Chọn đáp án đúng. Cho nguyên tố ganvanic tạo bởi điện cực
(1) (gồm một thanh Ag nhúng trong dung dịch AgNO3 0,001N) và điện cực
(2) (gồm thanh Ag nhúng trong dung dịch AgNO3 0,1N).
Đối với nguyên tố này có:
Chọn đáp án đúng. Cho nguyên tố ganvanic tạo bởi điện cực
(1) (gồm một thanh Ag nhúng trong dung dịch AgNO3 0,001N) và điện cực
(2) (gồm thanh Ag nhúng trong dung dịch AgNO3 0,1N).
Đối với nguyên tố này có:
Trả lời:
Đáp án đúng: D
Nguyên tố ganvanic tạo bởi hai điện cực Ag trong dung dịch AgNO3 có nồng độ khác nhau. Điện cực có nồng độ ion Ag+ lớn hơn sẽ có thế điện cực lớn hơn và đóng vai trò là catod (nơi xảy ra quá trình khử), điện cực có nồng độ ion Ag+ nhỏ hơn sẽ đóng vai trò là anod (nơi xảy ra quá trình oxy hóa).
* **A. Sai.** Quá trình oxy hóa xảy ra trên cực (1), nơi có nồng độ AgNO3 thấp hơn.
* **B. Sai.** Cực (1) là anod vì có nồng độ AgNO3 thấp hơn.
* **C. Sai.** Không có kết tủa bạc hình thành trên điện cực (1).
* **D. Đúng.** Sức điện động của pin (E) có thể được tính bằng công thức Nernst: E = (0.0592/n) * log(C2/C1), trong đó n là số electron trao đổi (trong trường hợp này là 1), C2 là nồng độ của ion Ag+ ở cực catod (0,1N), và C1 là nồng độ của ion Ag+ ở cực anod (0,001N). Vậy E = (0.0592/1) * log(0.1/0.001) = 0.0592 * log(100) = 0.0592 * 2 = 0.1184V. Do đó, đáp án D là đúng.
Câu hỏi liên quan
Lời giải:
Đáp án đúng: C
Ta có phản ứng: Cu2+ + e- = Cu+ (1)
Thế điện cực tiêu chuẩn của (1) là E01 = 0,77V
Khi có mặt I- thì Cu+ + I- = CuI↓ (2)
Tích số tan TCuI = [Cu+][I-] = 10^-11.96
Từ (2) ta có [Cu+] = TCuI/[I-]
Áp dụng phương trình Nernst cho (1) khi có mặt I-:
E = E01 + 0.0592*lg([Cu2+]/[Cu+])
= E01 + 0.0592*lg([Cu2+]*[I-]/TCuI)
= E01 + 0.0592*lg([Cu2+]/TCuI) + 0.0592lg[I-]
Thế điện cực tiêu chuẩn mới E'0 khi [Cu2+] = 1 và [I-] = 1 là:
E'0 = E01 - 0.0592*lg(TCuI)
= 0.77 - 0.0592*(-11.96) = 0.77 + 0.708 = 1.478V
Vì E'0 > E01 nên phản ứng (1) xảy ra theo chiều thuận.
Tính thế điện cực tiêu chuẩn của Cu2+/Cu+ khi có mặt ion I-.
Cu2+ + e- = Cu+
Cu+ + I- = CuI
-------------------
Cu2+ + I- + e- = CuI
E0 = E0(Cu2+/Cu+) - 0.0592*lg(TCuI)
= 0.77 - 0.0592*(-11.96) = 0.77 + 0.708 = 1.478V
Cu+ + e → Cu E° = 0,521 V
Cu2+ + 2e → Cu E° = 0,337 V
=> Cu2+ + e → Cu+ E° = 0,77V
CuI → Cu+ + I- T = 10^-11,96
CuI là chất kết tủa, nên ta có thể xem gần đúng [I-] ≈ 1M
Vì TCuI = [Cu+]*[I-] = 10^-11,96 => [Cu+] = 10^-11,96
Áp dụng công thức tính thế điện cực
E(Cu2+/Cu+) = E°(Cu2+/Cu+) + 0,059.lg([Cu2+]/[Cu+])
= 0,77 + 0,059.lg(1/10^-11,96) = 0,77 + 0,059*11,96 = 1,475V
Vì CuI kết tủa nên nồng độ Cu+ giảm. Do đó thế khử tăng lên
Đáp án gần nhất là C. +0,859V
Thế điện cực tiêu chuẩn của (1) là E01 = 0,77V
Khi có mặt I- thì Cu+ + I- = CuI↓ (2)
Tích số tan TCuI = [Cu+][I-] = 10^-11.96
Từ (2) ta có [Cu+] = TCuI/[I-]
Áp dụng phương trình Nernst cho (1) khi có mặt I-:
E = E01 + 0.0592*lg([Cu2+]/[Cu+])
= E01 + 0.0592*lg([Cu2+]*[I-]/TCuI)
= E01 + 0.0592*lg([Cu2+]/TCuI) + 0.0592lg[I-]
Thế điện cực tiêu chuẩn mới E'0 khi [Cu2+] = 1 và [I-] = 1 là:
E'0 = E01 - 0.0592*lg(TCuI)
= 0.77 - 0.0592*(-11.96) = 0.77 + 0.708 = 1.478V
Vì E'0 > E01 nên phản ứng (1) xảy ra theo chiều thuận.
Tính thế điện cực tiêu chuẩn của Cu2+/Cu+ khi có mặt ion I-.
Cu2+ + e- = Cu+
Cu+ + I- = CuI
-------------------
Cu2+ + I- + e- = CuI
E0 = E0(Cu2+/Cu+) - 0.0592*lg(TCuI)
= 0.77 - 0.0592*(-11.96) = 0.77 + 0.708 = 1.478V
Cu+ + e → Cu E° = 0,521 V
Cu2+ + 2e → Cu E° = 0,337 V
=> Cu2+ + e → Cu+ E° = 0,77V
CuI → Cu+ + I- T = 10^-11,96
CuI là chất kết tủa, nên ta có thể xem gần đúng [I-] ≈ 1M
Vì TCuI = [Cu+]*[I-] = 10^-11,96 => [Cu+] = 10^-11,96
Áp dụng công thức tính thế điện cực
E(Cu2+/Cu+) = E°(Cu2+/Cu+) + 0,059.lg([Cu2+]/[Cu+])
= 0,77 + 0,059.lg(1/10^-11,96) = 0,77 + 0,059*11,96 = 1,475V
Vì CuI kết tủa nên nồng độ Cu+ giảm. Do đó thế khử tăng lên
Đáp án gần nhất là C. +0,859V
Lời giải:
Đáp án đúng: C
Câu hỏi này kiểm tra kiến thức về trạng thái của hơi nước và các yếu tố ảnh hưởng đến trạng thái đó.
Phân tích từng phát biểu:
(1) Đúng. Trong một hệ hơi nước, chúng ta có thể thay đổi cả nhiệt độ và áp suất trong một phạm vi nhất định mà hệ vẫn duy trì ở trạng thái hơi. Ví dụ, ở áp suất thấp, nước có thể sôi ở nhiệt độ thấp hơn 100°C. Điều này cho thấy nhiệt độ và áp suất có mối quan hệ với nhau và có thể thay đổi để duy trì trạng thái hơi.
(2) Sai. Để hệ ở trạng thái hơi, nhiệt độ không nhất thiết phải trên 100°C. Như đã giải thích ở trên, nhiệt độ sôi của nước (và do đó, nhiệt độ cần để duy trì trạng thái hơi) phụ thuộc vào áp suất. Ở áp suất thấp hơn áp suất khí quyển tiêu chuẩn, nước sôi ở nhiệt độ thấp hơn 100°C.
(3) Sai. Nếu nhiệt độ hạ xuống dưới 100°C, hệ *có thể* chuyển sang trạng thái lỏng, nhưng điều này phụ thuộc vào áp suất. Nếu áp suất đủ thấp, nước vẫn có thể ở trạng thái hơi ngay cả khi nhiệt độ dưới 100°C.
Vậy, chỉ có phát biểu (1) là đúng.
Lời giải:
Đáp án đúng: C
DH° (biến thiên enthalpy chuẩn) của phản ứng là hiệu số giữa enthalpy của sản phẩm và enthalpy của chất phản ứng. Chất xúc tác làm giảm năng lượng hoạt hóa của phản ứng, giúp phản ứng xảy ra nhanh hơn, nhưng không làm thay đổi enthalpy của chất phản ứng và sản phẩm. Do đó, DH° của phản ứng không thay đổi khi có mặt chất xúc tác. Chất xúc tác tham gia vào cơ chế phản ứng, tạo ra các giai đoạn trung gian, nhưng cuối cùng được phục hồi lại, không ảnh hưởng đến DH° của phản ứng.
Phương án A sai vì chất xúc tác không làm thay đổi DH° của phản ứng.
Phương án B sai vì chất xúc tác không làm thay đổi nhiệt độ cần thiết để phản ứng xảy ra (mặc dù nó có thể làm giảm nhiệt độ cần thiết để đạt được một tốc độ phản ứng nhất định).
Phương án D sai vì chất xúc tác làm giảm năng lượng hoạt hóa, nhưng không làm thay đổi DH° của phản ứng.
Phương án C đúng vì chất xúc tác chỉ tham gia vào giai đoạn trung gian của phản ứng và được phục hồi sau phản ứng. Sản phẩm và tác chất vẫn giống như khi không có chất xúc tác, do đó DH° không thay đổi.
Phương án A sai vì chất xúc tác không làm thay đổi DH° của phản ứng.
Phương án B sai vì chất xúc tác không làm thay đổi nhiệt độ cần thiết để phản ứng xảy ra (mặc dù nó có thể làm giảm nhiệt độ cần thiết để đạt được một tốc độ phản ứng nhất định).
Phương án D sai vì chất xúc tác làm giảm năng lượng hoạt hóa, nhưng không làm thay đổi DH° của phản ứng.
