Chất nào sau đây không bị thủy phân:

K2CO3

CH3COONa

NH4Cl

KCl

Trả lời:

Đáp án đúng: D

Các chất bị thủy phân là các muối tạo bởi axit yếu và bazơ mạnh, hoặc axit mạnh và bazơ yếu.

A. K₂CO₃ được tạo bởi KOH (bazơ mạnh) và H₂CO₃ (axit yếu) nên bị thủy phân.

B. CH₃COONa được tạo bởi NaOH (bazơ mạnh) và CH₃COOH (axit yếu) nên bị thủy phân.

C. NH₄Cl được tạo bởi NH₄OH (bazơ yếu) và HCl (axit mạnh) nên bị thủy phân.

D. KCl được tạo bởi KOH (bazơ mạnh) và HCl (axit mạnh) nên không bị thủy phân.

1200+ câu hỏi trắc nghiệm Hóa học đại cương kèm đáp án chi tiết - Phần 2

50 câu hỏi 60 phút

Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Câu 11:

Ở trạng thái cơ bản của nguyên tử hydro, người ta tính được vận tốc của electron vào khoảng 10⁸ cm/s. Trong một giây electron chuyển động được bao nhiêu vòng xung quanh nhân:

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Để giải bài toán này, ta cần sử dụng các kiến thức về nguyên tử hydro và chuyển động của electron quanh hạt nhân. Cụ thể:

1. Bán kính Bohr thứ nhất (bán kính quỹ đạo cơ bản của electron trong nguyên tử hydro): r = 5,3 x 10⁻¹¹ m

2. Vận tốc của electron: v = 10⁸ cm/s = 10⁶ m/s

3. Chu vi của quỹ đạo tròn: C = 2πr

4. Số vòng electron đi được trong một giây: f = v / C

Thay số vào công thức:

C = 2π * 5,3 x 10⁻¹¹ m ≈ 3,33 x 10⁻¹⁰ m

f = 10⁶ m/s / (3,33 x 10⁻¹⁰ m) ≈ 3,002916432 x 10¹⁵ vòng/s

Vậy, trong một giây, electron chuyển động được khoảng 3,002916432 x 10¹⁵ vòng xung quanh nhân.

Câu 12:

Chọn phát biểu sai: (1) Trong một phân nhóm phụ từ trên xuống bán kính nguyên tử tăng đều đặn. (2) Trong bảng HTTH, nguyên tử Flor có ái lực electron âm nhất. (3) Trong một chu kỳ các nguyên tố phân nhóm IA có năng lượng ion hóa I₁ lớn nhất. (4) Trong bảng HTTH, phân nhóm IIIB có chứa nhiều nguyên tố nhất.

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Phân tích các phát biểu:
(1) Sai. Trong một phân nhóm phụ từ trên xuống, bán kính nguyên tử tăng nhưng không nhất thiết là tăng đều đặn, do sự chèn lớp electron và hiệu ứng chắn khác nhau.
(2) Sai. F có độ âm điện lớn nhất chứ không phải ái lực electron âm nhất. Cl có ái lực electron âm nhất.
(3) Sai. Trong một chu kỳ, các nguyên tố phân nhóm VIIA (halogen) có năng lượng ion hóa I₁ lớn nhất, chứ không phải IA (kim loại kiềm).
(4) Đúng. Phân nhóm IIIB (Sc, Y, La-Lu, Ac-Lr) chứa nhiều nguyên tố nhất do có sự xuất hiện của các nguyên tố Lanthan và Actini.
Vậy, các phát biểu sai là 1, 2, 3.

Câu 13:

Chọn câu đúng:

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Phân tích câu hỏi:
Câu hỏi yêu cầu chọn phát biểu đúng trong các phát biểu về nguyên tử.

Phân tích các phương án:
* A: Sai. Khối lượng nguyên tử trung bình của một nguyên tố phụ thuộc vào khối lượng của tất cả các đồng vị và tỉ lệ phần trăm của chúng, chứ không chỉ đồng vị chiếm tỉ lệ nhiều nhất.
* B: Sai. Khối lượng proton và neutron xấp xỉ bằng nhau (khoảng 1 amu), nhưng khối lượng electron nhỏ hơn rất nhiều (khoảng 1/1836 amu).
* C: Sai. Trong một nguyên tử trung hòa về điện, số proton bằng số electron. Tuy nhiên, trong một ion, số proton khác số electron (ví dụ, cation có số proton lớn hơn số electron, anion có số proton nhỏ hơn số electron).
* D: Đúng. Hạt nhân nguyên tử có kích thước rất nhỏ so với kích thước nguyên tử (khoảng 10^-15 m so với 10^-10 m), nhưng hầu hết khối lượng của nguyên tử tập trung ở hạt nhân (do proton và neutron có khối lượng lớn hơn electron rất nhiều).

Kết luận:
Phương án D là phương án đúng nhất.

Câu 14:

Orbital 1s của nguyên tử H có dạng hình cầu nghĩa là:

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Orbital 1s có dạng hình cầu, điều này có nghĩa là xác suất tìm thấy electron 1s là như nhau ở mọi hướng trong không gian xung quanh hạt nhân. Các phương án khác không đúng vì:
- A: Khoảng cách của electron đến hạt nhân không cố định mà dao động trong không gian.
- C: Electron không chỉ di chuyển bên trong khối cầu, mà phân bố xác suất tìm thấy nó cao nhất ở gần hạt nhân và giảm dần khi ra xa.
- D: Electron không chỉ di chuyển trên bề mặt khối cầu.

Câu 15:

Cấu hình e của ion Cu2+ và S2- lần lượt là (cho 29Cu và 16S): (1) 1s22s22p63s23p64s23d7. (2) 1s22s22p63s23p64s13d8. (3) 1s22s22p63s23p64s03d9. (4) 1s22s22p63s23p64s23d104p1. (5) 1s22s22p63s23p6. (5) 1s22s22p63s23p2.

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Để xác định cấu hình electron của ion Cu²⁺ và S^2-, ta cần thực hiện các bước sau:

Đối với Cu²⁺ (Z=29): Cấu hình electron của Cu là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹3d¹⁰. Khi tạo thành ion Cu²⁺, Cu mất 2 electron. Electron sẽ bị mất ở lớp ngoài cùng (4s) trước, sau đó mất tiếp 1 electron ở lớp 3d. Vậy cấu hình electron của Cu²⁺ là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹ (tương đương 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s⁰3d⁹). Phương án (3) đúng.
Đối với S^2- (Z=16): Cấu hình electron của S là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴. Khi tạo thành ion S^2-, S nhận thêm 2 electron vào lớp 3p. Vậy cấu hình electron của S^2- là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶. Phương án (5) đúng.

Vậy đáp án đúng là A. (3) và (5).

Câu 16:

Nguyên tử X có tổng số hạt proton, nơtron và electron là 36, số hạt không mang điện bằng nửa số hạt mang điện. Cấu hình e của nguyên tử X là:

Lời giải: