Chọn phát biểu đúng:
(1) Tính chất hóa học của một nguyên tố hóa học phụ thuộc vào số khối.
(2) Khối lượng của nguyên tử phần lớn tập trung ở lớp vỏ điện tử.
(3) Không thể tồn tại nguyên tử mà hạt nhân nguyên tử không có neutron.
(4) Nguyên tử của các nguyên tố hóa học khác nhau thì điện tích hạt nhân khác nhau.
(5) Các nguyên tử của hai hay nhiều nguyên tố có thể kết hợp theo một tỷ lệ xác định để tạo thành hợp chất.
Trả lời:
Đáp án đúng: D
Phát biểu (1) sai vì tính chất hóa học của một nguyên tố hóa học phụ thuộc vào số proton (số hiệu nguyên tử), không phụ thuộc vào số khối.
Phát biểu (2) sai vì khối lượng của nguyên tử tập trung chủ yếu ở hạt nhân, do proton và neutron có khối lượng lớn hơn rất nhiều so với electron.
Phát biểu (3) sai vì vẫn có nguyên tử không có neutron, ví dụ như Hydro (H).
Phát biểu (4) đúng vì số proton (điện tích hạt nhân) đặc trưng cho một nguyên tố hóa học.
Phát biểu (5) đúng vì các nguyên tử của hai hay nhiều nguyên tố có thể kết hợp theo một tỷ lệ xác định để tạo thành hợp chất (ví dụ: H2O, NaCl,...).
Câu hỏi liên quan
Lời giải:
Đáp án đúng: C
Trong cùng chu kỳ, khi các nguyên tố tạo thành ion đẳng electron (cùng số electron), điện tích hạt nhân càng lớn thì lực hút của hạt nhân lên các electron càng mạnh, do đó bán kính ion càng nhỏ. Các nguyên tố phân nhóm VIA có điện tích hạt nhân nhỏ hơn so với các nguyên tố phân nhóm VIIA, do đó bán kính ion của chúng lớn hơn.
Lời giải:
Đáp án đúng: D
Phương trình ion rút gọn được viết bằng cách loại bỏ các ion không tham gia vào phản ứng. Trong trường hợp này, ta cần xác định các chất nào tồn tại dưới dạng ion trong dung dịch và chất nào không.
Phương trình gốc:
H2O(l) + KCN(dd) + [Cu(NH3)4]Cl2(dd) ⇄ K2[Cu(CN)3](dd) + NH3(k) + KCN(dd) + NH4Cl(dd) + KCl(dd)
Viết dưới dạng ion:
H2O(l) + K+ + CN- + [Cu(NH3)4]2+ + 2Cl- ⇄ 2K+ + [Cu(CN)3]2- + NH3(k) + K+ + CN- + NH4+ + Cl- + K+ + Cl-
Loại bỏ các ion không tham gia phản ứng (K+, Cl-, CN-):
H2O(l) + [Cu(NH3)4]2+ ⇄ [Cu(CN)3]2- + NH3(k) + NH4+
Cân bằng điện tích và số nguyên tử, phương trình đúng là:
H2O + 7CN- + 2[Cu(NH3)4]2+ ⇄ 2[Cu(CN)3]2- + 6NH3 + CN- + 2NH4+
Vậy đáp án đúng là D.
Phương trình gốc:
H2O(l) + KCN(dd) + [Cu(NH3)4]Cl2(dd) ⇄ K2[Cu(CN)3](dd) + NH3(k) + KCN(dd) + NH4Cl(dd) + KCl(dd)
Viết dưới dạng ion:
H2O(l) + K+ + CN- + [Cu(NH3)4]2+ + 2Cl- ⇄ 2K+ + [Cu(CN)3]2- + NH3(k) + K+ + CN- + NH4+ + Cl- + K+ + Cl-
Loại bỏ các ion không tham gia phản ứng (K+, Cl-, CN-):
H2O(l) + [Cu(NH3)4]2+ ⇄ [Cu(CN)3]2- + NH3(k) + NH4+
Cân bằng điện tích và số nguyên tử, phương trình đúng là:
H2O + 7CN- + 2[Cu(NH3)4]2+ ⇄ 2[Cu(CN)3]2- + 6NH3 + CN- + 2NH4+
Vậy đáp án đúng là D.
Lời giải:
Đáp án đúng: D
Theo thuyết Bronsted-Lowry, acid là chất cho proton (H+), base là chất nhận proton. Cặp acid-base liên hợp là cặp chất hơn kém nhau một proton.
- CH3COOH là acid, khi cho proton sẽ tạo thành base liên hợp CH3COO-.
- H2SO4 là acid, khi cho proton sẽ tạo thành base liên hợp HSO4-. Tuy nhiên, phương án có H3SO4+ không phù hợp vì H2SO4 không thể nhận thêm proton để tạo thành H3SO4+.
- HClO4 là acid, khi cho proton sẽ tạo thành base liên hợp ClO4-.
- Ion Al3+ trong dung dịch tồn tại dưới dạng phức aqua [Al(H2O)6]3+. Phức này có tính acid, khi cho proton sẽ tạo thành base liên hợp [Al(H2O)5OH]2+.
Vậy, đáp án đúng là D.
Lời giải:
Đáp án đúng: D
Nguyên tố ganvanic tạo bởi hai điện cực Ag trong dung dịch AgNO3 có nồng độ khác nhau. Điện cực có nồng độ ion Ag+ lớn hơn sẽ có thế điện cực lớn hơn và đóng vai trò là catod (nơi xảy ra quá trình khử), điện cực có nồng độ ion Ag+ nhỏ hơn sẽ đóng vai trò là anod (nơi xảy ra quá trình oxy hóa).
* A. Sai. Quá trình oxy hóa xảy ra trên cực (1), nơi có nồng độ AgNO3 thấp hơn.
* B. Sai. Cực (1) là anod vì có nồng độ AgNO3 thấp hơn.
* C. Sai. Không có kết tủa bạc hình thành trên điện cực (1).
* D. Đúng. Sức điện động của pin (E) có thể được tính bằng công thức Nernst: E = (0.0592/n) * log(C2/C1), trong đó n là số electron trao đổi (trong trường hợp này là 1), C2 là nồng độ của ion Ag+ ở cực catod (0,1N), và C1 là nồng độ của ion Ag+ ở cực anod (0,001N). Vậy E = (0.0592/1) * log(0.1/0.001) = 0.0592 * log(100) = 0.0592 * 2 = 0.1184V. Do đó, đáp án D là đúng.
* A. Sai. Quá trình oxy hóa xảy ra trên cực (1), nơi có nồng độ AgNO3 thấp hơn.
* B. Sai. Cực (1) là anod vì có nồng độ AgNO3 thấp hơn.
* C. Sai. Không có kết tủa bạc hình thành trên điện cực (1).
* D. Đúng. Sức điện động của pin (E) có thể được tính bằng công thức Nernst: E = (0.0592/n) * log(C2/C1), trong đó n là số electron trao đổi (trong trường hợp này là 1), C2 là nồng độ của ion Ag+ ở cực catod (0,1N), và C1 là nồng độ của ion Ag+ ở cực anod (0,001N). Vậy E = (0.0592/1) * log(0.1/0.001) = 0.0592 * log(100) = 0.0592 * 2 = 0.1184V. Do đó, đáp án D là đúng.
Lời giải:
Đáp án đúng: C
Ta có phản ứng: Cu2+ + e- = Cu+ (1)
Thế điện cực tiêu chuẩn của (1) là E01 = 0,77V
Khi có mặt I- thì Cu+ + I- = CuI↓ (2)
Tích số tan TCuI = [Cu+][I-] = 10^-11.96
Từ (2) ta có [Cu+] = TCuI/[I-]
Áp dụng phương trình Nernst cho (1) khi có mặt I-:
E = E01 + 0.0592*lg([Cu2+]/[Cu+])
= E01 + 0.0592*lg([Cu2+]*[I-]/TCuI)
= E01 + 0.0592*lg([Cu2+]/TCuI) + 0.0592lg[I-]
Thế điện cực tiêu chuẩn mới E'0 khi [Cu2+] = 1 và [I-] = 1 là:
E'0 = E01 - 0.0592*lg(TCuI)
= 0.77 - 0.0592*(-11.96) = 0.77 + 0.708 = 1.478V
Vì E'0 > E01 nên phản ứng (1) xảy ra theo chiều thuận.
Tính thế điện cực tiêu chuẩn của Cu2+/Cu+ khi có mặt ion I-.
Cu2+ + e- = Cu+
Cu+ + I- = CuI
-------------------
Cu2+ + I- + e- = CuI
E0 = E0(Cu2+/Cu+) - 0.0592*lg(TCuI)
= 0.77 - 0.0592*(-11.96) = 0.77 + 0.708 = 1.478V
Cu+ + e → Cu E° = 0,521 V
Cu2+ + 2e → Cu E° = 0,337 V
=> Cu2+ + e → Cu+ E° = 0,77V
CuI → Cu+ + I- T = 10^-11,96
CuI là chất kết tủa, nên ta có thể xem gần đúng [I-] ≈ 1M
Vì TCuI = [Cu+]*[I-] = 10^-11,96 => [Cu+] = 10^-11,96
Áp dụng công thức tính thế điện cực
E(Cu2+/Cu+) = E°(Cu2+/Cu+) + 0,059.lg([Cu2+]/[Cu+])
= 0,77 + 0,059.lg(1/10^-11,96) = 0,77 + 0,059*11,96 = 1,475V
Vì CuI kết tủa nên nồng độ Cu+ giảm. Do đó thế khử tăng lên
Đáp án gần nhất là C. +0,859V
Thế điện cực tiêu chuẩn của (1) là E01 = 0,77V
Khi có mặt I- thì Cu+ + I- = CuI↓ (2)
Tích số tan TCuI = [Cu+][I-] = 10^-11.96
Từ (2) ta có [Cu+] = TCuI/[I-]
Áp dụng phương trình Nernst cho (1) khi có mặt I-:
E = E01 + 0.0592*lg([Cu2+]/[Cu+])
= E01 + 0.0592*lg([Cu2+]*[I-]/TCuI)
= E01 + 0.0592*lg([Cu2+]/TCuI) + 0.0592lg[I-]
Thế điện cực tiêu chuẩn mới E'0 khi [Cu2+] = 1 và [I-] = 1 là:
E'0 = E01 - 0.0592*lg(TCuI)
= 0.77 - 0.0592*(-11.96) = 0.77 + 0.708 = 1.478V
Vì E'0 > E01 nên phản ứng (1) xảy ra theo chiều thuận.
Tính thế điện cực tiêu chuẩn của Cu2+/Cu+ khi có mặt ion I-.
Cu2+ + e- = Cu+
Cu+ + I- = CuI
-------------------
Cu2+ + I- + e- = CuI
E0 = E0(Cu2+/Cu+) - 0.0592*lg(TCuI)
= 0.77 - 0.0592*(-11.96) = 0.77 + 0.708 = 1.478V
Cu+ + e → Cu E° = 0,521 V
Cu2+ + 2e → Cu E° = 0,337 V
=> Cu2+ + e → Cu+ E° = 0,77V
CuI → Cu+ + I- T = 10^-11,96
CuI là chất kết tủa, nên ta có thể xem gần đúng [I-] ≈ 1M
Vì TCuI = [Cu+]*[I-] = 10^-11,96 => [Cu+] = 10^-11,96
Áp dụng công thức tính thế điện cực
E(Cu2+/Cu+) = E°(Cu2+/Cu+) + 0,059.lg([Cu2+]/[Cu+])
= 0,77 + 0,059.lg(1/10^-11,96) = 0,77 + 0,059*11,96 = 1,475V
Vì CuI kết tủa nên nồng độ Cu+ giảm. Do đó thế khử tăng lên
Đáp án gần nhất là C. +0,859V
Lời giải:
Bạn cần đăng ký gói VIP để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn. Nâng cấp VIP
Lời giải:
Bạn cần đăng ký gói VIP để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn. Nâng cấp VIP
Lời giải:
Bạn cần đăng ký gói VIP để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn. Nâng cấp VIP
Lời giải:
Bạn cần đăng ký gói VIP để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn. Nâng cấp VIP
Lời giải:
Bạn cần đăng ký gói VIP để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn. Nâng cấp VIP
