Chọn câu đúng: Hợp chất nào có moment lưỡng cực phân tử khác không? 1) HC ≡ CH ; 2) CH2 ═ CCℓ2 ; 3) CS2 ; 4) BF3 ; 5) CCℓ4 ; 6) H3C–O

Câu 4:

Chọn phương án đúng theo Bohr:

1) Khi chuyển động trên quỹ đạo Bohr electron có năng lượng ổn định bền.

2) Bức xạ phát ra khi electron chuyển từ quỹ đạo gần nhân ra quỹ đạo xa nhân.

3) Bức xạ có năng lượng cực tiểu của nguyên tử Hydrô phát ra khi electron chuyển từ quỹ đạo 2 xuống quỹ đạo 1.

4) Bức xạ có bước sóng cực tiểu của nguyên tử Hydrô phát ra khi electron chuyển từ quỹ đạo vô cực xuống quỹ đạo 1.

5) Các bức xạ có năng lượng lớn nhất của nguyên tử Hydrô thuộc dãy quang phổ Lyman.

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Theo tiên đề của Bohr:

Khi electron chuyển động trên quỹ đạo Bohr, nó có năng lượng ổn định và không bức xạ năng lượng. (1 đúng)

Electron hấp thụ năng lượng (bức xạ) khi chuyển từ quỹ đạo gần nhân ra quỹ đạo xa nhân và phát ra năng lượng (bức xạ) khi chuyển từ quỹ đạo xa nhân vào quỹ đạo gần nhân. (2 sai)

Bức xạ có năng lượng cực tiểu của nguyên tử Hydro phát ra khi electron chuyển từ quỹ đạo 2 về quỹ đạo 1. (3 đúng)

Bức xạ có bước sóng cực tiểu (năng lượng cực đại) của nguyên tử Hydro phát ra khi electron chuyển từ quỹ đạo vô cùng về quỹ đạo 1. (4 đúng)

Dãy Lyman là dãy các bức xạ được phát ra khi electron chuyển từ các quỹ đạo bên ngoài về quỹ đạo K (n=1). Các bức xạ này có năng lượng lớn nhất. (5 đúng)

Vậy, các phương án đúng là 1, 3, 4 và 5.

Câu 5:

Độ dài sóng của bức xạ do nguyên tử Hydrô phát ra tuân theo công thức Rydberg: ¯¯¯ν=1λ=R(1n21−1n22)ν¯=1λ=R(1n12−1n22). Nếu n₁ = 1, n₂ = 4 thì bức xạ này do sự chuyển electron từ:

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Công thức Rydberg cho biết bước sóng của bức xạ phát ra khi electron chuyển từ mức năng lượng cao (n₂) xuống mức năng lượng thấp (n₁).

Trong trường hợp này, n₁ = 1 và n₂ = 4, điều này có nghĩa là electron chuyển từ mức năng lượng thứ 4 xuống mức năng lượng thứ 1.

Dãy Lyman là dãy các vạch quang phổ được tạo ra khi electron chuyển từ các mức năng lượng cao hơn về mức năng lượng cơ bản (n = 1).

Vậy, đáp án đúng là C: Mức năng lượng thứ 4 xuống thứ 1 ứng với dãy Lyman.

Câu 6:

Để định tính ion Fe³⁺ dùng thuốc thử KSCN tạo phức

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Ion Fe³⁺ tác dụng với thuốc thử KSCN tạo thành phức chất có màu đỏ máu. Phản ứng này được sử dụng để nhận biết sự có mặt của ion Fe³⁺ trong dung dịch.

Fe³⁺ + nSCN⁻ ⇌ [Fe(SCN)n]^(3-n) (n = 1-6)

Phức chất tạo thành có màu đỏ máu, cường độ màu phụ thuộc vào nồng độ của ion Fe³⁺ và SCN⁻.

Câu 7:

Tổng số hạt ion X²⁻ là 50. Biết số hạt mang điện gấp 2,125 lần số hạt không mang điện. Cấu hình electron của nguyên tố X là

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Gọi số proton, neutron và electron của nguyên tử X lần lượt là p, n, e.

Vì X²⁻ nên số electron của ion là e + 2.

Tổng số hạt trong ion X²⁻ là: p + n + (e + 2) = 50. Mà p = e => 2p + n = 48 (1)

Số hạt mang điện là p + (e + 2) = 2p + 2.

Số hạt không mang điện là n.

Theo đề bài: 2p + 2 = 2,125n (2)

Từ (1) và (2) ta có hệ phương trình:

2p + n = 48

2p - 2,125n = -2

Giải hệ phương trình ta được: n = 16 và p = 16.

Vậy X là nguyên tố Sulfur (S), có số hiệu nguyên tử là 16.

Cấu hình electron của S là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴ hay [Ne]3s²3p⁴

Câu 8:

Nguyên tố Clo có hai đồng vị bền là ³⁷Cl và ³⁵Cl. Tính tỉ lệ % hiện diện của đồng vị ³⁷Cl, biết khối lượng nguyên tử trung bình của Cl là 35,5.

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Gọi x là tỉ lệ % của đồng vị ³⁷Cl. Vậy tỉ lệ % của đồng vị ³⁵Cl là (100-x).

Ta có phương trình tính khối lượng nguyên tử trung bình của Cl:

35,5 = (37*x + 35*(100-x))/100

3550 = 37x + 3500 - 35x

50 = 2x

x = 25%

Vậy tỉ lệ % hiện diện của đồng vị ³⁷Cl là 25%.

Câu 9:

Cấu hình electron nguyên tử của nguyên tử Brom (Z = 35) ở trạng thái cơ bản là:

Lời giải: