Chọn phương án đúng: Một phản ứng ở điều kiện đang xét có DG > 0 thì:

Có khả năng tự phát theo chiều thuận tại điều kiện đang xét.

Ở trạng thái cân bằng.

Có khả năng tự phát theo chiều nghịch tại điều kiện đang xét.

Không thể dự đoán khả năng tự phát của phản ứng.

Trả lời:

Đáp án đúng: C

Trong nhiệt động lực học, biến thiên năng lượng Gibbs (DG) là một tiêu chí quan trọng để đánh giá khả năng tự diễn biến của một quá trình ở điều kiện nhiệt độ và áp suất không đổi. - Nếu DG < 0: Phản ứng có khả năng tự diễn biến theo chiều thuận. - Nếu DG = 0: Phản ứng ở trạng thái cân bằng. - Nếu DG > 0: Phản ứng không có khả năng tự diễn biến theo chiều thuận ở điều kiện đang xét, mà có khả năng tự diễn biến theo chiều nghịch (chiều ngược lại). Như vậy, khi DG > 0, phản ứng có khả năng tự phát theo chiều nghịch tại điều kiện đang xét.

800+ câu trắc nghiệm môn Hóa học đại cương có lời giải cụ thể - Phần 9

Sưu tầm và chia sẻ hơn 850 câu trắc nghiệm môn Hóa học đại cương (kèm đáp án) dành cho các bạn sinh viên, sẽ giúp bạn hệ thống kiến thức chuẩn bị cho kì thi sắp diễn ra. Mời các bạn tham khảo!

50 câu hỏi 60 phút

Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Câu 45:

Chọn phương án đúng: (1) Một chất lỏng sôi ở một nhiệt độ tại đó áp suất hơi bão hòa của chất lỏng bằng áp suất môi trường. (2) Ở áp suất ngoài không đổi, nhiệt độ sôi và nhiệt độ đông đặc của dung dịch lỏng loãng chứa chất tan không điện li, không bay hơi là không đổi trong suốt quá trình chuyển pha. (3) Ở áp suất ngoài không đổi, nhiệt độ sôi và nhiệt độ đông đặc của chất lỏng nguyên chất là không đổi trong suốt quá trình chuyển pha. (4) Có thể giảm nhiệt độ sôi của chất lỏng bằng các tăng áp suất ngoài. (5) Chất lỏng có áp suất hơi bão hòa càng nhỏ thì khả năng bay hơi càng cao.

Lời giải:

Đáp án đúng: B

(1) Đúng. Định nghĩa nhiệt độ sôi là nhiệt độ mà tại đó áp suất hơi bão hòa của chất lỏng bằng áp suất môi trường.
(2) Đúng. Ở áp suất ngoài không đổi, nhiệt độ sôi của dung dịch lỏng loãng chứa chất tan không điện li, không bay hơi tăng lên so với chất lỏng nguyên chất, và nhiệt độ đông đặc giảm xuống so với chất lỏng nguyên chất, nhưng trong suốt quá trình chuyển pha, nhiệt độ sôi và nhiệt độ đông đặc là không đổi.
(3) Đúng. Ở áp suất ngoài không đổi, nhiệt độ sôi và nhiệt độ đông đặc của chất lỏng nguyên chất là không đổi trong suốt quá trình chuyển pha vì năng lượng cung cấp hoặc lấy đi chỉ dùng để chuyển pha mà không làm thay đổi nhiệt độ.
(4) Sai. Tăng áp suất ngoài sẽ làm tăng nhiệt độ sôi của chất lỏng, không phải giảm.
(5) Sai. Chất lỏng có áp suất hơi bão hòa càng lớn thì khả năng bay hơi càng cao, vì áp suất hơi bão hòa thể hiện xu hướng của chất lỏng chuyển sang pha khí.
Vậy, chỉ có các phát biểu 1, 2, 3 đúng.

Câu 46:

Chọn phương án đúng: Cho pin nồng độ ở 25⁰C: (1) Ag ∣ Ag⁺(dd) 0,001M ‖ Ag⁺(dd) 0,100M ∣ Ag (2).

1) Điện cực (1) là anod

2) Điện cực (2) là catod

3) Ở mạch ngoài electron di chuyển từ điện cực (2) qua (1)

4) Tại điện cực (1) xuất hiện kết tủa Ag

5) Tại điện cực (2) Ag bị tan ra

6) Sức điện động của pin ở 25⁰C là 0,059V

7) Khi pin ngừng hoạt động khi nồng độ Ag⁺ trong dung dịch ở hai điện cực là 0,0505M.

