Chọn đáp án đầy đủ: Một phản ứng có thể tự xảy ra khi:

(1) DH < 0 rất âm, DS < 0, nhiệt độ thường.

(2) DH < 0, DS > 0.

(3) DH > 0 rất lớn, DS > 0, nhiệt độ thường.

(4) DH > 0, DS > 0, nhiệt độ cao.

1 và 2 đúng

1 và 3 đúng

1, 2 và 4 đúng

2 và 4 đúng

Trả lời:

Đáp án đúng: C

Phản ứng tự xảy ra khi ΔG < 0, với ΔG = ΔH - TΔS. (1) ΔH < 0 rất âm, ΔS < 0, nhiệt độ thường: ΔG = ΔH - TΔS < 0 vì ΔH âm và TΔS có giá trị nhỏ hơn do nhiệt độ thấp và ΔS âm. Vậy phản ứng có thể tự xảy ra. (2) ΔH < 0, ΔS > 0: ΔG = ΔH - TΔS < 0 vì cả ΔH và -TΔS đều âm. Vậy phản ứng tự xảy ra. (3) ΔH > 0 rất lớn, ΔS > 0, nhiệt độ thường: ΔG = ΔH - TΔS có thể dương vì ΔH dương và lớn, TΔS có thể không đủ lớn để ΔG âm. Vậy phản ứng không tự xảy ra. (4) ΔH > 0, ΔS > 0, nhiệt độ cao: ΔG = ΔH - TΔS có thể âm nếu TΔS đủ lớn để lớn hơn ΔH. Vậy phản ứng có thể tự xảy ra. Vậy các trường hợp (1), (2) và (4) phản ứng có thể tự xảy ra.

1200+ câu hỏi trắc nghiệm Hóa học đại cương kèm đáp án chi tiết - Phần 23

50 câu hỏi 60 phút

Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Câu 36:

Chọn phát biểu đúng về tính chất của điểm ơtecti (điểm E) trong giản đồ nóng chảy hệ hai kim loại A – B.

1) Hệ tại E, tùy theo cách điều chỉnh nhiệt độ ta có thể thu được A tinh khiết hoặc B tinh khiết.

2) Hệ tại E có bậc tự do bằng 0 (hệ vô biến).

3) Quá trình tại E xảy ra ở nhiệt độ không đổi vì lượng nhiệt phát ra khi kết tinh đã bù trừ cho lượng nhiệt của hệ mất đi khi làm lạnh.

4) Nhiệt độ tại E có giá trị cao nhất trong các nhiệt độ bắt đầu kết tinh của các hỗn hợp A – B khác nhau.

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Điểm ơtecti (điểm E) trong giản đồ nóng chảy hệ hai kim loại A – B có các tính chất sau:

* Bậc tự do bằng 0 (hệ vô biến): Tại điểm ơtecti, hệ có số bậc tự do bằng 0, nghĩa là nhiệt độ và thành phần của hệ được xác định duy nhất và không thể thay đổi nếu không thay đổi các điều kiện bên ngoài.
* Quá trình xảy ra ở nhiệt độ không đổi: Quá trình kết tinh hoặc nóng chảy tại điểm ơtecti xảy ra ở nhiệt độ không đổi vì lượng nhiệt phát ra khi kết tinh đã bù trừ cho lượng nhiệt của hệ mất đi khi làm lạnh (hoặc ngược lại, lượng nhiệt cung cấp cho hệ khi nóng chảy bù trừ cho lượng nhiệt mất đi).
* Nhiệt độ thấp nhất: Nhiệt độ tại điểm ơtecti là nhiệt độ thấp nhất mà hỗn hợp A-B có thể tồn tại ở trạng thái lỏng.

Vậy, các phát biểu đúng là 2 và 3.

Câu 37:

Chọn câu sai.

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Phương án A đúng vì khi khối lượng phân tử tăng lên, số lượng liên kết trong phân tử tăng lên, dẫn đến nhiệt tạo thành (độ bền) tăng lên, do đó trị số tuyệt đối của nhiệt tạo thành tăng.

Phương án B sai vì khi khối lượng phân tử tăng lên, số lượng liên kết có thể bị đốt cháy tăng lên, do đó nhiệt đốt cháy có trị số tuyệt đối tăng lên.

Phương án C đúng vì nhiệt thăng hoa là tổng của nhiệt nóng chảy và nhiệt bay hơi, do đó thường lớn hơn nhiều so với nhiệt nóng chảy.

Phương án D đúng vì nhiệt hòa tan phụ thuộc vào sự phá vỡ mạng lưới tinh thể chất tan, sự tách các phân tử dung môi và sự tương tác giữa chất tan và dung môi. Lượng dung môi ảnh hưởng đến độ hòa tan và do đó ảnh hưởng đến nhiệt hòa tan.

Vậy câu sai là B.

Câu 38:

Chọn so sánh đúng về góc liên kết:

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Phương án A: Góc liên kết giảm dần khi độ âm điện của halogen giảm dần do độ đẩy giữa các cặp electron liên kết giảm. Nên A đúng.
Phương án B: CO2 có cấu trúc thẳng hàng (180 độ), SO2 và NO2 có cấu trúc góc. Góc SO2 > góc NO2 do S có độ âm điện nhỏ hơn N, cặp electron tự do của S đẩy mạnh hơn.
Phương án C: Góc liên kết giảm dần khi độ âm điện của nguyên tử trung tâm tăng do độ đẩy của các cặp electron liên kết giảm.
Phương án D: Góc liên kết giảm dần khi số liên kết pi tăng do sự đẩy giữa các đám mây pi lớn hơn.

Câu 39:

Chọn phương án đúng: Cho: 1H, 2He, 6C, 7N, 8O, 9F, 11Na, 17Cl, 20Ca, 23V, 26Fe, 35Br, 37Rb, 53I, 80Hg. Các dãy sắp xếp theo nhiệt độ nóng chảy của các chất giảm dần là:

1) NaF > NaCl > NaBr > NaI ;

2) CaCl2 > FeCl2 > HgCl2 ;

3) VCl2 > VCl3 > VCl4 > VCl5 ;

4) RbF > NH3 > CO2 > He.

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Phân tích các dãy:

1) NaF > NaCl > NaBr > NaI: Đúng. Nhiệt độ nóng chảy giảm khi kích thước ion halogen tăng do lực hút tĩnh điện giữa ion giảm.

2) CaCl2 > FeCl2 > HgCl2: Đúng. Tính ion giảm từ Ca sang Fe sang Hg, dẫn đến nhiệt độ nóng chảy giảm.

3) VCl2 > VCl3 > VCl4 > VCl5: Sai. Nhiệt độ nóng chảy giảm khi độ cộng hóa trị tăng lên và khi khối lượng mol tăng, VCl5 phải có nhiệt độ nóng chảy cao nhất.

4) RbF > NH3 > CO2 > He: Đúng. RbF là hợp chất ion có nhiệt độ nóng chảy cao nhất, NH3 có liên kết hydro mạnh hơn CO2 (lực Van der Waals), He là khí trơ có nhiệt độ nóng chảy thấp nhất.

Vậy, các dãy 1, 2, 4 đúng.

Câu 40:

Chọn phát biểu đúng: Phản ứng H2 (k) + ½ O2 (k) ⇄ H2O (k) có ΔG0298= -54,64 kcal. Tính Kp ở điều kiện chuẩn. Cho R = 1,987 cal/mol.K

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Ta có công thức liên hệ giữa biến thiên năng lượng tự do Gibbs (ΔG°) và hằng số cân bằng Kp:
ΔG° = -RTlnKp
Trong đó:
ΔG° là biến thiên năng lượng tự do Gibbs ở điều kiện chuẩn (đã cho là -54,64 kcal)
R là hằng số khí lý tưởng (đã cho là 1,987 cal/mol.K)
T là nhiệt độ tuyệt đối (đã cho là 298 K)
Kp là hằng số cân bằng

Chuyển đổi ΔG° sang cal: ΔG° = -54,64 kcal * 1000 cal/kcal = -54640 cal

Thay số vào công thức:
-54640 cal = -1,987 cal/mol.K * 298 K * lnKp

Tính lnKp:
lnKp = -54640 / (-1,987 * 298) ≈ 92.26

Tính Kp:
Kp = e^92.26
Tuy nhiên, các đáp án đều có dạng 10^x, nên ta sẽ chuyển đổi lnKp sang logarit cơ số 10:
lnKp = 92.26
log10(Kp) = lnKp / ln10 = 92.26 / 2.303 ≈ 40.06
Kp = 10^40.06
Vậy Kp ≈ 10^40.1

Câu 41:

Chọn phương án đúng: Tích số tan của Cu(OH)2 bằng 2.10-20 . Thêm dần NaOH vào dung dịch muối Cu(NO3)2 0,02M cho tới khi kết tủa Cu(OH)2 xuất hiện. Vậy, giá trị pH mà khi vượt quá nó thì kết tủa bắt đầu xuất hiện là:

Lời giải: