độ đông đặc của chất lỏng nguyên chất là không đổi trong suốt quá trình chuyển pha. (4) Có thể giảm nhiệt độ sôi của chất lỏng bằng các tăng áp suất ngoài. (5) Chất lỏng có áp suất hơi bão hòa càng nhỏ thì khả năng bay hơi càng cao.

Câu 46:

Chọn phương án đúng: Cho pin nồng độ ở 25⁰C: (1) Ag ∣ Ag⁺(dd) 0,001M ‖ Ag⁺(dd) 0,100M ∣ Ag (2).

1) Điện cực (1) là anod

2) Điện cực (2) là catod

3) Ở mạch ngoài electron di chuyển từ điện cực (2) qua (1)

4) Tại điện cực (1) xuất hiện kết tủa Ag

5) Tại điện cực (2) Ag bị tan ra

6) Sức điện động của pin ở 25⁰C là 0,059V

7) Khi pin ngừng hoạt động khi nồng độ Ag⁺ trong dung dịch ở hai điện cực là 0,0505M.

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Điện cực (1) có nồng độ Ag+ thấp hơn (0.001M) nên là anod, nơi xảy ra quá trình oxy hóa: Ag → Ag+ + e-. Điện cực (2) có nồng độ Ag+ cao hơn (0.100M) nên là catod, nơi xảy ra quá trình khử: Ag+ + e- → Ag. Electron di chuyển từ anod (1) đến catod (2) ở mạch ngoài, nên phát biểu 3 sai. Tại điện cực (1), Ag tan ra chứ không kết tủa, nên phát biểu 4 sai. Tại điện cực (2), Ag+ bị khử thành Ag, nên phát biểu 5 sai.

Sức điện động của pin nồng độ được tính theo công thức Nernst: E = (0.059/n) * log(C2/C1), với n = 1 (số electron trao đổi) và C2/C1 = 0.100/0.001 = 100. Vậy E = 0.059 * log(100) = 0.059 * 2 = 0.118V. Phát biểu 6 sai.

Khi pin ngừng hoạt động, nồng độ Ag+ ở hai điện cực bằng nhau. Gọi x là lượng Ag+ tăng lên ở điện cực (1) và giảm đi ở điện cực (2) khi pin hoạt động đến trạng thái cân bằng. Ta có: 0.001 + x = 0.100 - x => 2x = 0.099 => x = 0.0495. Vậy nồng độ Ag+ khi pin ngừng hoạt động là 0.001 + 0.0495 = 0.0505M. Phát biểu 7 đúng.

Vậy, các phát biểu đúng là 1, 2, và 7.

Câu 47:

Chọn phương án đúng: Ở 25°C, áp suất hơi bão hòa của nước nguyên chất là 23,76mmHg. Khi hòa tan 2,7mol glyxerin vào 100mol H₂O ở nhiệt độ trên thì độ giảm tương đối áp suất hơi bão hòa của dung dịch so với nước nguyên chất bằng:

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Độ giảm tương đối áp suất hơi bão hòa của dung dịch so với nước nguyên chất được tính bằng công thức:

ΔP/P° = x(chất tan)

Trong đó:
- ΔP là độ giảm áp suất hơi
- P° là áp suất hơi của dung môi nguyên chất
- x(chất tan) là phần mol của chất tan trong dung dịch.

Trong bài toán này:
- Số mol glyxerin (chất tan) = 2,7 mol
- Số mol nước (dung môi) = 100 mol

Phần mol của glyxerin là: x(glyxerin) = n(glyxerin) / (n(glyxerin) + n(nước)) = 2,7 / (2,7 + 100) = 2,7 / 102,7 ≈ 0,02628

Vậy, độ giảm tương đối áp suất hơi bão hòa là: ΔP/P° ≈ 0,026

Câu 48:

Chọn phương án đúng: Trong phản ứng: 3Cl₂ +KI + 6KOH = 6KCl + KIO₃ + 3H₂O. KOH đóng vai trò:

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Trong phản ứng 3Cl₂ + 6KOH + KI = 6KCl + KIO₃ + 3H₂O, KOH đóng vai trò là chất tạo môi trường. Vì KOH là môi trường kiềm để phản ứng oxi hóa khử xảy ra, Cl₂ là chất oxi hóa và KI là chất khử. Kali hidroxit (KOH) không trực tiếp nhường hoặc nhận electron trong phản ứng oxi hóa khử, mà tạo điều kiện để phản ứng xảy ra.

Câu 49:

Hãy chọn một phương án sai:

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Phương án 3 sai. Phản ứng có ΔG° > 0 không thể xảy ra tự phát ở điều kiện tiêu chuẩn, nhưng có thể xảy ra tự phát ở điều kiện khác, ví dụ như khi nồng độ các chất phản ứng và sản phẩm thay đổi. Các phương án còn lại đều đúng. Phản ứng tỏa nhiệt thường dễ xảy ra. ΔG° < 0 chỉ ra phản ứng có thể xảy ra tự phát. Phản ứng có ΔH > 0 và ΔS > 0 có thể xảy ra ở nhiệt độ cao vì khi đó TΔS đủ lớn để ΔG = ΔH - TΔS < 0.

Câu 50:

Chọn phương án đúng: Tính \(\Delta S_{298}^0\) của phản ứng: 2Mg(r) + CO₂(k) = 2MgO(r) + C(gr). Biết \(\Delta S_{298}^0\) (J/mol.K) của các chất: Mg(r), CO₂(k), MgO(r) và C(gr) lần lượt bằng: 33; 214; 27 và 6.

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Tính biến thiên entropy của phản ứng theo công thức:
\(\Delta S_{298}^0 = \sum S_{sp} - \sum S_{tg}\) (Tổng entropy sản phẩm trừ tổng entropy tác chất)
Trong đó:
\(\sum S_{sp}\) = 2*S(MgO) + S(C) = 2*27 + 6 = 60 (J/K)
\(\sum S_{tg}\) = 2*S(Mg) + S(CO_2) = 2*33 + 214 = 280 (J/K)
Vậy:
\(\Delta S_{298}^0\) = 60 - 280 = -220 (J/K)

Câu 1:

Người ta thu khí H₂ thoát ra từ hai thí nghiệm bằng các ống nghiệm: (1) úp trên nước và (2) úp trên thủy ngân. Nhận thấy thể tích đo được bằng nhau tại cùng nhiệt độ và cùng áp suất. So sánh lượng khí H₂ trong hai trường hợp, kết quả đúng là:

Lời giải:

Bạn cần đăng ký gói VIP để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn. Nâng cấp VIP

Câu 2:

Nhiệt độ của khí Nitơ trong một xy lanh thép ở áp suất 15,2 MPa là 17°C. Áp suất tối đa mà xy lanh có thể chịu đựng được là 20,3MPa. Hỏi ở nhiệt độ nào thì áp suất của Nitơ đạt đến giá trị tối đa cho phép?

Lời giải:

Bạn cần đăng ký gói VIP để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn. Nâng cấp VIP

Câu 3:

Chọn câu đúng: 1) Orbital 2s có kích thước lớn hơn orbitan 1s. 2) Orbital 2p_x có mức năng lượng thấp hơn orbitan 2p_y. 3) Orbital 2p_z có xác xuất phân bố e lớn nhất trên trục z. 4) Orbital 3d_xy có xác suất phân bố e lớn nhất trên trục x và y. 5) Phân lớp 4f có khả năng chứa số electron nhiều nhất trong lớp e thứ 4.

Lời giải:

Bạn cần đăng ký gói VIP để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn. Nâng cấp VIP

Câu 4:

Chọn trường hợp đúng: Cho cấu hình electron của các nguyên tử X, Y, Z, T như sau: X: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁶4d¹⁰5s²5p⁶4f⁵6s². Y: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p³. Z: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁶4d¹⁰5s¹. T: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s².