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Điện cực (1) có nồng độ Ag+ thấp hơn (0.001M) nên là anod, nơi xảy ra quá trình oxy hóa: Ag → Ag+ + e-. Điện cực (2) có nồng độ Ag+ cao hơn (0.100M) nên là catod, nơi xảy ra quá trình khử: Ag+ + e- → Ag. Electron di chuyển từ anod (1) đến catod (2) ở mạch ngoài, nên phát biểu 3 sai. Tại điện cực (1), Ag tan ra chứ không kết tủa, nên phát biểu 4 sai. Tại điện cực (2), Ag+ bị khử thành Ag, nên phát biểu 5 sai.

Sức điện động của pin nồng độ được tính theo công thức Nernst: E = (0.059/n) * log(C2/C1), với n = 1 (số electron trao đổi) và C2/C1 = 0.100/0.001 = 100. Vậy E = 0.059 * log(100) = 0.059 * 2 = 0.118V. Phát biểu 6 sai.

Khi pin ngừng hoạt động, nồng độ Ag+ ở hai điện cực bằng nhau. Gọi x là lượng Ag+ tăng lên ở điện cực (1) và giảm đi ở điện cực (2) khi pin hoạt động đến trạng thái cân bằng. Ta có: 0.001 + x = 0.100 - x => 2x = 0.099 => x = 0.0495. Vậy nồng độ Ag+ khi pin ngừng hoạt động là 0.001 + 0.0495 = 0.0505M. Phát biểu 7 đúng.

Vậy, các phát biểu đúng là 1, 2, và 7.

Câu 47:

Chọn phương án đúng: Ở 25°C, áp suất hơi bão hòa của nước nguyên chất là 23,76mmHg. Khi hòa tan 2,7mol glyxerin vào 100mol H₂O ở nhiệt độ trên thì độ giảm tương đối áp suất hơi bão hòa của dung dịch so với nước nguyên chất bằng:

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Độ giảm tương đối áp suất hơi bão hòa của dung dịch so với nước nguyên chất được tính bằng công thức:

ΔP/P° = x(chất tan)

Trong đó:
- ΔP là độ giảm áp suất hơi
- P° là áp suất hơi của dung môi nguyên chất
- x(chất tan) là phần mol của chất tan trong dung dịch.

Trong bài toán này:
- Số mol glyxerin (chất tan) = 2,7 mol
- Số mol nước (dung môi) = 100 mol

Phần mol của glyxerin là: x(glyxerin) = n(glyxerin) / (n(glyxerin) + n(nước)) = 2,7 / (2,7 + 100) = 2,7 / 102,7 ≈ 0,02628

Vậy, độ giảm tương đối áp suất hơi bão hòa là: ΔP/P° ≈ 0,026

Câu 48:

Chọn phương án đúng: Trong phản ứng: 3Cl₂ +KI + 6KOH = 6KCl + KIO₃ + 3H₂O. KOH đóng vai trò:

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Trong phản ứng 3Cl₂ + 6KOH + KI = 6KCl + KIO₃ + 3H₂O, KOH đóng vai trò là chất tạo môi trường. Vì KOH là môi trường kiềm để phản ứng oxi hóa khử xảy ra, Cl₂ là chất oxi hóa và KI là chất khử. Kali hidroxit (KOH) không trực tiếp nhường hoặc nhận electron trong phản ứng oxi hóa khử, mà tạo điều kiện để phản ứng xảy ra.

Câu 49:

Hãy chọn một phương án sai:

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Phương án 3 sai. Phản ứng có ΔG° > 0 không thể xảy ra tự phát ở điều kiện tiêu chuẩn, nhưng có thể xảy ra tự phát ở điều kiện khác, ví dụ như khi nồng độ các chất phản ứng và sản phẩm thay đổi. Các phương án còn lại đều đúng. Phản ứng tỏa nhiệt thường dễ xảy ra. ΔG° < 0 chỉ ra phản ứng có thể xảy ra tự phát. Phản ứng có ΔH > 0 và ΔS > 0 có thể xảy ra ở nhiệt độ cao vì khi đó TΔS đủ lớn để ΔG = ΔH - TΔS < 0.

Câu 50:

Chọn phương án đúng: Tính \(\Delta S_{298}^0\) của phản ứng: 2Mg(r) + CO₂(k) = 2MgO(r) + C(gr). Biết \(\Delta S_{298}^0\) (J/mol.K) của các chất: Mg(r), CO₂(k), MgO(r) và C(gr) lần lượt bằng: 33; 214; 27 và 6.

Lời giải: