Chọn so sánh đúng về góc liên kết:

NF3 > NCl3 > NBr3 > NI3.

CO2 > SO2 > NO2.

CH4 > NH3 > NF3.

C2H6>C2H4>C2H2(góc CĈH).

Trả lời:

Đáp án đúng: C

Phương án A: Góc liên kết giảm dần khi độ âm điện của halogen giảm dần do độ đẩy giữa các cặp electron liên kết giảm. Nên A đúng. Phương án B: CO2 có cấu trúc thẳng hàng (180 độ), SO2 và NO2 có cấu trúc góc. Góc SO2 > góc NO2 do S có độ âm điện nhỏ hơn N, cặp electron tự do của S đẩy mạnh hơn. Phương án C: Góc liên kết giảm dần khi độ âm điện của nguyên tử trung tâm tăng do độ đẩy của các cặp electron liên kết giảm. Phương án D: Góc liên kết giảm dần khi số liên kết pi tăng do sự đẩy giữa các đám mây pi lớn hơn.

1200+ câu hỏi trắc nghiệm Hóa học đại cương kèm đáp án chi tiết - Phần 23

50 câu hỏi 60 phút

Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Câu 39:

Chọn phương án đúng: Cho: 1H, 2He, 6C, 7N, 8O, 9F, 11Na, 17Cl, 20Ca, 23V, 26Fe, 35Br, 37Rb, 53I, 80Hg. Các dãy sắp xếp theo nhiệt độ nóng chảy của các chất giảm dần là:

1) NaF > NaCl > NaBr > NaI ;

2) CaCl2 > FeCl2 > HgCl2 ;

3) VCl2 > VCl3 > VCl4 > VCl5 ;

4) RbF > NH3 > CO2 > He.

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Phân tích các dãy:

1) NaF > NaCl > NaBr > NaI: Đúng. Nhiệt độ nóng chảy giảm khi kích thước ion halogen tăng do lực hút tĩnh điện giữa ion giảm.

2) CaCl2 > FeCl2 > HgCl2: Đúng. Tính ion giảm từ Ca sang Fe sang Hg, dẫn đến nhiệt độ nóng chảy giảm.

3) VCl2 > VCl3 > VCl4 > VCl5: Sai. Nhiệt độ nóng chảy giảm khi độ cộng hóa trị tăng lên và khi khối lượng mol tăng, VCl5 phải có nhiệt độ nóng chảy cao nhất.

4) RbF > NH3 > CO2 > He: Đúng. RbF là hợp chất ion có nhiệt độ nóng chảy cao nhất, NH3 có liên kết hydro mạnh hơn CO2 (lực Van der Waals), He là khí trơ có nhiệt độ nóng chảy thấp nhất.

Vậy, các dãy 1, 2, 4 đúng.

Câu 40:

Chọn phát biểu đúng: Phản ứng H2 (k) + ½ O2 (k) ⇄ H2O (k) có ΔG0298= -54,64 kcal. Tính Kp ở điều kiện chuẩn. Cho R = 1,987 cal/mol.K

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Ta có công thức liên hệ giữa biến thiên năng lượng tự do Gibbs (ΔG°) và hằng số cân bằng Kp:
ΔG° = -RTlnKp
Trong đó:
ΔG° là biến thiên năng lượng tự do Gibbs ở điều kiện chuẩn (đã cho là -54,64 kcal)
R là hằng số khí lý tưởng (đã cho là 1,987 cal/mol.K)
T là nhiệt độ tuyệt đối (đã cho là 298 K)
Kp là hằng số cân bằng

Chuyển đổi ΔG° sang cal: ΔG° = -54,64 kcal * 1000 cal/kcal = -54640 cal

Thay số vào công thức:
-54640 cal = -1,987 cal/mol.K * 298 K * lnKp

Tính lnKp:
lnKp = -54640 / (-1,987 * 298) ≈ 92.26

Tính Kp:
Kp = e^92.26
Tuy nhiên, các đáp án đều có dạng 10^x, nên ta sẽ chuyển đổi lnKp sang logarit cơ số 10:
lnKp = 92.26
log10(Kp) = lnKp / ln10 = 92.26 / 2.303 ≈ 40.06
Kp = 10^40.06
Vậy Kp ≈ 10^40.1

Câu 41:

Chọn phương án đúng: Tích số tan của Cu(OH)2 bằng 2.10-20 . Thêm dần NaOH vào dung dịch muối Cu(NO3)2 0,02M cho tới khi kết tủa Cu(OH)2 xuất hiện. Vậy, giá trị pH mà khi vượt quá nó thì kết tủa bắt đầu xuất hiện là:

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Để kết tủa Cu(OH)₂ bắt đầu xuất hiện, ta có:

K_sp = [Cu²⁺][OH^-]²

2.10^-20 = 0,02 . [OH^-]²

[OH^-]² = 10^-18

[OH^-] = 10^-9

pOH = -log[OH^-] = -log(10^-9) = 9

pH = 14 - pOH = 14 - 9 = 5

Vậy, khi pH vượt quá 5 thì kết tủa bắt đầu xuất hiện.

Câu 42:

Tính nhiệt tạo thành tiêu chuẩn của CH3OH(l), biết: C(r) + O2(k) CO2 (k) , ΔH = -94 kcal/mol H2(k) + ½ O2(k) H2O (l) , ΔH = -68,5 kcal/mol CH3OH (l) + 1,5O2(k) CO2(k) + 2H2O(l) ΔH = -171 kcal/mol

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Để tính nhiệt tạo thành tiêu chuẩn của CH3OH(l), ta sử dụng định luật Hess. Phương trình tạo thành CH3OH(l) từ các đơn chất ở trạng thái tiêu chuẩn là:

C(r) + 2H2(k) + 0.5O2(k) → CH3OH(l)

Chúng ta có các phương trình nhiệt hóa học đã cho:

(1) C(r) + O2(k) → CO2(k), ΔH1 = -94 kcal/mol
(2) H2(k) + 0.5O2(k) → H2O(l), ΔH2 = -68.5 kcal/mol
(3) CH3OH(l) + 1.5O2(k) → CO2(k) + 2H2O(l), ΔH3 = -171 kcal/mol

Để có được phương trình tạo thành CH3OH(l), ta cần biến đổi và kết hợp các phương trình đã cho:

- Giữ nguyên phương trình (1): C(r) + O2(k) → CO2(k), ΔH1 = -94 kcal/mol
- Nhân 2 phương trình (2): 2H2(k) + O2(k) → 2H2O(l), 2ΔH2 = 2*(-68.5) = -137 kcal/mol
- Đảo ngược phương trình (3): CO2(k) + 2H2O(l) → CH3OH(l) + 1.5O2(k), -ΔH3 = 171 kcal/mol

Cộng các phương trình đã biến đổi:

C(r) + O2(k) + 2H2(k) + O2(k) + CO2(k) + 2H2O(l) → CO2(k) + 2H2O(l) + CH3OH(l) + 1.5O2(k)

Loại bỏ các chất giống nhau ở cả hai vế, ta được:

C(r) + 2H2(k) + 0.5O2(k) → CH3OH(l)

Tính nhiệt tạo thành tiêu chuẩn của CH3OH(l):

ΔH = ΔH1 + 2ΔH2 - ΔH3 = -94 + (-137) + 171 = -60 kcal/mol

Vậy đáp án đúng là -60 kcal/mol.

Câu 43:

Cho các chất: CaC2, CO2, HCOOH, C2H6O, CH3COOH, CH3Cl, NaCl, K2CO3. Số hợp chất hữu cơ trong các chất trên là bao nhiêu ?

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Các hợp chất hữu cơ là: CaC2, HCOOH, C2H6O, CH3COOH, CH3Cl. CO2 và K2CO3 là hợp chất vô cơ. NaCl là muối ăn.
Vậy có 5 hợp chất hữu cơ.

Câu 44:

Hợp chất hữu cơ được phân loại như sau :

Lời giải: