Trường hợp nào sau đây có bán kính ion lớn hơn bán kính nguyên tử: 1) Cs và Cs+. 2) 37Rb+ và 36Kr. 3) 17Cl- và 18Ar. 4) 12Mg và 13Al3+. 5) 8O2- và 9F. 6) 37Rb và 38Sr+.
Đáp án đúng: A
Ion âm (anion) được hình thành khi một nguyên tử nhận thêm electron. Khi một nguyên tử nhận thêm electron, lực đẩy giữa các electron tăng lên, làm cho đám mây electron mở rộng ra, do đó bán kính ion âm lớn hơn bán kính nguyên tử tương ứng. Ion dương (cation) được hình thành khi một nguyên tử mất electron. Khi một nguyên tử mất electron, lực hút giữa hạt nhân và các electron còn lại tăng lên, làm cho đám mây electron co lại, do đó bán kính ion dương nhỏ hơn bán kính nguyên tử tương ứng.
Xét các trường hợp:
(1) Cs và Cs+: Cs là nguyên tử, Cs+ là ion dương, bán kính nguyên tử Cs lớn hơn bán kính ion Cs+.
(2) 37Rb+ và 36Kr: Rb+ là ion dương, Kr là khí hiếm (cấu hình bền vững), Rb+ có ít electron hơn và điện tích hạt nhân lớn hơn nên bán kính Rb+ nhỏ hơn Kr.
(3) 17Cl- và 18Ar: Cl- là ion âm, Ar là khí hiếm (cấu hình bền vững). Cl- và Ar có cùng số electron nhưng điện tích hạt nhân của Cl nhỏ hơn Ar nên lực hút của hạt nhân lên các electron của Cl- yếu hơn, do đó bán kính Cl- lớn hơn Ar.
(4) 12Mg và 13Al3+: Mg là nguyên tử, Al3+ là ion dương. Al3+ có ít electron hơn và điện tích hạt nhân lớn hơn Mg nên bán kính Al3+ nhỏ hơn Mg.
(5) 8O2- và 9F: O2- là ion âm, F là nguyên tử. O2- và F- có cùng cấu hình electron của Ne. Vì điện tích hạt nhân của O nhỏ hơn F, lực hút của hạt nhân lên các electron của O2- yếu hơn, do đó bán kính O2- lớn hơn F-. Đề bài so sánh O2- và F nên có thể chấp nhận đáp án bán kính O2- lớn hơn F.
(6) 37Rb và 38Sr+: Rb là nguyên tử, Sr+ là ion dương. Sr+ có ít electron hơn và điện tích hạt nhân lớn hơn Rb nên bán kính Sr+ nhỏ hơn Rb.
Vậy các trường hợp có bán kính ion lớn hơn bán kính nguyên tử là (3) và (5).
Sưu tầm và chia sẻ hơn 850 câu trắc nghiệm môn Hóa học đại cương (kèm đáp án) dành cho các bạn sinh viên, sẽ giúp bạn hệ thống kiến thức chuẩn bị cho kì thi sắp diễn ra. Mời các bạn tham khảo!