Phương án C đúng vì chất xúc tác chỉ tham gia vào giai đoạn trung gian của phản ứng và được phục hồi sau phản ứng. Sản phẩm và tác chất vẫn giống như khi không có chất xúc tác, do đó DH° không thay đổi.
Lời giải:
Đáp án đúng: C
Phản ứng tự xảy ra khi ΔG < 0, với ΔG = ΔH - TΔS.
(1) ΔH < 0 rất âm, ΔS < 0, nhiệt độ thường: ΔG = ΔH - TΔS < 0 vì ΔH âm và TΔS có giá trị nhỏ hơn do nhiệt độ thấp và ΔS âm. Vậy phản ứng có thể tự xảy ra.
(2) ΔH < 0, ΔS > 0: ΔG = ΔH - TΔS < 0 vì cả ΔH và -TΔS đều âm. Vậy phản ứng tự xảy ra.
(3) ΔH > 0 rất lớn, ΔS > 0, nhiệt độ thường: ΔG = ΔH - TΔS có thể dương vì ΔH dương và lớn, TΔS có thể không đủ lớn để ΔG âm. Vậy phản ứng không tự xảy ra.
(4) ΔH > 0, ΔS > 0, nhiệt độ cao: ΔG = ΔH - TΔS có thể âm nếu TΔS đủ lớn để lớn hơn ΔH. Vậy phản ứng có thể tự xảy ra.
Vậy các trường hợp (1), (2) và (4) phản ứng có thể tự xảy ra.
(1) ΔH < 0 rất âm, ΔS < 0, nhiệt độ thường: ΔG = ΔH - TΔS < 0 vì ΔH âm và TΔS có giá trị nhỏ hơn do nhiệt độ thấp và ΔS âm. Vậy phản ứng có thể tự xảy ra.
(2) ΔH < 0, ΔS > 0: ΔG = ΔH - TΔS < 0 vì cả ΔH và -TΔS đều âm. Vậy phản ứng tự xảy ra.
(3) ΔH > 0 rất lớn, ΔS > 0, nhiệt độ thường: ΔG = ΔH - TΔS có thể dương vì ΔH dương và lớn, TΔS có thể không đủ lớn để ΔG âm. Vậy phản ứng không tự xảy ra.
(4) ΔH > 0, ΔS > 0, nhiệt độ cao: ΔG = ΔH - TΔS có thể âm nếu TΔS đủ lớn để lớn hơn ΔH. Vậy phản ứng có thể tự xảy ra.
Vậy các trường hợp (1), (2) và (4) phản ứng có thể tự xảy ra.
Lời giải:
Đáp án đúng: B
Điểm ơtecti (điểm E) trong giản đồ nóng chảy hệ hai kim loại A – B có các tính chất sau:
* Bậc tự do bằng 0 (hệ vô biến): Tại điểm ơtecti, hệ có số bậc tự do bằng 0, nghĩa là nhiệt độ và thành phần của hệ được xác định duy nhất và không thể thay đổi nếu không thay đổi các điều kiện bên ngoài.
* Quá trình xảy ra ở nhiệt độ không đổi: Quá trình kết tinh hoặc nóng chảy tại điểm ơtecti xảy ra ở nhiệt độ không đổi vì lượng nhiệt phát ra khi kết tinh đã bù trừ cho lượng nhiệt của hệ mất đi khi làm lạnh (hoặc ngược lại, lượng nhiệt cung cấp cho hệ khi nóng chảy bù trừ cho lượng nhiệt mất đi).
* Nhiệt độ thấp nhất: Nhiệt độ tại điểm ơtecti là nhiệt độ thấp nhất mà hỗn hợp A-B có thể tồn tại ở trạng thái lỏng.
Vậy, các phát biểu đúng là 2 và 3.
* Bậc tự do bằng 0 (hệ vô biến): Tại điểm ơtecti, hệ có số bậc tự do bằng 0, nghĩa là nhiệt độ và thành phần của hệ được xác định duy nhất và không thể thay đổi nếu không thay đổi các điều kiện bên ngoài.
* Quá trình xảy ra ở nhiệt độ không đổi: Quá trình kết tinh hoặc nóng chảy tại điểm ơtecti xảy ra ở nhiệt độ không đổi vì lượng nhiệt phát ra khi kết tinh đã bù trừ cho lượng nhiệt của hệ mất đi khi làm lạnh (hoặc ngược lại, lượng nhiệt cung cấp cho hệ khi nóng chảy bù trừ cho lượng nhiệt mất đi).
* Nhiệt độ thấp nhất: Nhiệt độ tại điểm ơtecti là nhiệt độ thấp nhất mà hỗn hợp A-B có thể tồn tại ở trạng thái lỏng.
Vậy, các phát biểu đúng là 2 và 3.
Lời giải:
Bạn cần đăng ký gói VIP để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn. Nâng cấp VIP
Lời giải:
Bạn cần đăng ký gói VIP để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn. Nâng cấp VIP
Lời giải:
Bạn cần đăng ký gói VIP để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn. Nâng cấp VIP
Lời giải:
Bạn cần đăng ký gói VIP để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn. Nâng cấp VIP
Lời giải:
Bạn cần đăng ký gói VIP để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn. Nâng cấp VIP
