Chọn phương án đúng: Cho pin nồng độ ở 250C: (1) Ag ∣ Ag+(dd) 0,001M ‖ Ag+(dd) 0,100M ∣ Ag (2).
1) Điện cực (1) là anod
2) Điện cực (2) là catod
3) Ở mạch ngoài electron di chuyển từ điện cực (2) qua (1)
4) Tại điện cực (1) xuất hiện kết tủa Ag
5) Tại điện cực (2) Ag bị tan ra
6) Sức điện động của pin ở 250C là 0,059V
7) Khi pin ngừng hoạt động khi nồng độ Ag+ trong dung dịch ở hai điện cực là 0,0505M.
Trả lời:
Đáp án đúng: D
Điện cực (1) có nồng độ Ag+ thấp hơn (0.001M) nên là anod, nơi xảy ra quá trình oxy hóa: Ag → Ag+ + e-. Điện cực (2) có nồng độ Ag+ cao hơn (0.100M) nên là catod, nơi xảy ra quá trình khử: Ag+ + e- → Ag. Electron di chuyển từ anod (1) đến catod (2) ở mạch ngoài, nên phát biểu 3 sai. Tại điện cực (1), Ag tan ra chứ không kết tủa, nên phát biểu 4 sai. Tại điện cực (2), Ag+ bị khử thành Ag, nên phát biểu 5 sai.
Sức điện động của pin nồng độ được tính theo công thức Nernst: E = (0.059/n) * log(C2/C1), với n = 1 (số electron trao đổi) và C2/C1 = 0.100/0.001 = 100. Vậy E = 0.059 * log(100) = 0.059 * 2 = 0.118V. Phát biểu 6 sai.
Khi pin ngừng hoạt động, nồng độ Ag+ ở hai điện cực bằng nhau. Gọi x là lượng Ag+ tăng lên ở điện cực (1) và giảm đi ở điện cực (2) khi pin hoạt động đến trạng thái cân bằng. Ta có: 0.001 + x = 0.100 - x => 2x = 0.099 => x = 0.0495. Vậy nồng độ Ag+ khi pin ngừng hoạt động là 0.001 + 0.0495 = 0.0505M. Phát biểu 7 đúng.
Vậy, các phát biểu đúng là 1, 2, và 7.
Sưu tầm và chia sẻ hơn 850 câu trắc nghiệm môn Hóa học đại cương (kèm đáp án) dành cho các bạn sinh viên, sẽ giúp bạn hệ thống kiến thức chuẩn bị cho kì thi sắp diễn ra. Mời các bạn tham khảo!
50 câu hỏi 60 phút