Lượng nhiệt tỏa ra khi đốt cháy 3g kim loại Mg bằng O₂(k) tạo ra MgO(r) là 76kJ ở điều kiện tiêu chuẩn. Nhiệt tạo thành tiêu chuẩn (kJ/mol) của MgO(r) là: (M_Mg = 24g).

+608kJ

–608kJ

+304kJ

–304kJ

Trả lời:

Đáp án đúng: B

Đầu tiên, ta tính số mol của Mg: n(Mg) = 3g / 24g/mol = 0.125 mol. Phản ứng đốt cháy Mg tỏa ra 76 kJ khi đốt cháy 0.125 mol Mg. Nhiệt tạo thành tiêu chuẩn của MgO là nhiệt lượng tỏa ra khi tạo thành 1 mol MgO từ các đơn chất ở trạng thái tiêu chuẩn. Vậy, nhiệt tạo thành tiêu chuẩn của MgO là: ΔH = 76 kJ / 0.125 mol = 608 kJ/mol. Vì phản ứng tỏa nhiệt nên giá trị ΔH mang dấu âm. Do đó, nhiệt tạo thành tiêu chuẩn của MgO là -608 kJ/mol.

800+ câu trắc nghiệm môn Hóa học đại cương có lời giải cụ thể - Phần 9

Sưu tầm và chia sẻ hơn 850 câu trắc nghiệm môn Hóa học đại cương (kèm đáp án) dành cho các bạn sinh viên, sẽ giúp bạn hệ thống kiến thức chuẩn bị cho kì thi sắp diễn ra. Mời các bạn tham khảo!

50 câu hỏi 60 phút

Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Câu 15:

Chọn phương án đúng: Phản ứng: Mg(r) + ½ O₂(k) ® MgO(r) là phản ứng tỏa nhiệt mạnh. Xét dấu DH^o, DS^o, DG^o của phản ứng này ở 25^oC:

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Phản ứng tỏa nhiệt mạnh nên ΔH^o < 0. Số mol khí giảm từ 0,5 mol O₂ (k) ở vế trái về 0 mol khí ở vế phải nên ΔS^o < 0. Do ΔG^o = ΔH^o - TΔS^o, với ΔH^o < 0 và TΔS^o > 0 (vì ΔS^o < 0) nên ΔG^o < 0.

Câu 16:

Chọn phương án đúng: Phản ứng: 2A(k) + B(k) = 3C(r) + D(k) có:

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Phản ứng 2A(k) + B(k) = 3C(r) + D(k) có sự thay đổi số mol khí. Vế trái có 3 mol khí (2 mol A và 1 mol B), vế phải có 1 mol khí (D). Chất rắn C không đóng góp vào số mol khí. Vì số mol khí giảm từ trái sang phải, nên độ biến thiên entropy (DS) sẽ âm (DS < 0).

Câu 17:

Cho phản ứng aA (l) + bB (k) ⇌ cC (k) + dD (l), có hằng số cân bằng K_c. Chọn phát biểu đúng: (1) DG = DG° + RTlnK_c , khi DG = 0 thì DG° = -RTlnK_c. (2) Hằng số cân bằng K_c tính bằng biểu thức: \({K_c} = \frac{{C_c^C.C_D^d}}{{C_A^a.C_B^b}}\), Với C_A, C_B , C_C và C_D là nồng độ các chất tại lúc đang xét. (3) Phản ứng luôn có K_P = K_C(RT)^Dnvới Dn = Sn_sp-Sn_cđ của tất cả các chất không phụ thuộc vào trạng thái tồn tại của chúng.

Lời giải:

Đáp án đúng: D

(1) Đúng. Theo nhiệt động học, biểu thức liên hệ giữa biến thiên năng lượng tự do Gibbs (DG) và hằng số cân bằng (K) là DG = DG° + RTlnQ, trong đó Q là thương số phản ứng. Tại trạng thái cân bằng, DG = 0 và Q = K, do đó DG° = -RTlnK.
(2) Sai. Biểu thức hằng số cân bằng K_c chỉ bao gồm nồng độ của các chất ở trạng thái khí hoặc dung dịch. Trong trường hợp này, chất A và D ở trạng thái lỏng nên không có mặt trong biểu thức K_c. Biểu thức đúng là: \({K_c} = \frac{{C_c^C}}{{C_B^b}}\)
(3) Sai. Biểu thức K_P = K_C(RT)^Dn chỉ đúng khi Dn là độ biến thiên số mol của các chất khí trong phản ứng. Trong trường hợp này, Dn = c - b (chỉ tính các chất khí C và B).
Vậy chỉ có phát biểu (1) là đúng.

Câu 18:

Phản ứng CaCO₃ (r) ⇌ CaO (r) + CO₂ (k) có hằng số cân bằng K_p = P_CO2. Áp suất hơi của CaCO₃, CaO không có mặt trong biểu thức K_p vì:

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Trong biểu thức hằng số cân bằng Kp, áp suất riêng phần của chất rắn và chất lỏng nguyên chất (ở trạng thái tiêu chuẩn) được coi là bằng 1 và không đổi. Do đó, áp suất hơi của CaCO3 và CaO, vốn là chất rắn, không xuất hiện trong biểu thức Kp. Điều này cũng có nghĩa là áp suất hơi của chất rắn là hằng số ở nhiệt độ xác định.

Câu 19:

Chọn phát biểu đúng: cho phản ứng A (dd) + B (dd) ⇌ C(dd) + D (dd). Nồng độ ban đầu của mỗi chất A, B, C, D là 1,5 mol/l. Sau khi cân bằng được thiết lập, nồng độ của C là 2 mol/l. Hằng số cân bằng K_c của hệ này là:

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Phản ứng: A (dd) + B (dd) ⇌ C(dd) + D (dd)
Nồng độ ban đầu: [A] = [B] = [C] = [D] = 1,5 mol/l
Nồng độ khi cân bằng của C: [C]_cb = 2 mol/l

A + B ⇌ C + D

Ban đầu: 1,5 1,5 1,5 1,5

Phản ứng: x x x x

Cân bằng: 1,5-x 1,5-x 1,5+x 1,5+x

[C]_cb = 1,5 + x = 2 => x = 0,5

Vậy, [A]_cb = [B]_cb = 1,5 - 0,5 = 1 mol/l

[D]_cb = 1,5 + 0,5 = 2 mol/l

Hằng số cân bằng K_c = ([C]_cb.[D]_cb) / ([A]_cb.[B]_cb) = (2 * 2) / (1 * 1) = 4

Câu 20:

Ở một nhiệt độ xác định, phản ứng: S (r) + O₂ (k) ⇌ SO₂ (k) có hằng số cân bằng K_C = 4,2×10⁵². Tính hằng số cân bằng K’_C của phản ứng SO₂ (k) ⇌ S (r) + O₂ (k) ở cùng nhiệt độ.

Lời giải: