Cấu hình e của ion Cu2+ và S2- lần lượt là (cho 29Cu và 16S): 1) 1s22s22p63s23p64s23d7. 2) 1s22s22p63s23p64s13d8. 3) 1s22s22p63s23p64s03d9. 4) 1s22s22p63s23p64s23d104p1. 5) 1s22s22p63s23p6. 6) 1s22s22p63s23p2.

Ta xét từng phát biểu:

1) Sai. Năng lượng của orbital 2px, 2py, 2pz bằng nhau vì chúng có cùng mức năng lượng (thuộc cùng một phân lớp p) và chỉ khác nhau về định hướng trong không gian.

2) Sai. Năng lượng của orbital 1s của oxy khác năng lượng của orbital 1s của flor. Vì số proton trong hạt nhân của flo lớn hơn oxy nên lực hút giữa hạt nhân và electron 1s của flo mạnh hơn, làm cho năng lượng của orbital 1s của flo thấp hơn.

3) Sai. Đối với nguyên tử Hydro (chỉ có 1 electron), năng lượng của các phân lớp trong cùng một lớp lượng tử là bằng nhau. Ví dụ, năng lượng của 2s bằng năng lượng của 2p.

4) Sai. Năng lượng của các orbital trong cùng một phân lớp là bằng nhau. Ví dụ, năng lượng của 2px, 2py, 2pz là bằng nhau.

Vậy cả 4 phát biểu đều sai.

Các chất bị thủy phân là các muối tạo bởi axit yếu và bazơ mạnh, hoặc axit mạnh và bazơ yếu.

A. K₂CO₃ được tạo bởi KOH (bazơ mạnh) và H₂CO₃ (axit yếu) nên bị thủy phân.

B. CH₃COONa được tạo bởi NaOH (bazơ mạnh) và CH₃COOH (axit yếu) nên bị thủy phân.

C. NH₄Cl được tạo bởi NH₄OH (bazơ yếu) và HCl (axit mạnh) nên bị thủy phân.

D. KCl được tạo bởi KOH (bazơ mạnh) và HCl (axit mạnh) nên không bị thủy phân.

Để giải bài toán này, ta cần sử dụng các kiến thức về nguyên tử hydro và chuyển động của electron quanh hạt nhân. Cụ thể:

1. Bán kính Bohr thứ nhất (bán kính quỹ đạo cơ bản của electron trong nguyên tử hydro): r = 5,3 x 10⁻¹¹ m

2. Vận tốc của electron: v = 10⁸ cm/s = 10⁶ m/s

3. Chu vi của quỹ đạo tròn: C = 2πr

4. Số vòng electron đi được trong một giây: f = v / C

Thay số vào công thức:

C = 2π * 5,3 x 10⁻¹¹ m ≈ 3,33 x 10⁻¹⁰ m

f = 10⁶ m/s / (3,33 x 10⁻¹⁰ m) ≈ 3,002916432 x 10¹⁵ vòng/s

Vậy, trong một giây, electron chuyển động được khoảng 3,002916432 x 10¹⁵ vòng xung quanh nhân.