Chọn đáp án đúng. So sánh bán kính (R) nguyên tử và ion sau: (1) Fe > Fe2+ > Fe3+ ; (2) N3- > O2- > F- ; (3) K+ > Ca2+ > Sr2+ ; (4) Fe2+ > Co3+

Chọn phương án đúng: Độ dài liên kết trong các tiểu phân NO, NO⁺ và NO^– tăng dần theo thứ tự:

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Để xác định thứ tự độ dài liên kết, ta cần xét đến bậc liên kết của các tiểu phân. Bậc liên kết càng cao, độ dài liên kết càng ngắn.

NO: Cấu hình electron là (σ_2s)²(σ_2s*)²(σ_2p)²(π_2p)⁴(π_2p*)¹. Bậc liên kết = (10 - 5)/2 = 2.5
NO⁺: Mất 1 electron ở orbital π_2p*, cấu hình electron là (σ_2s)²(σ_2s*)²(σ_2p)²(π_2p)⁴. Bậc liên kết = (10 - 4)/2 = 3
NO^–: Nhận thêm 1 electron vào orbital π_2p*, cấu hình electron là (σ_2s)²(σ_2s*)²(σ_2p)²(π_2p)⁴(π_2p*)². Bậc liên kết = (10 - 6)/2 = 2

Vậy, bậc liên kết tăng theo thứ tự: NO^– < NO < NO⁺. Do đó, độ dài liên kết tăng theo thứ tự ngược lại: NO⁺ < NO < NO^–.

Câu 42:

Chọn phương án đúng: Sắp xếp các hợp chất cộng hóa trị sau theo chiều tăng dần góc liên kết: (1) \(N{O_2}\) ; (2) \(NO_2^ -\) ; (3) \(NO_3^ -\).

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Để sắp xếp các hợp chất theo chiều tăng dần góc liên kết, ta cần xét cấu trúc hình học và số lượng electron tự do trên nguyên tử trung tâm của mỗi hợp chất:

(1) NO₂: Nguyên tử N có 5 electron hóa trị. Trong NO₂, N liên kết với 2 nguyên tử O bằng liên kết đôi, còn lại 1 electron độc thân. Cấu trúc góc, góc liên kết khoảng 134°.

(2) NO₂^-: Nguyên tử N có 5 electron hóa trị. Trong NO₂^-, N liên kết với 2 nguyên tử O, còn lại 1 cặp electron tự do. Cấu trúc góc, góc liên kết nhỏ hơn 120° (do cặp electron tự do đẩy mạnh hơn).

(3) NO₃^-: Nguyên tử N có 5 electron hóa trị. Trong NO₃^-, N liên kết với 3 nguyên tử O. Cấu trúc tam giác đều, góc liên kết 120°.

Vậy, chiều tăng dần góc liên kết là: NO₂^- < NO₃^- < NO₂, tương ứng với 2, 3, 1.

Câu 43:

Chọn phương án đúng: Ocbital nguyên tử là: (1) hàm sóng mô tả trạng thái của electron trong nguyên tử được xác định bởi ba số lượng tử n, ℓ và m_ℓ. (2) bề mặt có mật độ electron bằng nhau của đám mây electron. (3) quỹ đạo chuyển động của electron trong nguyên tử. (4) đặc trưng cho trạng thái năng lượng của electron trong nguyên tử. (5) vùng không gian gần hạt nhân, trong đó xác suất có mặt của electron là 100%.

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Orbital nguyên tử là một hàm toán học mô tả trạng thái của một electron trong nguyên tử (phương án 1). Hàm này được xác định bởi ba số lượng tử: số lượng tử chính (n), số lượng tử momen động lượng (ℓ), và số lượng tử từ (m_ℓ). Các số lượng tử này xác định năng lượng, hình dạng và định hướng trong không gian của orbital.

Các phương án khác không đúng vì:
- (2) Bề mặt có mật độ electron bằng nhau của đám mây electron là một cách mô tả về hình dạng của orbital, nhưng không phải là định nghĩa đầy đủ.
- (3) Electron không chuyển động theo quỹ đạo cố định quanh hạt nhân như các hành tinh quay quanh mặt trời. Thay vào đó, chúng tồn tại trong các vùng không gian xác định bởi orbital.
- (4) Orbital đặc trưng cho trạng thái năng lượng và hình dạng không gian của electron, chứ không chỉ trạng thái năng lượng.
- (5) Xác suất tìm thấy electron trong một orbital không bao giờ là 100% trong một vùng không gian hữu hạn. Nó chỉ tiệm cận đến 100% khi xét một vùng không gian đủ lớn xung quanh hạt nhân.

Câu 44:

Chọn phương án đúng: Cho phản ứng oxy hóa khử: HI + H₂SO₄ = I₂ + S + H₂O. Cân bằng phản ứng trên. Nếu hệ số trước H₂SO₄ là 1 thì hệ số đứng trước HI và I₂ lần lượt là:

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Phương trình phản ứng oxy hóa khử được cân bằng như sau:
8HI + H2SO4 → 4I2 + S + 4H2O
Vậy, nếu hệ số của H2SO4 là 1, thì hệ số của HI là 8 và hệ số của I2 là 4.

Câu 45:

Chọn phương án đúng: Trong phản ứng: 3K₂MnO₄ + 2H₂SO₄ = 2KMnO₄ + MnO₂ + 2K₂SO₄ + 2H₂O. H₂SO₄ đóng vai trò:

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Trong phản ứng trên, H₂SO₄ không thay đổi số oxi hóa của bất kỳ nguyên tố nào. Nó chỉ cung cấp môi trường axit để phản ứng xảy ra. Do đó, H₂SO₄ đóng vai trò là chất tạo môi trường.

Câu 46:

Chọn giá trị đúng. Tính nhiệt độ của ngọn lửa CO cháy trong không khí (20% O₂ và 80% N₂ theo thể tích). Lượng oxy vừa đủ cho phản ứng: CO(k) + ½ O₂(k) = CO₂(k) ; \(\Delta H_{298}^0 = -283kJ\). Nhiệt độ ban đầu là 25°C. Nhiệt dung mol của các chất (J/molK) C_p(CO_2,k) = 30 và C_p(N_2,k) = 27,2.

Lời giải:

Bạn cần đăng ký gói VIP để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn. Nâng cấp VIP

Câu 47:

Cho HgO (tinh thể) vào bình chân không để phân ly ở nhiệt độ 500^oC, xảy ra cân bằng sau: 2 HgO (tinh thể) ⇄ 2 Hg (k) + O₂ (k). Khi cân bằng áp suất trong bình là 4,0 atm. Tính ∆G^o của phản ứng ở 500^oC. Cho R = 8,314 J/mol.K.

Lời giải:

Bạn cần đăng ký gói VIP để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn. Nâng cấp VIP

Câu 48:

Tính nhiệt tạo thành tiêu chuẩn của anion Br ^–(k), với phản ứng cụ thể là: ½ Br₂ (l) + 1e = Br ^–(k). Cho biết:

Nhiệt tạo thành tiêu chuẩn của Br₂(k) là 31,0 kJ/mol.

Nhiệt lượng phân ly liên kết của Br₂(k) là 190,0 kJ/mol.

Phản ứng: Br(k) + 1e = Br^–(k) có ∆H^o_{298, pư} = –325,0 kJ/mol.

Lời giải:

Bạn cần đăng ký gói VIP để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn. Nâng cấp VIP

Câu 49:

Chọn phương án đúng: Cho cân bằng CO₂(k) + H₂(k) ⇄ CO(k) + H₂O(k). Tính hằng số cân bằng K_c của phản ứng. Biết rằng phản ứng được thực hiện trong bình kín có dung tích 1 lít chứa 0,3 mol CO₂ và 0,3 mol H₂ lúc ban đầu. Khi phản ứng cân bằng ta có 0,2 mol CO tạo thành. Nếu nén hệ cho thể tích của hệ giảm xuống, cân bằng sẽ chuyển dịch như thế nào?

Lời giải:

Bạn cần đăng ký gói VIP để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn. Nâng cấp VIP

Câu 50:

Chọn quá trình đúng: Xét phản ứng: NO(k) + ½O₂(k) = NO₂(k). Phản ứng được thực hiện trong xilanh với pistong chịu một áp suất không đổi, sau đó phản ứng được đưa về nhiệt độ ban đầu. Quá trình như thế là quá trình: